下列離子方程式，錯誤的是（　�。�

　

A．

鐵跟稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2

　

B．

碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O

　

C．

鐵投入硫酸銅溶液中：Fe+Cu2+═Cu+Fe2+

　

D．

KHCO3溶液中滴加H2SO4溶液：HCO3﹣+H+=H2O+CO2↑


考點：

離子方程式的書寫．

分析：

A．鐵與稀硫酸反應(yīng)生成的是亞鐵離子，不是鐵離子，還需要標(biāo)出氣體符號；

B．碳酸鈣為難溶物，離子方程式中需要保留化學(xué)式；

C．鐵與銅離子反應(yīng)生成銅和亞鐵離子；

D．碳酸氫鉀溶液與硫酸反應(yīng)的實質(zhì)為碳酸氫根離子與氫離子反應(yīng)生成二氧化碳和水．

解答：

解：A．鐵跟稀硫酸反應(yīng)生成亞鐵離子和氫氣，正確的離子方程式為：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A錯誤；

B．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O，故B正確；

C．鐵與銅離子反應(yīng)生成金屬銅，反應(yīng)的離子方程式為：Fe+Cu2+═Cu+Fe2+，故C正確；

D．碳酸氫鉀與硫酸反應(yīng)生成二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為：HCO3﹣+H+=H2O+CO2↑，故D正確；

故選A．

點評：

本題考查了離子方程式的正誤判斷，屬于中等難度的試題，注意明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)能否發(fā)生，檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等），試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識的能力．

　

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


工業(yè)上以硫鐵礦為原料制硫酸所產(chǎn)生的尾氣除了含有N2、O2外，還含有SO2、微量的SO3和酸霧。為了保護(hù)環(huán)境，同時提高硫酸工業(yè)的綜合經(jīng)濟(jì)效益，應(yīng)盡可能將尾氣中的SO2轉(zhuǎn)化為有用的副產(chǎn)品。請按要求回答下列問題：

（1）將尾氣通入氨水中，能發(fā)生多個反應(yīng)，寫出其中可能發(fā)生的兩個氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                、                            。

（2）在尾氣與氨水反應(yīng)所得到的高濃度溶液中，按一定比例加入氨水或碳酸氫銨，此時溶液的溫度會自行降低，并析出晶體。①導(dǎo)致溶液溫度降低的原因可能是              ;②析出的晶體可用于造紙工業(yè)，也可用于照相用顯影液的生產(chǎn)。已知該結(jié)晶水合物的相對分子質(zhì)量為134，則其化學(xué)式為            ；③生產(chǎn)中往往需要向溶液中加入適量的對苯二酚或?qū)Ρ蕉返任镔|(zhì)，其目的是                    。

（3）能用于測定硫酸尾氣中SO2含量的是                  。（填字母）

A.NaOH溶液、酚酞試液                   B.KMnO4溶液、稀H2SO4

C.碘水、淀粉溶液                        D.氨水、酚酞試液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法正確的是（　�。�

　

A．

1mol西瓜

　

B．

摩爾是7個基本物理量之一

　

C．

常溫常壓下，22.4L氧氣的物質(zhì)的量為1mol

　

D．

Na的摩爾質(zhì)量為23g•mol﹣1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下面關(guān)于電解質(zhì)的敘述中錯誤的是（　�。�

　

A．

在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電的化合物叫非電解質(zhì)

　

B．

電解質(zhì)、非電解質(zhì)都指化合物而言，單質(zhì)不屬于此范疇

　

C．

電解質(zhì)在水中一定能導(dǎo)電，在水中導(dǎo)電的化合物一定是電解質(zhì)

　

D．

純水的導(dǎo)電性很差，但水也是電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


只能表示一個化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是（　�。�

　

A．

H++OH﹣=H2O

　

B．

2H++CO32﹣=H2O+CO2↑

　

C．

Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O

　

D．

Mg2++2OH﹣+Ba2++SO42﹣=BaSO4↓+Mg（OH）2↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列藥品置于空氣中很容易變質(zhì)（括號內(nèi)的物質(zhì)是變質(zhì)后的物質(zhì)），其中是因為氧化還原反應(yīng)而變質(zhì)的是（　　）

　

A．

Ca（OH）2

B．

Fe（OH）3

C．

KI

D．

NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列反應(yīng)不能用離子方程式：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O表示的是（　�。�

　

A．

Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O

　

B．

K2CO3+2HNO3=2KNO3+CO2↑+H2O

　

C．

K2CO3+H2SO4=K2SO4+CO2↑+H2O

　

D．

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列有機物在1H﹣NMR上只給出一組峰的是（　�。�

　

A．

HCHO

B．

CH3OH

C．

HCOOH

D．

CH3COOCH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


（1）近年來，我國用電弧法合成的碳納米管中常伴有大量碳納米顆粒（雜質(zhì)），這種碳納米顆�？捎醚趸瘹饣ㄌ峒儯浞磻�(yīng)的化學(xué)方程式為：

   C+   K2Cr2O7+         —      CO2↑+    K2SO4 +    Cr2(SO4)3+   H2O

①完成并配平上述化學(xué)方程式。

②在上述方程式上用單線橋標(biāo)出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目。

（2）高溫時，用CO還原MgSO4可制備高純MgO。750℃時，測得氣體中含等物質(zhì)的量SO2和SO3，此時反應(yīng)的化學(xué)方程式是                   。

(3)向FeCl2和FeCl3混合溶液中加入適量KOH，高速攪拌下加入油脂，過濾后干燥得到一類特殊的磁流體材料，其化學(xué)式通式為KxFeO2(其組成可理解為aK2O·bFeO·cFe2O3)。

①若x的平均值為1．3，a：b：c=_________________

②若x為1．4，請寫出該磁流體在稀硫酸條件下與足量的KI溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________________________________________________.

（4）Fe3O4溶于稀HNO3的離子方程式：__________________________________________

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