4．已知有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示，寫出CH4（g）與H2O（g）反應(yīng)生成CO（g）和H2（g）的熱化學(xué)方程式CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+118.1kJ•mol-1．

分析 依據(jù)圖象分析反應(yīng)過程都是能量降低的過程，說明反應(yīng)是放熱反應(yīng)；寫出對應(yīng)熱化學(xué)方程式，依據(jù)蓋斯定律計算得到所需熱化學(xué)方程式．

解答 解：①CH4（g）+2H2O（g）=CO2（g）+4H2 （g）△H=+76.9kJ•mol-1；
②CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2 （g）△H=-41.2kJ•mol-1；
由蓋斯定律①-②得到：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g），△H=+118.1kJ•mol-1，
故答案為：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+118.1kJ•mol-1．

點評 本題考查了熱化學(xué)方程式熟悉方法和蓋斯電極計算應(yīng)用，圖象分析，化學(xué)平衡計算，平衡常數(shù)概念的分析應(yīng)用是解題關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．已知硫酸亞鐵溶液中加入過氧化鈉時發(fā)生反應(yīng)：4Fe 2++4Na2O2+6H2O═4Fe（OH）3↓+O2↑+8Na+則下列說法正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)中 Fe2+是還原劑，O2 是還原產(chǎn)物
B．4molNa2O2 在反應(yīng)中共得到 8NA 的電子
C．Fe（OH）3既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，每生成 4mol Fe（OH）3 反應(yīng)過程中共轉(zhuǎn)移電子 6mol
D．反應(yīng)過程中可以看到白色沉淀轉(zhuǎn)化為灰綠色再轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在．
Ⅰ．制備Na2S2O3•5H2O的反應(yīng)原理：Na2SO3+S（s）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Na2S2O3（aq）
實驗步驟：
①稱取15g Na2SO3加入圓底燒瓶中，再加入80mL蒸餾水，另取5g研細的硫粉，用3mL乙醇潤濕，加入上述溶液中．
②安裝實驗裝置（如圖，部分加持裝置略去），水浴加熱，微沸60分鐘．
③趁熱過濾，將濾液水浴加熱濃縮，冷卻析出Na2S2O3•5H2O，經(jīng)過濾、洗滌，干燥，得到產(chǎn)品．
回答下列問題：
（1）硫粉在反應(yīng)前用乙醇潤濕的目的是使硫粉易于分散到溶液中．
（2）儀器a的名稱是冷凝管，其作用是冷凝回流．
（3）產(chǎn)品中除了有未反應(yīng)的Na2SO3，外，最可能存在的無機雜質(zhì)是Na2SO4，檢驗是否存在該雜質(zhì)的方法是取少量產(chǎn)品溶于過量稀鹽酸，過濾，向濾液中加BaCl2溶液，若有白色沉淀，則產(chǎn)品中含有Na2SO4．
（4）該實驗一般控制在堿性環(huán)境下進行，否則產(chǎn)品發(fā)黃，用離子方程式表示其原因：S2O32?+2H+=S↓+SO2↑+H2O．
Ⅱ．測定產(chǎn)品純度
準(zhǔn)確稱取Wg產(chǎn)品，用適量蒸餾水溶解，以淀粉做指示劑，用0.1000mol/L碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，反應(yīng)原理為
2S2O32-+I2=S4O62-+2I-．

（1）滴定至終點時，溶液顏色的變化：由無色變?yōu)樗{色．
（2）滴定起始和終點的液面位置如圖，則消耗點的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為18.10mL，產(chǎn)品的純度為（設(shè)的相對分子質(zhì)量為M）$\frac{3.620×10{\;}^{-3}M}{W}$×100%．
Ⅲ．Na2S2O3的應(yīng)用
Na2S2O3還原性較強，在溶液中易被氯氣氧化成硫酸根離子，常用作脫氧即，該反應(yīng)的離子方程式為S2O32?+4Cl2+5H2O=2SO42?+8Cl?+10H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．已知反應(yīng)：Fe2O3+3CO═2Fe+3CO2
（1）該反應(yīng)中的還原劑是CO
（2）該反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的過程是Fe2O3→Fe．
（3）在反應(yīng)方程式中標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目（雙線橋）
（4）如反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為3.36L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．某研究小組以化合物1為原料，按下列路線制備聚合物8．

已知：R-X$\stackrel{NaCN}{→}$R-CN$\stackrel{H_{2}O/H-}{→}$R-COOH
R-CH2COOH$→_{P}^{Br_{2}}$
請回答：
（1）以下四個化合物中，含有羧基的是BC
A．化合物3    B．化合物4    C．化合物6      D．化合物7
（2）化合物4→8的合成路線中，未涉及的反應(yīng)類型是D
A．取代反應(yīng)     B．消去反應(yīng)     C．加聚反應(yīng)     D．還原反應(yīng)
（3）下列四個化合物中，與化合物4互為同系物的是CD
A．CH3COOC2H5     B．C6H5COOH      C．CH3CH2CH2COOH         D．CH3COOH
（4）化合物4的屬于酯類的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式HCOOCH2CH3、CH3COOCH3．
（5）化合物7→8的化學(xué)方程式n CH2=CHCOOCH3$\stackrel{催化劑}{→}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．如圖是無機物A～M在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件未列出）．其中，I是由第三周期元素組成的單質(zhì)中熔點最高的金屬，K是一種紅棕色氣體．

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）在周期表中，組成單質(zhì)G的元素是Fe（填元素符號）在元素周期表中的位置第四周期第Ⅷ族．
（2）寫出反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+Fe，其中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2．
（3）在反應(yīng)②③⑥⑨中，既屬于化合反應(yīng)又屬于非氧化還原反應(yīng)的是③（填寫序號）．
（4）寫出反應(yīng)④的離子方程式：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O
（5）將化合物D 與KNO3、KOH 共融，可制得一種“綠色”環(huán)保高效凈水劑K2FeO4 （高鐵酸鉀）．同時還生成KNO2和H2O．該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Fe2O3+3KNO3+4KOH$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2K2FeO4+3KNO2+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　　）
A．一定條件下，0.2molSO2與足量O2充分反應(yīng)，生成SO3分子數(shù)為0.2NA
B．常溫常壓下，4.4gCO2與N2O混合氣體中含有的原子總數(shù)為0.3NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2通入足量H2O或NaOH溶液中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.1NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L甲苯中含C-H數(shù)目為8NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．高溫電解技術(shù)可將釋放的CO2轉(zhuǎn)化為具有工業(yè)利用價值的產(chǎn)品．反應(yīng)方程式為CO2+H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{高溫}$CO+H2+O2，其工作原理示意圖如圖．電極b上放出的氣體X為O2，電極b連接Y為電源的正極（填正、負）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．HBr溶液能與堿液中和，說明它有酸性．它和二氧化錳作用后轉(zhuǎn)化為溴單質(zhì)，說明它有還原性．它和鋅粒作用生成氫氣，說明它有它有氧化性．溴化鉀和磷酸起反應(yīng)能逸出HBr，說明氫溴酸有揮發(fā)性．

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