Question

17．已知一氧化碳與水蒸氣的反應(yīng)為：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）．在某溫度下，平衡常數(shù)是9．如果反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，一氧化碳和水蒸氣的濃度都是0.01mol/L，經(jīng)10min反應(yīng)達(dá)到平衡．
計(jì)算：
（1）從反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到平衡時(shí)CO的反應(yīng)速率為7.5×10^-4mol•L^-1•min^-1．
（2）達(dá)到平衡時(shí)一氧化碳的轉(zhuǎn)化率為75%；
（3）在恒溫恒容的條件下，向上述平衡體系中再充入等物質(zhì)的量之比的CO（g）和H₂O（g）重新達(dá)到平衡時(shí)，H₂的體積百分?jǐn)?shù)為37.5%．

Answer 1

分析 設(shè)一氧化碳的濃度變化量為xmol/L，則：
                         CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g）
起始量（mol/L）：0.01     0.01             0            0
變化量（mol/L）：x           x                 x           x
平衡量（mol/L）：0.01-x  0.01-x           x           x
再根據(jù)平衡常數(shù)K=$\frac{c（{H}_{2}）×c（C{O}_{2}）}{c（CO）×c（{H}_{2}O）}$=9可計(jì)算x，進(jìn)而計(jì)算各物質(zhì)的反應(yīng)速率、轉(zhuǎn)化率等，以此解答該題．

解答 解：設(shè)一氧化碳的濃度變化量為xmol/L，則：
                              CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g）
起始量（mol/L）：0.01           0.01           0             0
變化量（mol/L）：x                  x              x            x
平衡量（mol/L）：0.01-x       0.01-x          x           x
則K=$\frac{c（{H}_{2}）×c（C{O}_{2}）}{c（CO）×c（{H}_{2}O）}$=$\frac{x×x}{（0.01-x）×（0.01-x）}$=9，解得：x=0.0075，
（1）從反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到平衡時(shí)CO的反應(yīng)速率為$\frac{0.0075mol/L}{10min}$=7.5×10^-4mol•L^-1•min^-1，故答案為：7.5×10^-4；
（2）CO轉(zhuǎn)化率=$\frac{0.0075mol/L}{0.01mol/L}$×100%=75%，
故答案為：75%；
（3）因反應(yīng)前后氣體的體積相等，則增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，在恒溫恒容的條件下，向上述平衡體系中再充入等物質(zhì)的量之比的CO（g）和H₂O（g）重新達(dá)到平衡時(shí)，H₂的體積百分?jǐn)?shù)不變，為$\frac{0.0075}{0.02}×100%$=37.5%．
故答案為：37.5%．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡有關(guān)計(jì)算，為高考常見(jiàn)題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，題目比較基礎(chǔ)，注意三段式在化學(xué)平衡計(jì)算中應(yīng)用，掌握化學(xué)平衡常數(shù)的用途：1、判斷反應(yīng)進(jìn)行的程度，2、判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)，3、判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向，4、計(jì)算轉(zhuǎn)化率等．