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【題目】向一定體積的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸至過量，關于該過程下列說法正確的是

A.Ba(OH)2、稀硫酸均為強電解質

B.C處刻恰好完全中和，反應的離子方程式為：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O

C.B處溶液的導電能力約為0，說明溶液中此時幾乎沒有自由移動的離子

D.向NaHSO4溶液中加入過量Ba(OH)2溶液，也能得到與如圖完全相同的導電能力變化圖像

【答案】C

【解析】

A、Ba(OH)2是強堿，屬于強電解質，而稀硫酸是混合物，不屬于電解質，故A錯誤；

B、在滴加過程中，只有一個離子反應：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O，溶液中可自由移動離子逐漸減小，反應恰好完全反應時，溶液導電能力幾乎為0，即B處恰好完全中和，故B錯誤；

C、溶液導電能力與溶液中可自由移動的電荷濃度有關，B點溶液導電能力約為0，由此可知溶液中幾乎沒有自由移動的離子，故C正確；

D、向NaHSO4溶液中加入過量Ba(OH)2溶液，反應方程式為：Ba(OH)2+ NaHSO4═BaSO4↓+NaOH+H2O，溶液導電能力先下降后上升，但溶液的導電能力不會為0，因為沉淀剛好完全時，溶液中有Na+和OH-，故D錯誤；

故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是一種鈀(Pd)的氯配合物X的晶胞結構�；卮鹣铝袉栴}：

請回答下列問題：

(1)基態(tài)Cl原子中存在未成對電子的能級，畫出其該能級的軌道表示式______。

(2)下列關于Cl元素的敘述正確的是______ (填序號)。

A．Cl2分子中無π鍵 B．Cl是p區(qū)主族元素

C．第一電離能：Cl<S D．電負性：Cl>S

(3)NCl3分子的中心原子N的雜化方式是______。

(4) NH3常作制冷劑，其鍵角______ (填“大于”或“小于”)NH4+的鍵角，NH3的沸點高于N2沸點的主要原因是______。

(5) 物質X的晶體類型為______，其中的Pd元素的化合價為______、配位數(shù)為______。

(6) 配合物Y是含有Pd的平面四方的配合物，經過元素分析與計算可知Y中Pd : Cl : N : H的數(shù)量比=1:2:2:6。試畫出配合物Y的可能結構______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列8種化學符號：、、、、、、、。

(1)表示核素的符號共______種。

(2)互為同位素的是________________。

(3)質量相同的H216O和D216O所含中子數(shù)之比為________。

根據(jù)周期表對角線規(guī)則，金屬Be與Al單質及其化合物性質相似。試回答下列問題：

(4)寫出Be與NaOH溶液反應生成Na2[Be(OH)4]的離子方程式：__________________。

(5)Be(OH)2與Mg(OH)2可用____________________試劑鑒別。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某課外活動小組設計如圖實驗裝置，驗證“二氧化碳與水接觸時才能和過氧化鈉反應”．

（1）過氧化鈉與水反應的化學方程式是__．

（2）裝置I是制備純凈的__（填化學式）．則裝置I中最適宜的試劑組合是__（填字母）．

a．稀鹽酸 b．稀硫酸 c．小蘇打 d．石灰石

（3）實驗時，應先打開彈簧夾K2，關閉K1，觀察到預期現(xiàn)象后，打開K1，再關閉K2．

（4）實驗過程中將帶火星的木條置于a口，觀察到帶火星的木條始終不復燃．

①為觀察到最終木條復燃，甲建議在Ⅲ后安裝一個盛有堿石灰的干燥管，目的是__；

②乙認為即使采納甲的建議且最終觀察到木條復燃，也不能證明CO2參與了反應，原因是__．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】過氧化鈉常用作漂白劑、殺菌劑、消毒劑，能與水和二氧化碳等物質發(fā)生反應，保存不當時容易變質。某實驗小組以過氧化鈉為研究對象進行了如下實驗。

(1)探究一包Na2O2樣品是否已經變質：取少量樣品，將其溶解，加入__________溶液，充分振蕩后有白色沉淀，證明Na2O2已經變質。

(2)該實驗小組為了粗略測定過氧化鈉的質量分數(shù)，稱取了m g樣品，并設計用下圖裝置來測定過氧化鈉的質量分數(shù)。

①裝置中用于滴加鹽酸的儀器的名稱是_________，裝置D的作用是_________________________________；

②將儀器連接好以后，必須進行的第一步操作是_________________________________；

③寫出裝置C中發(fā)生主要反應的化學方程式_________________________________；

④反應結束后，在讀取實驗中生成氣體的體積時，你認為合理的是_______________(填序號)；

a．讀取氣體體積前，需冷卻到室溫

b．調整量筒使E、F內液面高度相同

e．視線與凹液面的最低點相平時讀取量筒中水的體積

⑤讀出量筒內水的體積后，將其折算成標準狀況下氧氣的體積為VmL，則樣品中過氧化鈉的質量分數(shù)為______________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A、B、C為中學化學中常見的單質，在室溫下A為固體，B和C為氣體，向D溶液中加入KSCN溶液后，溶液顯紅色。在適宜的條件下可發(fā)生如下關系的化學反應。

回答以下問題：

（1）A、B、C分別是什么物質：A______B________C________。

（2）寫出D溶液中通入SO2的離子方程式：____________________。

（3）若向含amolFeI2和bmolFeBr2的溶液中通入cmol氣體B，當I-、Fe2+、Br-被完全氧化時c為：_____(用a、b表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質均為常見物質或它們的溶液，其中 A為淡黃色固體， C、X 均為無色氣體，Z為淺綠色溶液，D為一種常見的強堿，F物質不溶于水。根據(jù)它們之間的轉化關系(下圖)，回答下列問題：

(部分反應物與產物已省略)

(1)寫出下列物質的化學式：X____________ F______________

(2)向Z 溶液中通入足量的Cl2，寫出檢驗所得溶液中陽離子所需試劑_______________________。

(3)向含 10g D 的溶液中通入一定量的 X，完全反應后，在低溫條件下蒸發(fā)結晶，最終得到 14.8g 固體。

①簡述蒸發(fā)結晶在低溫條件下進行的理由：____________________________________________________（用必要的文字回答）

②所得固體中含有的物質及其它們的物質的量之比為_______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】請綜合運用所學知識，填寫下列空白：

（1）①中和熱測定實驗中，除了燒杯、溫度計、泡沫塑料、泡沫塑料板外，還需要使用的儀器有_____。

②下列關于中和熱的說法正確的是______

A.用稀硫酸和Ba(OH)2溶液代替鹽酸與NaOH溶液進行中和熱測定，如果準確操作，所測中和熱數(shù)值可以相同

B.測定中和熱時，為保證酸堿充分反應，應將堿溶液緩慢分次倒入酸溶液中，并充分攪拌

C.測定中和熱時，溫度計測量鹽酸溶液的溫度后，用蒸餾水洗凈再測NaOH溶液溫度，實驗準確度更高

D.為準確測定鹽酸與NaOH溶液反應的中和熱，所用酸和堿的物質的量應相等

（2）①某反應歷程，假設體系的始態(tài)為S，終態(tài)為L，它們之間的變化用兩段弧線（可以包含任意數(shù)目的中間步驟）連接如圖所示，則△H1+△H2=______。

②已知C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃燒熱分別為393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、870.3kJ/mol，則反應2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l) △H=_______。

（3）①用如圖所示裝置，在一定條件下討論鋅與稀硫酸的反應速率時，采用一些方法測定了下列物理量，其中可以用于表示（或計算）其化學反應速率的是______

A.收集10mL H2所用的時間 B.一定時間內收集H2的體積

C.一定時間內溶液中H+的濃度變化 D.一定時間內鋅粒質量的變化

E.一定時間內反應熱量的變化

②為加快一定量的Zn與足量稀硫酸反應的速率，且不影響生成H2的總量，下列措施可行的是_____

A.加入少量CuSO4溶液 B.對反應液適當加熱

C.將稀硫酸換成濃硫酸 D.將鋅粒換成鋅粉

（4）反應a M(g)+a N(g)b W(g)+c Z(g)，在體積相同且恒定的兩個容器中，按照下列方式加入原料，一段時間后達到平衡：

開始時

平衡時

容器1

2mol M

1mol N

總壓P1

0.5mol W

容器2

1mol M

2mol N

總壓P2

x mol W

則x=____，P1_____P2（填“＞”、“＜”或“＝”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將總物質的量為nmol的鈉和鋁的混合物(其中鈉的物質的量分數(shù)為x)投入到一定量的水中充分反應，金屬沒有剩余，共收集到標準狀況下的氣體VL。下列關系式正確的是（ ）

A.x＝

B.0＜x<0.5

C.V＝33.6n(1－x)

D.11.2n<V≤22.4n

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