【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)。下列敘述正確的是
A.1.2g金剛石中含有的碳碳單鍵數(shù)為0.4NA
B.300 mL 2 mol/L乙醇水溶液中所含H原子數(shù)為3.6NA
C.2.3 g鈉在O2中充分反應(yīng)得到3.5 g固體,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.15NA
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L丙烯中含有碳?xì)滏I數(shù)為6NA
【答案】D
【解析】
A.金剛石物質(zhì)的量,結(jié)合金剛石中1mol金剛石中含有鍵分析,金剛石含有碳碳單鍵數(shù)為,A錯(cuò)誤;
B.乙醇溶液中乙醇、水分子都含有氫原子,所以300 mL 2 乙醇水溶液中所含H原子數(shù)大于,B錯(cuò)誤;
C.鈉的物質(zhì)的量為,鈉完全反應(yīng)失去電子,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為,C錯(cuò)誤;
D.丙烯分子中含有6個(gè)氫原子,形成6個(gè)鍵,標(biāo)準(zhǔn)狀況下, L丙烯的物質(zhì)的量為1mol,含有碳?xì)滏I數(shù)為,D正確。
答案選D。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】五種常見(jiàn)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)物及產(chǎn)物略去),其中Q、M、N含有某種相同的元素。下列說(shuō)法不正確的是
A. 若Q為N2,則X可能為氫氣 B. 若Q為A1(OH)3,則Y可能為稀硫酸
C. 若Q為Fe,則Y可能為稀硝酸 D. 若Q為NaHCO3,則X可能為氫氧化鈉溶液
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4,暗紫色固體),是一種新型、高效、多功能的水處理劑。完成下列填空:
(1)K2FeO4溶于水得到淺紫紅色的溶液,且易水解,生成氧氣和氫氧化鐵。寫(xiě)出該水解反應(yīng)的離子方程式_________;說(shuō)明高鐵酸鉀做水處理劑的原理______。
(2)下圖分別是1mol/L的K2FeO4溶液在不同pH和溫度下c(FeO42-)隨時(shí)間的變化曲線(xiàn)。
根據(jù)以上兩圖,說(shuō)明配制K2FeO4溶液的注意事項(xiàng)______________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO)=0.6 mol·L-1,用石墨作電極電解此溶液,當(dāng)通電一段時(shí)間后,兩極均收集到2.24 L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),假定電解后溶液體積仍為500 mL,下列說(shuō)法正確的是
A.原混合溶液中c(K+)為0.2 mol·L-1
B.上述電解過(guò)程中共轉(zhuǎn)移0.2 mol電子
C.電解得到的Cu的物質(zhì)的量為0.05 mol
D.電解后溶液中c(H+)為0.2 mol·L-1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】敘述和敘述Ⅱ都正確并有因果關(guān)系的是
選項(xiàng) | 敘述 | 敘述Ⅱ |
A | 氫氟酸是強(qiáng)酸 | 氫氟酸能刻蝕玻璃 |
B | 氨易液化 | 液氨常用作致冷劑 |
C | 碳酸鈉常做面包的發(fā)泡劑 | 碳酸鈉受熱易分解 |
D | KNO3的溶解度大 | 用重結(jié)晶法除去KNO3中含有的NaCl |
A.AB.BC.CD.D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】室溫下,0.2mol/L的一元堿BOH與等濃度的鹽酸等體積混合后,所得溶液中部分微粒的組分及濃度如圖所示,下列對(duì)混合溶液的分析正確的是
A.溶液顯酸性
B.升溫,c(X)增大,c(Y)減小
C.c(B+) + c(Y) = c(Cl-)
D.稀釋溶液,c(X)增大,c(Z)增大
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室用如下圖所示的裝置,模擬工業(yè)用含硫廢水生產(chǎn)Na2S2O3·5H2O的過(guò)程。
錐形瓶C中發(fā)生反應(yīng):① Na2S+ H2O+SO2→ Na2SO3+ H2S② 2H2S+ SO2→ 3S↓+ 2 ③S+ Na2SO3 Na2S
(1)若配制11.5mol/L的硫酸50 mL,需98.3%(密度1.84 g/cm3)的濃硫酸______mL,配制所需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、________。
(2)儀器組裝完成后,關(guān)閉兩端活塞,向裝置B中的長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液柱,若_______,則整個(gè)裝置氣密性良好。裝置D的作用是______。裝置E中為______溶液。
(3)裝置B可用于觀察SO2的生成速率,其中的液體最好選擇__________。
a 飽和食鹽水 b 飽和Na2SO3溶液
c 飽和NaHSO3溶液 d 飽和NaHCO3溶液
錐形瓶C的溶液中含有Na2S和過(guò)量的Na2SO3。已知反應(yīng)③的速率是三個(gè)反應(yīng)中最慢的,則錐形瓶C中反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是_________。
(4)反應(yīng)結(jié)束后,錐形瓶C的溶液中除含Na2S2O3,還可能含Na2SO3、Na2SO4等雜質(zhì)。用所給試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),檢測(cè)錐形瓶C的溶液中是否存在Na2SO4(供選擇的試劑:稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液)簡(jiǎn)要說(shuō)明實(shí)驗(yàn)操作,現(xiàn)象和結(jié)論:_____________。
(5)實(shí)驗(yàn)前錐形瓶C溶液中含有0.08molNa2S和0.04molNa2SO3,反應(yīng)結(jié)束后經(jīng)一系列操作,得到純凈的Na2S2O3·5H2O晶體19.11g,則Na2S2O3·5H2O產(chǎn)率是_______。(Na2S2O3·5H2O式量248)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】科學(xué)家研究出一種以天然氣為燃料的“燃燒前捕獲系統(tǒng)”,其簡(jiǎn)單流程如圖所示(條件及物質(zhì)未標(biāo)出)。
(1)已知:CH4、CO、H2的燃燒熱分別為890.3 kJ·mol-1、283.0 kJ·mol-1、285.8 kJ·mol-1,則上述流程中第一步反應(yīng)2CH4(g)+O2(g)===2CO(g)+4H2(g)的ΔH=______________。
(2)工業(yè)上可用H2和CO2制備甲醇,其反應(yīng)方程式為CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),某溫度下,將1 mol CO2和3 mol H2充入體積不變的2 L密閉容器中,發(fā)生上述反應(yīng),測(cè)得不同時(shí)刻反應(yīng)前后的壓強(qiáng)關(guān)系如下表:
時(shí)間/h | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 |
0.90 | 0.85 | 0.83 | 0.81 | 0.80 | 0.80 |
①用H2表示前2 h 的平均反應(yīng)速率v(H2)=_________________________________;
②該溫度下,CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為________。
(3)在300 ℃、8 MPa下,將CO2和H2按物質(zhì)的量之比1∶3 通入一密閉容器中發(fā)生(2)中反應(yīng),達(dá)到平衡時(shí),測(cè)得CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為50%,則該反應(yīng)條件下的平衡常數(shù)為Kp=________(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。
(4)CO2經(jīng)催化加氫可合成低碳烯烴:2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g) ΔH。在0.1 MPa時(shí),按n(CO2)∶n(H2)=1∶3投料,如圖所示為不同溫度(T)下,平衡時(shí)四種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量(n)關(guān)系。
①該反應(yīng)的ΔH________0(填“>”或“<”)。
②曲線(xiàn)c表示的物質(zhì)為_______。
③為提高H2的平衡轉(zhuǎn)化率,除改變溫度外,還可采取的措施______________。(答出一條即可)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某;瘜W(xué)小組學(xué)生利用如圖裝置進(jìn)行“氨的催化氧化及檢驗(yàn)產(chǎn)物”實(shí)驗(yàn)(圖中夾持裝置已略去)。下列推斷合理的是( )
A.C不需要持續(xù)加熱
B.D的作用是干燥氣體
C.B是無(wú)用裝置
D.僅用該套裝置和藥品無(wú)法達(dá)到檢驗(yàn)產(chǎn)物的目的
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