【題目】某�；瘜W(xué)小組學(xué)生利用如圖裝置進(jìn)行“氨的催化氧化及檢驗(yàn)產(chǎn)物”實(shí)驗(yàn)(圖中夾持裝置已略去)。下列推斷合理的是(　　)

A.C不需要持續(xù)加熱

B.D的作用是干燥氣體

C.B是無(wú)用裝置

D.僅用該套裝置和藥品無(wú)法達(dá)到檢驗(yàn)產(chǎn)物的目的

【答案】AD

【解析】

濃氨水易揮發(fā)，鼓入空氣將揮發(fā)的濃氨水吹入B裝置，B中的堿石灰用來(lái)干燥氨氣，干燥的氨氣在C中發(fā)生催化氧化生成一氧化氮和水，用濃硫酸吸收生成的水和剩余的氨，剩余干燥的一氧化氮在E中遇到空氣發(fā)生氧化反應(yīng)生成紅棕色的二氧化氮，二氧化氮與F中的水生成硝酸，溶液顯酸性，能夠使石蕊變紅色，最后用氫氧化鈉溶液吸收過(guò)量的二氧化氮，據(jù)此解答。

A. 氨氣的催化氧化為放熱反應(yīng)，放出的熱量能夠維持反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行，鉑絲不需要持續(xù)加熱；故A正確；

B. 裝置B的作用為干燥氨氣，裝置D的作用不是用來(lái)干燥氣體，而是通過(guò)濃硫酸質(zhì)量的變化檢驗(yàn)水的生成，但裝置D中的濃硫酸除了能夠吸收水外，還能吸收未參加反應(yīng)的氨氣，故B錯(cuò)誤；

C. 裝置B的作用為干燥氨氣，故C錯(cuò)誤；

D. 不能通過(guò)D裝置增重得出結(jié)論反應(yīng)生成水，一氧化氮為無(wú)色，而一氧化氮容易被氧化為紅棕色的二氧化氮，所以也不能通過(guò)顏色斷定氨氣的催化氧化生成的氮氧化物，故D正確；

推斷合理的是AD。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定體積的密閉容器中進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下表所示：

t/℃

700

800

830

1 000

1 200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列問(wèn)題：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝____________。

（2）該反應(yīng)為____________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

（3）某溫度下，平衡濃度符合下式c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，試判斷此時(shí)的溫度為____________℃。

（4）在800 ℃時(shí)，發(fā)生上述反應(yīng)，某一時(shí)刻測(cè)得容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度分別為c(CO2)＝2 mol·L－1，c(H2)＝1.5 mol·L－1，c(CO)＝1 mol·L－1，c(H2O)＝3 mol·L－1，則下一時(shí)刻，反應(yīng)____________(填“正向”或“逆向”)進(jìn)行。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知甲、乙、丙、丁代表4種純凈物。甲(g)＋2乙(g) 丙(g)＋丁(g)　ΔH＝－a kJ·mol1 (a>0)，下列說(shuō)法正確的是

A. 甲(g)的能量一定大于丙(g)的能量

B. 該反應(yīng)不需要加熱

C. 1 mol甲(g)與2 mol乙(g)的總能量高于1 mol丙(g)和1 mol丁(g)的總能量

D. 在一密閉容器中充入1 mol 甲(g)與2 mol 乙(g)，在一定條件下反應(yīng)放出的熱量為a kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將V1mL1.00mol·L－1HCl溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測(cè)量并記錄溶液溫度，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示(實(shí)驗(yàn)中始終保持V1＋V2=50 mL)。下列敘述正確的是（ ）

A.該實(shí)驗(yàn)表明化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為熱能

B.做該實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度為22℃

C.NaOH溶液的濃度約為1.00mol·L－1

D.該實(shí)驗(yàn)表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）亞硝酸鈉（NaNO2）外觀酷似食鹽，但它是一種有毒的物質(zhì)。誤食亞硝酸鈉會(huì)使人體血液中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而引起中毒，服用維生素C可使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，從而達(dá)到解毒的目的。轉(zhuǎn)化過(guò)程可表示為：Fe2+Fe3+，轉(zhuǎn)化1中，氧化劑是____，轉(zhuǎn)化2中，維生素C表現(xiàn)____性。

（2）在①鹽酸、②濃硝酸、③氨水、④稀硫酸、⑤氫氧化鈉溶液五種物質(zhì)中，可用于除去Al表面的銅鍍層的是_____（填序號(hào)）；實(shí)驗(yàn)室常用硫酸鋁溶液和____（填序號(hào)）反應(yīng)制取氫氧化鋁，反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式是_____。

（3）把一定量銅粉投入氯化鐵、氯化銅的混合溶液中，完全反應(yīng)后，所得溶液中Cu2+、Fe2+和Fe3+三種離子的濃度恰好相等。則原溶液中的Fe3+和Cu2+的物質(zhì)的量之比為_____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硫酸鎳廣泛應(yīng)用于電鍍、催化、醫(yī)藥等行業(yè)中，具有很高的經(jīng)濟(jì)價(jià)值。一種用含鎳廢催化劑(主要含、C，還含有鋁、鐵的單質(zhì)及氧化物，和少量有機(jī)物)為原料制備的工藝流程如下：

部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)的如下：

沉淀物

開(kāi)始沉淀時(shí)的

完全沉淀時(shí)的

2.7

3.2

7.6

9.7

7.1

9.2

回答下列問(wèn)題：

(1)濾液a中溶質(zhì)的主要成分除外，還含有_________________(填化學(xué)式)。

(2)酸溶前需進(jìn)行“熱處理”的主要目的是____________；濾渣b主要成分是________(填化學(xué)式)。

(3)加入溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______；簡(jiǎn)述加入除雜的原理_______。

(4)操作d為________、過(guò)濾、洗滌、干燥；產(chǎn)品晶體中有時(shí)會(huì)混有少量，其原因可能是__________。(寫(xiě)出一點(diǎn)即可)

(5)取ag上述流程制得的硫酸鎳晶體樣品溶于蒸餾水中，在不斷攪拌下緩慢加入足量丁二酮肟溶液，再加入溶液調(diào)節(jié)溶液的在8~9，充分反應(yīng)后，過(guò)濾、洗滌、烘干、稱(chēng)量得到紅色固體質(zhì)量為bg。發(fā)生反應(yīng)的方程式為(紅色)，已知相對(duì)分子質(zhì)量為M，列式計(jì)算樣品純度為_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是( )

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象

結(jié)論

A

用潔凈的鉑絲蘸取某食鹽試樣，在酒精燈火焰上灼燒，火焰顯黃色

說(shuō)明該食鹽試樣不含

B

能與氫氟酸及堿反應(yīng)

是兩性氧化物

C

向某溶液中滴加溶液，加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)

溶液中含

D

將石蠟油蒸氣通過(guò)熾熱的碎瓷片分解得到的氣體通入溴的四氯化碳溶液，溴的四氯化碳溶液褪色

分解產(chǎn)物中含乙烯

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖所示甲、乙是電化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置。

（1）若甲、乙兩燒杯中均盛有NaCl溶液。

①甲中石墨棒上的電極反應(yīng)式為__________________________________。

②乙中總反應(yīng)的離子方程式為____________________________________。

③將濕潤(rùn)的淀粉KI試紙放在乙燒杯上方，發(fā)現(xiàn)試紙先變藍(lán)后褪色，這是因?yàn)檫^(guò)量的Cl2氧化了生成的I2。若反應(yīng)中Cl2和I2的物質(zhì)的量之比為5∶1，且生成兩種酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。

（2）若甲、乙兩燒杯中均盛有CuSO4溶液。

①甲中鐵棒上的電極反應(yīng)式為__________________________。

②如果起始時(shí)乙中盛有200 mL pH＝5的CuSO4溶液(25 ℃)，一段時(shí)間后溶液的pH變?yōu)?/span>1，若要使溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，可向溶液中加入________(填寫(xiě)物質(zhì)的化學(xué)式)________g。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某酸性工業(yè)廢水中含有K2Cr2O7。光照下，草酸（H2C2O4）能將其中的Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3+。某課題組研究發(fā)現(xiàn)，少量鐵明礬[Al2Fe(SO4)4·24H2O]即可對(duì)該反應(yīng)堆起催化作用。為進(jìn)一步研究有關(guān)因素對(duì)該反應(yīng)速率的影響，探究如下：

（1）在25°C下，控制光照強(qiáng)度、廢水樣品初始濃度和催化劑用量相同，調(diào)節(jié)不同的初始pH和一定濃度草酸溶液用量，做對(duì)比實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表（表中不要留空格）。

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

初始pH

廢水樣品體積/mL

草酸溶液體積/mL

蒸餾水體積/mL

①

4.0

60.0

10.0

30.0

②

5.0

60.0

10.0

30.0

③

5.0

60.0

______

______

測(cè)得實(shí)驗(yàn)①和②溶液中Cr2O72-的濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示。

（2）上述反應(yīng)的離子方程式為_______。

（3）對(duì)比實(shí)驗(yàn)①和②的結(jié)果可得出結(jié)論______。實(shí)驗(yàn)①中0～t1時(shí)間段反應(yīng)速率v(Cr3+)=_____(用代數(shù)式表示)。

（4）該課題組對(duì)鐵明礬[Al2Fe(SO4)4·24H2O]中起催化作用的成分提出如了下假設(shè)，請(qǐng)你完成假設(shè)二：

假設(shè)一：Fe2+起催化作用；

假設(shè)二：___________；

······

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