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【題目】下列相關實驗的敘述中，正確的是(　　)

A. HClO、活性炭均能使某些有色物質褪色，說明二者均有氧化性

B. 加熱分別盛有NaHCO3和碘的兩支試管，試管底部固體均減少，說明二者均發(fā)生升華

C. 用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱，熔化后的液態(tài)鋁滴落下來

D. 用上圖裝置觀察 Fe(OH)2 的生成

【答案】D

【解析】

A. HClO具有強氧化性能使某些有色物質褪色，活性炭具有吸附性，也能使某些有色物質褪色，A錯誤；

B. 加熱分別盛有NaHCO3和碘的兩支試管，碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，碘升華，因此試管底部固體均減少，B錯誤；

C. 用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱，由于生成的氧化鋁的熔點高于金屬鋁的熔點，所以熔化后的液態(tài)鋁不會滴落下來，C錯誤；

D. 植物油能夠隔絕空氣，防止氧氣氧化氫氧化亞鐵，則可用上圖裝置觀察Fe(OH)2的生成，D正確。

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極，則下列有關判斷正確的是( )

A. a為負極，b為正極

B. a為陽極，b為陰極

C. 電解過程中，d電極質量增加

D. 電解過程中，氯離子濃度不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向2 L密閉容器中加入一定量的固體A和氣體B，發(fā)生反應A(s)＋2B(g) D(g)＋E(g)ΔH＝Q kJ·mol－1。在T1 ℃時，反應進行到不同時間測得各物質的物質的量如表：

　　　時間(min)

物質的量(mol)　　　　　

0

10

20

30

40

50

B

2.00

1.36

1.00

1.00

1.20

1.20

D

0

0.32

0.50

0.50

0.60

0.60

E

0

0.32

0.50

0.50

0.60

0.60

（1）T ℃時，該反應的平衡常數K＝____________________________。

（2）30 min后，只改變某一條件，反應重新達到平衡，據表中數據判斷改變的條件可能是_____(填編號)。

a．通入一定量的B b．加入一定量的固體A c．適當縮小容器的體積

d．升高反應體系溫度 e．同時加入0.2 mol B、0.1 mol D、0.1 mol E

（3）對于該反應，用各物質表示的反應速率與時間的關系示意曲線為下圖中的____________(填序號)。

（4）容器的體積和溫度T1 ℃不變，向該容器中加入1.60 mol B、0.20 mol D、0.20 mol E和n mol A，達到平衡后，與表格中20分鐘時各物質的濃度完全相同，投入固體A的物質的量n的取值范圍是______。

（5）若該密閉容器絕熱，實驗測得B的轉化率隨溫度變化的示意圖如圖所示。由圖可知，Q________0(填“大于”或“小于”)，c點v正________v逆(填“大于”、“小于”或“等于”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】聚合氯化鋁晶體是介于AlCl3和A1(OH)3之間的一種水溶性無機高分子聚合物，其制備原料主要是鋁加工行業(yè)的廢渣——鋁灰，它主要含Al2O3、Al，還有SiO2等雜質。聚合氯化鋁生產工藝流程如下：

（1）反應中副產品a是______（用化學式表示）；

（2）升高pH至4.0～4.5的目的是______；

（3）生產過程中可循環(huán)使用的物質是______（用化學式表示）；

（4）為使得到的晶體較純凈，生產過程中使pH升高的C物質可選用______（填編號）；

a．NaOHb．Alc．氨水d．A12O3e．NaAlO2

（5）聚合氯化鋁晶體的化學式可表示為[A12(OH)nCl6-nH2O]m，實驗室為測定n的值，進行如下操作：

①稱取ag晶體，制成粉末，加熱至質量不再變化時，得到bg。此過程可能用到的下列儀器有______；

a.蒸發(fā)皿 b.坩堝 c.研缽 d.試管

②另取a g晶體：用A試劑溶解→加足量AgNO3溶液→進行C操作→洗滌、烘干→稱量為cg。則試劑A為______（填物質名稱），C操作為______（填操作名稱）。最后綜合推算出n的值_____ 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】四氯化鈦是無色液體，沸點為136℃，極易水解。在800℃下，將氯氣通過二氧化鈦和炭粉的混合物可制得四氯化鈦，同時產生一種有毒氣體。裝置如下圖。

（1）實驗步驟：

先將適量TiO2、炭粉混合均勻，制成多孔狀TiO2團粒。然后進行如下操作，正確的順序為____________________（填序號）。

①通入CO2氣體并開始加熱；

②觀察反應已基本完成，停止加熱，改通CO2氣體直至冷卻至室溫；

③將TiO2團粒放入瓷管中適當位置，并連接好整套裝置；

④當管式爐升溫到800℃后改通Cl2，同時在冷凝管中通冷凝水；

⑤取下錐形瓶，立即用塞子塞緊。

實驗中不直接使用二氧化鈦和炭粉，而是先制成多孔狀TiO2團粒的原因是_________。

（2）冷凝管冷凝水的入口為________（填標號）。

（3）裝置B所裝的藥品為_____________，作用為________________；實驗中兩次通入CO2，其中第二次通入CO2的作用是______________；可用_______氣體代替CO2（任填一種）。

（4）以上步驟②，觀察到（填現象）________________時，可確定反應已基本完成。

（5）制備反應的主要化學方程式為_________________________________________。

（6）該裝置存在明顯的缺陷，提出改進措施__________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在不同濃度(c)、溫度(T)條件下，蔗糖水解的瞬時速率（v）如下表。下列判斷不正確的是

A. a=6.00 B. 同時改變反應溫度和蔗糖的濃度，v可能不變

C. b>318.2 D. 不同溫度時，蔗糖濃度減少一半所需的時間不相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗方案中不能達到相應實驗目的的是

選項

A

B

C

D

方案

目的

探究濃度對化學反應速率的影響

探究催化劑對H2O2分解速率的影響

室溫下比較NaHCO3和Na2CO3的溶解度

探究溫度對化學平衡的影響

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】生產環(huán)氧乙烷()的反應為：2CH2=CH2(g)+O2(g)2 (g) ΔH=-106kJ/mol，其反應機理如下：

①Ag+O2→AgO2 慢

②CH2=CH2+AgO2→+ AgO 快

③CH2=CH2+6AgO→2CO2+2H2O+6Ag 快

下列有關該反應的說法正確的是

A. 反應的活化能等于106 kJ/mol

B. 該反應的原子利用率為100%

C. AgO2也是該反應的催化劑

D. 增大乙烯的濃度只能顯著提高環(huán)氧乙烷的生成速率

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）已知下列反應的焓變

①CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) △H1=-870.3kJ/mol

②C(s)+O2(g) =CO2(g) △H2=-393.5kJ/mol

③2H2(g)+O2(g) =2H2O(l) △H3=-285.8kJ/mol

試計算反應2C(s)+2H2(g)+O2(g) =CH3COOH(l)的焓變ΔH=_____________kJ/mol。

（2）實驗測得，5g液態(tài)甲醇(CH3OH)在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳氣體和液態(tài)水時釋放出113．5kJ的熱量，試寫出甲醇燃燒的熱化學方程式:_________________________。

（3）火箭推進器常以氣態(tài)聯氨（N2H4）為燃料、液態(tài)過氧化氫為助燃劑進行熱能提供．反應過程中生成的氣體可參與大氣循環(huán)。測得當反應過程中有1mol水蒸氣生成時放出161kJ的熱量．試寫出反應過程中的熱化學方程式：___________________________。

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