【題目】向2 L密閉容器中加入一定量的固體A和氣體B,發(fā)生反應(yīng)A(s)+2B(g) D(g)+E(g)ΔH=Q kJ·mol-1。在T1 ℃時(shí),反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的物質(zhì)的量如表:
時(shí)間(min) 物質(zhì)的量(mol) | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
B | 2.00 | 1.36 | 1.00 | 1.00 | 1.20 | 1.20 |
D | 0 | 0.32 | 0.50 | 0.50 | 0.60 | 0.60 |
E | 0 | 0.32 | 0.50 | 0.50 | 0.60 | 0.60 |
(1)T ℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____________________________。
(2)30 min后,只改變某一條件,反應(yīng)重新達(dá)到平衡,據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是_____(填編號(hào))。
a.通入一定量的B b.加入一定量的固體A c.適當(dāng)縮小容器的體積
d.升高反應(yīng)體系溫度 e.同時(shí)加入0.2 mol B、0.1 mol D、0.1 mol E
(3)對(duì)于該反應(yīng),用各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系示意曲線為下圖中的____________(填序號(hào))。
(4)容器的體積和溫度T1 ℃不變,向該容器中加入1.60 mol B、0.20 mol D、0.20 mol E和n mol A,達(dá)到平衡后,與表格中20分鐘時(shí)各物質(zhì)的濃度完全相同,投入固體A的物質(zhì)的量n的取值范圍是______。
(5)若該密閉容器絕熱,實(shí)驗(yàn)測(cè)得B的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的示意圖如圖所示。由圖可知,Q________0(填“大于”或“小于”),c點(diǎn)v正________v逆(填“大于”、“小于”或“等于”)。
【答案】 0.25 ae ④ >0.3 小于 等于
【解析】(1)向2 L密閉容器發(fā)生可逆反應(yīng),20分鐘內(nèi)達(dá)到平衡狀態(tài),
A(s)+2B(g) D(g)+E(g) ΔH=Q kJ·mol-1
起始量 1mol/L 0 0
變化量 0.5 0.25 0.25
平衡量: 0.5 0.25 0.25
T ℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=c(E)×c(D)/c2(B)= 0.25×0.25/0.52= 0.25;正確答案:0.25。
(2)30 min后,n(B)增加,n(D)、n(E)均增加,說(shuō)明平衡右移,通入一定量的B可以實(shí)現(xiàn), a 正確;改變固體A的量對(duì)平衡移動(dòng)無(wú)影響,其它物質(zhì)的物質(zhì)的量不發(fā)生變化,b錯(cuò)誤;適當(dāng)縮小容器的體積,增大壓強(qiáng),平衡不移動(dòng),各物質(zhì)的量不變,c錯(cuò)誤;升高反應(yīng)體系溫度,平衡移動(dòng),但是反應(yīng)物和生成物不能同時(shí)增加, d錯(cuò)誤;同時(shí)加入0.2 mol B、0.1 mol D、0.1 mol E,平衡不移動(dòng),各物質(zhì)的量均增加,e正確;正確選項(xiàng):ae。
(3)橫坐標(biāo)為時(shí)間,縱坐標(biāo)為濃度的變化量和時(shí)間的比值,對(duì)于B來(lái)說(shuō),是物質(zhì)的量的減小,對(duì)于D(g)或 E (g)來(lái)說(shuō),是物質(zhì)的量的增加,且比值大約為2:1,只有④ 符合題意,正確選項(xiàng)④。
(4)按題中所建立的平衡,B物質(zhì)的變化量為0.6 mol,根據(jù)方程式,A的變化量為0.3 mol,為順利達(dá)到此平衡,A的量大于0.3 mol,正確答案:>0.3。
(5)B的轉(zhuǎn)化率隨著時(shí)間變化先增大后減小,說(shuō)明該反應(yīng)為放熱反應(yīng),Q<0,c點(diǎn)為平衡點(diǎn),v正=v逆,正確答案:小于;等于。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】25 ℃時(shí),部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示:
化學(xué)式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO | NH3·H2O | H2SO3 |
電離平衡常數(shù) | 1.8×10-5 | K1=4.2×10-7 K2=5.6×10-11 | 4.7×10-8 | 1.8×10-5 | Ka1=1.3×102 Ka2=6.2×108 |
(1)25℃時(shí),等濃度的Na2CO3溶液、CH3COONa溶液、Na2SO3溶液,3種溶液的pH由大到小的順序?yàn)?/span>____________________________________________。
(2)工業(yè)上可用氨水除去尾氣SO2。
①若氨水的濃度為2.0 mol·L-1,溶液中的c(OH)=________mol·L1。向該氨水中加入少量NH4Cl固體,溶液的pH__________(填“升高”或“降低”);若加入少量明礬,溶液中NH的濃度____________(填“增大”或“減小”)。
②將SO2通入氨水中,當(dāng)c(OH)降至1.0×107 mol·L1時(shí),溶液中的c()/c()=_________________。
(3)若某溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成,且恰好呈中性,則混合前c(HCl)
___________c(NH3·H2O)(填“大于”、“小于”或“等于”,下同);混合前酸中c(H+)和堿中c(OH-)的關(guān)系為c(H+)____________c(OH-)。
(4)根據(jù)表中所給的信息,向NaClO溶液中通入少量CO2氣體,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】25℃時(shí),用0.0500 mol·L-1H2C2O4(二元弱酸)溶液滴定 25.00 mL 0.100 0 mol L-1NaOH溶液所得滴定曲線如右圖。下列說(shuō)法正確的是( )
A. 點(diǎn)①所示溶液中:c(H+)+c(H2C2O4)+ c(HC2O4-)=c(OH-)
B. 點(diǎn)②所示溶液中:c(HC2O4-)+c(C2O42-)=c(Na+)
C. 點(diǎn)③所示溶液中:c(Na+)>c(HC2O4-)>c(H2C2O4)>c(C2O42-)
D. 滴定過(guò)程中可能出現(xiàn):c(Na+) > c(C2O42-) =c(HC2O4-)>C(H+)>c(OH-)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】I.硫酸工業(yè)中廢渣稱(chēng)為硫酸渣,其成分為SiO2、Fe2O3、Al2O3、MgO。某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)以下方案,進(jìn)行硫酸渣中金屬元素的提取實(shí)驗(yàn)。
已知:溶液pH=3.7時(shí),Fe3+已經(jīng)沉淀完全;一水合氨飽和溶液中c(OH-)約為1×10-3 mol·L-1。
(1)寫(xiě)出A與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:______________。
(2)上述流程中兩次使用試劑①,推測(cè)試劑①應(yīng)該是________ (填字母)。
A.氫氧化鈉 B.氧化鋁 C.氨水 D.水
(3)H中溶質(zhì)是________。
(4)溶液D到固體E過(guò)程中需要控制溶液pH=13,如果pH過(guò)小,可能導(dǎo)致的后果是_______的化學(xué)式
(5)計(jì)算溶液F中的c(Mg2+)=___________________(25 ℃時(shí),氫氧化鎂的Ksp=5.6×10-12)。
II.某化學(xué)興趣小組用下圖所示裝置進(jìn)行電化學(xué)原理的實(shí)驗(yàn)探究.
(1)A裝置為乙醇燃料電池,若X、Y均是銅,電解質(zhì)溶液為NaOH溶液,電池工作一段時(shí)間,X極附近生成磚紅色沉淀,查閱資料得知是Cu2O,試寫(xiě)出該電極發(fā)生的電極反應(yīng)式為___________。
(2)若B電池的電解質(zhì)溶液為500 mL 1.0mol/L的NaCl溶液,X、Y皆為惰性電極,當(dāng)電池工作一段時(shí)間斷開(kāi)電源K,Y電極有560mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)無(wú)色氣體生成(假設(shè)電極產(chǎn)生氣體完全溢出,溶液體積不變),此時(shí)B電池溶液的pH=_______,要使該溶液恢復(fù)到原來(lái)的狀態(tài),需加入___________(填物質(zhì)并注明物質(zhì)的量)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g),在不同情況下測(cè)得反應(yīng)速率,其反應(yīng)速率最快的是
A. υ(D)=0.4 mol / (L·s)
B. υ(C)=0.5 mol / (L·s)
C. υ(B)=0.6 mol / (L·s)
D. υ(A)=0.15 mol / (L·s)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】利用含銅、鐵的粗鋅制備硫酸鋅及相關(guān)物質(zhì)。工藝流程圖及有關(guān)數(shù)據(jù)如下:
物質(zhì) | Cu(OH)2 | Zn(OH)2 | Fe(OH)3 | ZnS | CuS |
Ksp | 5.0×10-20 | 2.0×10-16 | 4.0×10-38 | 1.2×10-23 | 8.5×10-45 |
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)粗鋅中的銅與混酸的稀溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________,圖中處理氣體X要能夠體現(xiàn)綠色化學(xué)思想,還需補(bǔ)充氣體______(填化學(xué)式)。
(2)若溶液I中c(Cu2+)為0.05mol·L-1,則溶液II中c(Fe3+)>____mol·L-1。
(3)若固體A是Zn,取9.61 g固體C溶解于足量的500mL 2 mol·L-1稀硝酸中,共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L的氣體,向所得溶液中加入2 mol·L-1NaOH溶液,則當(dāng)生成沉淀最多時(shí),沉淀的質(zhì)量為_____g;若固體A是另一種物質(zhì),取部分固體C于試管中,加入鹽酸產(chǎn)生有臭雞蛋味氣體,則該反應(yīng)的離子方程式為________________________。
(4)溶液Ⅲ經(jīng)過(guò)蒸發(fā)濃縮、____________、過(guò)濾、洗滌、干燥,即得到較純凈的硫酸鋅晶體;溶液還可以制備ZnS,實(shí)際選擇的是(NH4)2S溶液而不是Na2S溶液作為反應(yīng)物,理由是后者制得的ZnS含有較多的雜質(zhì),則該雜質(zhì)是____________(填化學(xué)式)。
(5)金屬鋅常用作酸性干電池的負(fù)極,干電池不使用時(shí),由于負(fù)極與電解質(zhì)溶液接觸而發(fā)生自放電反應(yīng):2NH4++Zn=2NH3+H2↑+Zn2+,造成電量自動(dòng)減少。寫(xiě)出鉛蓄電池不使用時(shí),其正極上發(fā)生自放電的化學(xué)方程式__________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列相關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述中,正確的是( )
A. HClO、活性炭均能使某些有色物質(zhì)褪色,說(shuō)明二者均有氧化性
B. 加熱分別盛有NaHCO3和碘的兩支試管,試管底部固體均減少,說(shuō)明二者均發(fā)生升華
C. 用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細(xì)打磨過(guò)的鋁箔在酒精燈上加熱,熔化后的液態(tài)鋁滴落下來(lái)
D. 用上圖裝置觀察 Fe(OH)2 的生成
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的純凈物,A是單質(zhì)。它們之間有如下的反應(yīng)關(guān)系:
(1)若D物質(zhì)具有兩性,②③反應(yīng)均要用強(qiáng)堿溶液,④反應(yīng)是通入過(guò)量的一種引起溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w。寫(xiě)出②反應(yīng)的離子方程式_________;④反應(yīng)離子方程式__________。
(2)若A是應(yīng)用最廣泛的金屬。④反應(yīng)用到A,②⑤反應(yīng)均用到同一種黃綠色氣體單質(zhì)。寫(xiě)出A與水高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________。④反應(yīng)的離子方程式______________。D中加入氫氧化鈉的現(xiàn)象__________。
(3)若A是太陽(yáng)能電池用的光伏材料,B常用用于制作高檔光學(xué)器材,C、D為鈉鹽,C的水溶液俗稱(chēng)泡花堿,D的溶液顯堿性。④反應(yīng)也是通入一種引起溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w。寫(xiě)出③反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________。⑤反應(yīng)用到B,反應(yīng)條件為高溫,則⑤的化學(xué)方程式為____________________。
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