在放電條件下，氮氣與氧氣可直接化合：N2＋O22NO。該反應中，氧化劑是________（填化學式），若反應中消耗了1 mol N2，則轉(zhuǎn)移_______mol電子。
（4分，每空2分）    O2    4

試題分析：根據(jù)方程式可知，氮氣中氮元素的化合價從0價升高到＋2價，失去電子，做還原劑。氧氣中氧元素的化合價從0價降低到－2價，得到電子，氧氣是氧化劑。若反應中消耗了1 mol N2，則轉(zhuǎn)移4mol電子。
點評：該題是高考中的常見考點，屬于基礎性試題的考查，難度不大。該題的關鍵是準確判斷出有關元素的化合價變化情況，然后依據(jù)題意靈活運用即可。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

過氧化氫是重要的氧化劑、還原劑，它的水溶液又稱為雙氧水，常用作消毒、殺菌、漂白等。某化學興趣小組取一定量的過氧化氫溶液，準確測定了過氧化氫的含量，并探究過氧化氫的性質(zhì)。
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）移取10.00 mL密度為ρg·mL－1的過氧化氫溶液至250 mL________(填儀器名稱)中，加水稀釋至刻度，搖勻。移取稀釋后的過氧化氫溶液25.00 mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋，作被測試樣。
（2）用高錳酸鉀標準溶液滴定被測試樣，其反應的離子方程式如下，請將相關物質(zhì)的化學計量數(shù)及化學式填寫在方框里。
MnO4-＋H2O2＋H＋=Mn2＋＋O2＋           
（3）滴定時，將高錳酸鉀標準溶液注入____________(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。
如何判斷滴定到達終點：                                                    
                                                                   。
（4）如圖表示25 mL滴定管中液面的位置，如果液面處的讀數(shù)是a，則滴定管中液體的體積(填序號)________。
A．是a mLB．是(25－a)mLC．一定大于a mLD．一定大于(25－a)mL
（5）重復滴定三次，平均耗用c mol·L－1 KMnO4標準溶液V mL，則原過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量分數(shù)為_________________。
（6）若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測定結(jié)果________(填“偏高”或“偏低”或“不變”)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某氧化劑中，起氧化作用的是X2O72-離子，在溶液中0.2mol該離子恰好能使0.6mol的SO32-離子完全氧化，則X2O72-離子還原后X的化合價為
A．+1 B．+2C．+4D．+3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

（12分）工業(yè)以CH3OH與NaClO3為原料在酸性條件下制取ClO2，同時產(chǎn)生CO2氣體，已知該反應分為兩步進行，第一步為2ClO3- + 2Cl- + 4H+ = 2ClO2↑+ Cl2↑+ 2H2O。
（1）寫出第二步反應的離子方程式   。
（2）工業(yè)生產(chǎn)時需在反應物中加少量Cl-，其作用是   。
（3）生產(chǎn)中會發(fā)生副反應ClO3- + Cl- + H+ - Cl2↑+ H2O（未配平），若測得反應后的混合氣體中Cl2的體積分數(shù)為3/73，則起始投料時CH3OH與NaClO3的物質(zhì)的量之比為   。
（寫出解題過程）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知P單質(zhì)在KOH溶液中的變化是：4P+3KOH+3H2O=3KH2PO2+PH3↑，下列說法正確的是
A．產(chǎn)物PH3分子中所有的原子可能共平面　
B．該反應中P做還原劑，H2O做氧化劑
C．相關元素的第一電離能的大小順序：S＞P＞Si
D．該反應每發(fā)生0.3摩爾電子轉(zhuǎn)移，PH3分子中就有0.3摩爾P－H鍵形成

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

今年6月11日，我國“神十”載人航天飛船發(fā)射取得圓滿成功。火箭發(fā)射時燃料燃燒的反應為：2 N2H4(g)+ 2NO2(g)= 3N2(g)+4H2O(l）△H=akJ/mol， 關于此反應的下列說法中正確的是
A．a(chǎn)＞0B．每生成1mol水，轉(zhuǎn)移8mol電子
C．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為2:1D．N2H4是氧化劑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

12個Na2SO3恰好與4個K2Cr2O7完全反應，則元素Cr在被還原的產(chǎn)物中的化合價為_____價。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2 ：1 的是（    ）
A．Cu +2 H2SO4(濃) = CuSO4 + SO2↑+ 2H2OB．2Na + H2SO4 = Na2 SO4 + H2↑
C．3S + 6NaOH = 2Na2S + Na2SO3 + 3H2OD．2Na + Cl2 = 2NaCl

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

Fe與稀HNO3反應時，若兩者消耗物質(zhì)的量之比為4∶10，且生成 Fe(NO3)2，則反應中生成的還原產(chǎn)物可能是（  ）
A．N2B．N2OC．NOD．NH4NO3

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