今年6月11日，我國“神十”載人航天飛船發(fā)射取得圓滿成功�；鸺l(fā)射時(shí)燃料燃燒的反應(yīng)為：2 N2H4(g)+ 2NO2(g)= 3N2(g)+4H2O(l）△H=akJ/mol， 關(guān)于此反應(yīng)的下列說法中正確的是
A．a(chǎn)＞0B．每生成1mol水，轉(zhuǎn)移8mol電子
C．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為2:1D．N2H4是氧化劑
C

試題分析：燃料燃燒是放熱反應(yīng)，則△H小于0，A不正確；在反應(yīng)中NO2中氮元素的化合價(jià)從＋4價(jià)降低到0價(jià)，得到4個(gè)電子，作氧化劑。N2H4中氮元素的化合價(jià)從－2價(jià)升高到0價(jià)，失去2個(gè)遞增，作還原劑。則每生成1mol水，轉(zhuǎn)移8mol÷4＝2mol電子，B、D不正確。還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是1:1，由于丁醛既是氧化產(chǎn)物，也是還原產(chǎn)物，則氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為2:1，C正確，答案選C。
點(diǎn)評：該題是中等難度的試題，試題綜合性強(qiáng)，在注重對學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)鞏固和訓(xùn)練的同時(shí)，側(cè)重對學(xué)生能力的培養(yǎng)。該題的關(guān)鍵是準(zhǔn)確判斷出有關(guān)元素的化合價(jià)變化情況，然后結(jié)合題意靈活運(yùn)用即可。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

Ⅰ．某溶液中僅含下表離予中的5種離子（不考慮水的電離及離子的水解），且各離子的物質(zhì)的量均相等都為0．0lmol。

①若向原溶液中加入KSCN溶液，無明顯變化。
②若向原溶液中加入過量的鹽酸,有氣體生成．溶液中陰離子種類不變。
③若向原溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。
試回答下列問題
（1）若先向原溶液中先加入過量的鹽酸，再加入KSCN溶液，現(xiàn)象是__________________。該過程中涉及的離子方程式有________________、__________________。
（2）向原溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、灼燒，最終所得固體為____________________（寫化學(xué)式）。
（3）向原溶液中加入足量鹽酸后，用排水法收集所產(chǎn)生的氣體并使氣體恰好充滿容器，將容器倒置于水槽中，再向容器中通入___________mLO2（氣體體積均指標(biāo)準(zhǔn)狀況），能使溶液充滿該容器。
Ⅱ．a(chǎn)molCu2S和bmol FeS投入到v L c mol／L的稀硝酸中；充分反應(yīng)，生成NO氣體，所得澄清溶液可以看作Cu（NO3）2、Fe（NO3）3和H2SO4的混合溶液，則反應(yīng)中未被還原的硝酸的物質(zhì)的量為   ___________mol（用同時(shí)含有a、b、v、c的表達(dá)式表示）。
Ⅲ．已知CH4（g）＋2O2（g）CO2（g）＋2H2O（l）  △H1＝a kJ／mol欲計(jì)算反應(yīng)CH4（g）＋4NO（g）2N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（l）的焓變△H2，則還需要查找某反應(yīng)的焓變△H3，當(dāng)反應(yīng)中各物質(zhì)化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為最簡整數(shù)比時(shí)△H3＝b kJ／mol，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______________________________________。
據(jù)此計(jì)算出△H2＝_____________kJ／mol（用含a和b的式子表示）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

Cu和稀硝酸反應(yīng)中，若有63g 硝酸被還原了，則被氧化的銅的物質(zhì)的量為
A．molB．molC．3molD．mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

歐盟原定于2012年1月1日起征收航空碳排稅以應(yīng)對冰川融化和全球變曖，研究碳及其化合物的綜合利用對促進(jìn)低碳社會(huì)的構(gòu)建具有重要的意義。請運(yùn)用相關(guān)知識(shí)研究碳及其化合物的性質(zhì)。
（1）近年來，我國儲(chǔ)氫納米碳管研究取得重大進(jìn)展，用電弧法合成的碳納米管中常伴有大量碳納米顆粒（雜質(zhì))，這種碳納米顆�？捎醚趸瘹饣ㄌ峒�，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
___C+___K2Cr2O7+___—___CO2↑+ ___K2SO4+ ___Cr2(SO4)3+___H2O
①完成并配平上述化學(xué)方程式。
②在上述方程式上標(biāo)出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目。
（2）高溫時(shí)，用CO還原MgSO4可制備高純MgO。
①750℃時(shí)，測得氣體中含等物質(zhì)的量SO2和SO3，此時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式________
②由MgO可制成“鎂－次氯酸鹽”燃料電池，其裝置示意圖如圖1，該電池反應(yīng)的離子方程式為_____________________。

（3）二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向，將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學(xué)方程式為：
CO2(g)+3H2(g)（g）CH3OH(g)+H2O(g)  ΔH
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K_______。
②取五份等體積CO2和H2的混合氣體（物質(zhì)的量之比均為1：3)，分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)相同時(shí)間后，測得甲醇的體積分?jǐn)?shù)(CH3OH)與反應(yīng)溫度T的關(guān)系曲線如圖2所示，則上述CO2轉(zhuǎn)化為甲醇反應(yīng)的 ΔH_____0 (填“>”、“<”或“ =” )。
③在同條件下發(fā)生反應(yīng)，測得CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖3所示，曲線 I、II對應(yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為KI_______KII(填“>”、“<”或“ = ”)。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

在放電條件下，氮?dú)馀c氧氣可直接化合：N2＋O22NO。該反應(yīng)中，氧化劑是________（填化學(xué)式），若反應(yīng)中消耗了1 mol N2，則轉(zhuǎn)移_______mol電子。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

取含MnO2的軟錳礦石27.86g，跟足量濃鹽酸反應(yīng)，制得5.6L氯氣（該狀態(tài)下Cl2密度為3.17g/L）計(jì)算：
（1）這種軟錳礦石中MnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？
（2）被氧化的HCl為多少g？

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

Ag2 Se單晶呈六角微型管狀，有望開發(fā)為新型材料，其制取原理為：4AgCl+3Se +6NaOH    2Ag2Se+ Na2SeO3+4NaCl+3H2O
關(guān)于該反應(yīng)下列敘述正確的是                 （   ）
A．AgCl作氧化劑
B．6mol NaOH參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移6mol e－
C．被還原硒與被氧化硒的質(zhì)量比為1：2
D．被還原硒與被氧化硒的物質(zhì)的量之比為2：1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

I.已知有如下氧化還原反應(yīng)：Zn+2HNO3+NH4NO3＝N2↑+Zn(NO3)2+3H2O，則：
（1）該反應(yīng)的還原劑為　　　　　　　，還原產(chǎn)物為　　　　　　　。（寫化學(xué)式）
（2）若產(chǎn)生的N2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為2.24L，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為　　　　NA。
II.（6分）化學(xué)與我們的生活密切相關(guān)，請用化學(xué)方程式描述以下生活中的實(shí)例：
（1）盛有NaHCO3的干粉滅火器用于滅火                          
（2）鐵質(zhì)菜刀的“淬火”工藝：將紅熱的菜刀浸入水中急速冷卻                          
（3）飼養(yǎng)金魚用的自來水必須經(jīng)過太陽暴曬后才能使用                          

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（7分）已知Ca(OH)2與Cl2反應(yīng)的氧化產(chǎn)物與溫度有關(guān)，在一定量的石灰乳中通入一定量的氯氣，二者恰好完全反應(yīng)(發(fā)生的反應(yīng)均為放熱反應(yīng))。生成物中含有Cl、ClO、；三種含氯元素的離子，其中C1O、兩種離子的物質(zhì)的量(n)與反應(yīng)時(shí)間(t)的曲線如右圖所示。

（1）t1前，氧化產(chǎn)物是         (填化學(xué)式)。
(2)t2時(shí)，Ca(OH)2與Cl2發(fā)生反應(yīng)的總的離子方程式為：                         
(3)該石灰乳中含有Ca(OH)2的物質(zhì)的量是                   mol
(4)NaClO2較穩(wěn)定，但加熱或敲擊亞氯酸鈉固體時(shí)立即爆炸，其爆炸后的產(chǎn)物可能是  (填字母)。
A．NaCl、Cl2B．NaCl、NaClO
C．NaClO3、NaClO4D．NaCl、NaClO3
(5)配平下列離子方程式：  Fe(OH)3+   ClO+   OH————    
         

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同步練習(xí)冊答案