【題目】硅孔雀石是一種含銅礦石，含銅形態(tài)為CuCO3·Cu(OH)2和CuSiO3·2H2O，同時含有SiO2、FeCO3、Fe2O3、Al2O3等雜質(zhì)。以其為原料制取硫酸銅的工藝流程如圖：

（1） 完成步驟①中稀硫酸與CuSiO3·2H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式:

CuSiO3·2H2O+H2SO4=CuSO4 +_______+H2O；雙氧水的作用是____ 。

（2） 步驟②調(diào)節(jié)溶液pH,可以選用的試劑是______

A． CuO B．Fe2O3 C．Al2O3 D Cu(OH)2

（3） 有關(guān)氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如下表：

氫氧化物

Al(OH)3

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Cu(OH)2

開始沉淀的pH

3.3

1.5

6.5

4.2

沉淀完全的pH

5.2

3.7

9.7

6.7

步驟②中，調(diào)節(jié)pH=4時，所得濾渣B的成分的化學(xué)式為 、 。

（4） 將濾液B通過 、 ，過濾等操作可得到硫酸銅晶體。

（5） 測定硫酸銅晶體結(jié)晶水的含量時，應(yīng)將其放入______中灼燒。加熱失水后,若在空氣中冷卻稱量，測定結(jié)果__ ___(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。

【答案】（1） H4SiO4，將Fe2+ 氧化成Fe3+；（2） AD；

（3） Fe(OH)3、Al(OH)3 ；（4） 蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶；（5） 坩堝；偏低。

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)反應(yīng)前后原子個數(shù)守恒，反應(yīng)方程式為CuSiO3·2H2O＋H2SO4=CuSO4＋H4SiO4＋H2O；雙氧水具有強氧化性，把Fe2＋氧化成Fe3＋；

（2）調(diào)節(jié)pH，不能引入新的雜質(zhì)，實驗?zāi)康氖侵迫uSO4·5H2O，因此選用的試劑為CuO、Cu(OH)2，故選項AD正確；

（3）根據(jù)表格數(shù)據(jù)，調(diào)節(jié)pH=4，產(chǎn)生的沉淀為Al(OH)3、Fe(OH)3；

（4）實驗中得到CuSO4·5H2O，應(yīng)是加熱濃縮、冷卻結(jié)晶；

（5）設(shè)坩堝和藥品的質(zhì)量為m1，加熱以后坩堝和藥品的質(zhì)量為m2，加熱后藥品應(yīng)在干燥器中冷卻，則結(jié)晶水的含量為(m1－m2)/m(晶體)×100%，加熱失水后，在空氣冷卻稱量，m2偏大，則(m1－m2)偏小，則結(jié)晶水的含量偏低。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鎂是海水中含量較多的金屬，鎂、鎂合金及其鎂的化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中用途非常廣泛。

（1）Mg2Ni是一種儲氫合金，已知：

Mg(s) + H 2 (g)=MgH 2 (s) △H 1 =－74.5kJ·mol －1

Mg 2 Ni(s) + 2H 2 (g)=Mg 2 NiH 4 (s) △H 2 =－64.4kJ·mol －1

Mg 2 Ni(s)+2MgH 2 (s) = 2Mg(s)+Mg 2 NiH 4 (s) △H 3

則△H 3 = kJ·mol －1 。

（2）工業(yè)上可用電解熔融的無水氯化鎂獲得鎂。其中氯化鎂脫水是關(guān)鍵工藝之一，一種正在試驗的氯化鎂晶體脫水的方法是：先將MgCl 2 ·6H 2 O轉(zhuǎn)化為MgCl 2 ·NH 4 Cl·nNH 3，然后在700℃脫氨得到無水氯化鎂，脫氨反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；電解熔融氯化鎂，陰極的電極反應(yīng)式為 。

（3）儲氫材料Mg(AlH4) 2 在110～200°C的反應(yīng)為：Mg(AlH4) 2 =MgH 2 +2Al+3H 2 ↑每生成27gAl轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．某溫度下,在2 L容器中3種物質(zhì)間進行反應(yīng),X、Y、Z的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖。反應(yīng)在t1 min時到達平衡,如圖所示:

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。

（2）①若上述反應(yīng)中X、Y、Z分別為NH3、H2、N2,且已知1 mol 氨氣分解成氮氣和氫氣要吸收46 kJ的熱量,則至t1 min時,該反應(yīng)吸收的熱量為 ;在此t1 min時間內(nèi),用H2表示反應(yīng)的平均速率v（H2）為 。

Ⅱ．亞硫酸鈉和碘酸鉀在酸性溶液里反應(yīng)的化學(xué)方程式是：

Na2SO3+KIO3+H2SO4 = Na2SO4+K2SO4+I2+H2O，

該反應(yīng)過程和機理較復(fù)雜，一般認為分為以下幾步：

IO3-+SO32-→IO2-+SO42-（慢）②IO2-+ SO32-→IO-+SO42-（快）

③5I-+6H++ IO3-→3I2+3H2O（快）④I2+ SO32-+ H2O→2I-+ SO42-+2H2（快）

（1）根據(jù)上述條件推測，此反應(yīng)的總的反應(yīng)速率由 步反應(yīng)決定。

（2）若預(yù)先加入淀粉溶液，由題述看必在 離子消耗完時，才會使淀粉談藍的現(xiàn)象產(chǎn)生。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列六種有機物：① 2—甲基丁烷 ② 2，2—二甲基丙烷 ③ 丙烷 ④ 戊烷 ⑤ 2—甲基丙烷 ⑥ 乙醇，按它們的沸點由高到低的順序排列為

A、① ② ③ ④ ⑤ ⑥ B、② ③ ④ ⑤ ⑥ ①

C、④ ⑤ ⑥ ② ① ③ D、⑥ ④ ① ② ⑤ ③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）某種烷烴A在同溫同壓下蒸氣的密度是H2的43倍, 則該烴的分子式 。

（2）某烷烴B含有16個共價鍵，則該烴的同分異構(gòu)體有 種。

（3）某烷烴C的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH(CH3)2，則該烴的一氯取代物有 種。

（4）某烴由另一種烯烴D通過加成反應(yīng)而制得，則烯烴D的可能是 （寫結(jié)構(gòu)簡式）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于不銹鋼和普通鋼的敘述中正確的是（ ）

A. 組成元素相同

B. 耐腐蝕性能不同

C. 都屬于鋼，因此物理性質(zhì)相同

D. 構(gòu)成的主要元素都是鐵，因此化學(xué)性質(zhì)完全相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某實驗小組利用下圖所列裝置進行“鐵與水蒸氣反應(yīng)”的實驗，并利用產(chǎn)物進一步制取FeCl3·6H2O晶體。（圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去）

回答下列問題：

（1）裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。

（2）B、E兩處酒精燈，必須后點燃的是 。

（3）E中出現(xiàn) 的現(xiàn)象。

（4）該小組把B中反應(yīng)后的產(chǎn)物加入足量的鹽酸，用該溶液制取FeCl3·6H2O晶體。

①欲檢驗溶液中含有Fe3+，選用的試劑為 ，現(xiàn)象是 。

②該實驗小組同學(xué)用上述試劑沒有檢測到Fe3+，用離子方程式解釋濾液中不存在Fe3+，可能的的原因： 。

③在此溶液中加入少量酸性高錳酸鉀溶液，高錳酸鉀褪色，溶液中反應(yīng)的離子方程式 。

④將此濾液中FeCl2完全氧化為FeCl3最好選擇 做氧化劑。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】恒溫恒容下，將2 mol A氣體和2 mol B氣體通入體積為2 L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(s)，2 min時反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，此時剩余1．2 mol B，并測得C的濃度為1．2 mol·L－1。

（1）從開始反應(yīng)至達到平衡狀態(tài)，生成C的平均反應(yīng)速率為________。

（2）x＝________。

（3）A的轉(zhuǎn)化率與B的轉(zhuǎn)化率之比為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D為同一周期的4種元素，已知0.2 mol A與足量酸充分反應(yīng)后生成2.24 L H2（標準狀況下）。B的氧化物既可溶于酸又可溶于強堿溶液。C、D離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同，C點燃時與氧氣反應(yīng)生成的氧化物可與C的氣態(tài)氫化物反應(yīng)得到C的單質(zhì)，D單質(zhì)常溫下為氣態(tài)。

（1）A、B、C、D的元素名稱分別為：A ，B ，C ，D 。

（2）畫出B的原子結(jié)構(gòu)示意圖 。

（3）C在周期表中位于第 周期 族。

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