Question

【題目】Ⅰ．某溫度下,在2 L容器中3種物質(zhì)間進行反應(yīng),X、Y、Z的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖。反應(yīng)在t1 min時到達平衡,如圖所示:

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。

（2）①若上述反應(yīng)中X、Y、Z分別為NH3、H2、N2,且已知1 mol 氨氣分解成氮氣和氫氣要吸收46 kJ的熱量,則至t1 min時,該反應(yīng)吸收的熱量為 ;在此t1 min時間內(nèi),用H2表示反應(yīng)的平均速率v（H2）為 。

Ⅱ．亞硫酸鈉和碘酸鉀在酸性溶液里反應(yīng)的化學(xué)方程式是：

Na2SO3+KIO3+H2SO4 = Na2SO4+K2SO4+I2+H2O，

該反應(yīng)過程和機理較復(fù)雜，一般認為分為以下幾步：

IO3-+SO32-→IO2-+SO42-（慢）②IO2-+ SO32-→IO-+SO42-（快）

③5I-+6H++ IO3-→3I2+3H2O（快）④I2+ SO32-+ H2O→2I-+ SO42-+2H2（快）

（1）根據(jù)上述條件推測，此反應(yīng)的總的反應(yīng)速率由 步反應(yīng)決定。

（2）若預(yù)先加入淀粉溶液，由題述看必在 離子消耗完時，才會使淀粉談藍的現(xiàn)象產(chǎn)生。

Answer 1

【答案】Ⅰ．（1）2X3Y+Z （畫“=”不得分）（2）①36．8 kJ mol/（L·min）

Ⅱ．（1）① （2）SO32-

【解析】

試題分析：I．（1）①由圖像可以看出，反應(yīng)中X的物質(zhì)的量減小，Y、Z的物質(zhì)的量增多，則X為反應(yīng)物，Y、Z為生成物，且△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=0．8mol：1．2mol：0．4mol＝2：3：1，則根據(jù)變化量之比是相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比可知反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2X3Y+Z；

（2）①t1min時，消耗NH3的物質(zhì)的量為0．8mol，則吸收的能量為0．8mol×46kJ/mol＝36．8kJ；H2的反應(yīng)曲線為Y，則在此t1min時間內(nèi)，用H2表示反應(yīng)的平均速率v（H2）＝1．2mol÷（2L×t1min）＝。

II．（1）慢反應(yīng)決定反應(yīng)速率，則此反應(yīng)的總的反應(yīng)速率由①步反應(yīng)決定，答案選①；

（2）由反應(yīng)④可知，SO32-的還原性大于I-，可被I2氧化，所以需消耗完SO32-，才會生成I2，才會有溶液變藍的現(xiàn)象產(chǎn)生。