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下列說法正確的是（　�。�
A、在潮濕的環(huán)境中，銅容易發(fā)生析氫腐蝕形成銅綠
B、常溫下，將pH=4的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低
C、亞硫酸氫鈉溶液顯酸性：NaHSO3=Na++H++SO32-
D、對于Ca（OH）2的沉淀溶解平衡，升高溫度，Ca（OH）2的溶解速率增大，Ksp減小
考點：難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質,金屬的電化學腐蝕與防護,弱電解質在水溶液中的電離平衡
專題：電離平衡與溶液的pH專題,電化學專題
分析：A、在金屬活動性順序表中，銅在氫之后，銅不能將氫氣置換出；
B、根據c（OH-）=
KW
c(H+)
分析；
C、亞硫酸氫鈉溶液顯酸性是因為亞硫酸氫根離子的電離程度大于其水解程度；
D、溫度升高Ca（OH）2的溶解度變�。�
解答： 解：A、在金屬活動性順序表中，銅在氫之后，銅不能將氫氣置換出，故銅不能發(fā)生析氫腐蝕，故A錯誤；
B、常溫下，將pH=4的醋酸溶液稀釋后，溶液中氫離子的濃度降低，由c（OH-）=
KW
c(H+)
可知氫氧根離子的濃度增大，故B錯誤；
C、亞硫酸氫鈉溶液顯酸性是因為亞硫酸氫根離子的電離程度大于其水解程度，亞硫酸為弱酸，亞硫酸氫鈉的電離方程式為：NaHSO3=Na++HSO3-，故C錯誤；
D、溫度升高Ca（OH）2的溶解度變小，故升高溫度，Ca（OH）2的溶解速率增大，但其Ksp減小，故D正確．
故選D．
點評：本題考查了金屬的腐蝕和溶液稀釋時離子濃度的變化，應注意的是，銅在氫之后，銅不能將氫氣置換出，故銅不能發(fā)生析氫腐蝕．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

H2O2是一種常用綠色氧化劑，在化學研究中應用廣泛．

（1）請寫出H2O2的電子式
 
．
（2）H2O2分解過程的能量變化如圖（a）所示，試判斷該反應為
 
反應（吸熱或放熱）．
①已知：Fe3+催化H2O2分解的機理可分兩步反應進行，
第一步反應為：2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+，
完成第二步反應的離子方程式：□Fe2++□H2O2+□
 
═□
 
+□
 

②按圖（b）裝置（A、B瓶中已充有NO2氣體，2NO2（g）?N2O4（g），△H＜0）進行實驗．可觀察到B瓶中氣體顏色比A瓶中的
 
（填“深”或“淺”），原因是
 

（3）空氣陰極法電解制備H2O2的裝置如圖（c）所示，主要原理是在堿性電解質溶液中，利用空氣中O2在陰極反應得到H2O2和稀堿的混合物．
試回答：
①流電源a極的名稱是
 
．
②寫出陰極電極反應式
 
．
（4）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶解印刷電路板中的金屬銅，請寫出銅溶解的離子方程式
 
，控制其它條件相同，印刷電路板的金屬粉末用10% H2O2和3.0mol?L-1 H2SO4溶液處理，測得不同溫度下銅的平均溶解速率（見下表）．
溫度（℃）20304050607080
Cu的平均溶解速率
（×10-3mol?min-1）		7.348.019.257.987.246.735.76
當溫度高于40℃時，銅的平均溶解速率隨著反應溫度的升高而下降，其主要原因是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

高分子材料PET聚酯樹脂的單體和PMMA塑料的合成路線如下（部分反應條件及產物略去）：

已知：
Ⅰ．RCOOR′+R′OH
催化劑
△
RCOOR″+R′OH（R、R′、R″代表烴基）
Ⅱ．
請回答下列問題：
（1）A的結構簡式是
 
．
（2）D中含有的官能團名稱是
 
．
（3）反應④～⑦中，屬于消去反應的是
 
（填序號）．
（4）反應④的化學方程式是
 
．
（5）反應③的化學方程式是
 
．
（6）寫出符合下列條件的F的同分異構體的結構簡式
 
．
a．與F含有相同的官能團 b．能與新制銀氨溶液反應產生銀鏡
c．核磁共振氫譜顯示只有三組峰．

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科目：高中化學 來源： 題型：

元素周期表中第ⅦA族元素的單質及其化合物的用途廣泛的．
（1）與氯元素同族的短周期元素的原子結構示意圖為
 
．
（2）能作為氯、溴、碘元素非金屬性（原子得電子能力）遞變規(guī)律的判斷依據是
 
（填序號）．
a．Cl2、Br2、I2的熔點                 
b．Cl2、Br2、I2的氧化性
c．HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性          
d．HCl、HBr、HI的酸性
（3）工業(yè)上，通過如下轉化可制得KClO3晶體：
NaCl溶液
80℃，通電
Ⅰ
NaClO3溶液
室溫，KCl
Ⅱ
KClO3晶體
①完成Ⅰ中反應的總化學方程式：NaCl+H2O=NaClO3+
 
．
②Ⅱ中轉化的基本反應類型是
 
，該反應過程能析出KClO3晶體而無其它晶體析出的原因是
 
．
（4）MgCl2在工業(yè)上應用廣泛，可由MgO制備．
①MgCl2電子式為
 
．
②MgO與碳粉和過量氯氣在一定條件下反應可制備MgCl2．若尾氣可用足量NaOH溶液完全吸收，則生成的鹽為
 
（寫化學式）．
③MgCl2晶體是制備金屬鎂的原料，實驗室將MgCl2溶液蒸干灼燒得不到MgCl2晶體，試從平衡移動角度解釋其原因
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列溶液中有關物質的量濃度關系不正確的（　　）
A、pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液以任意比混合：c（H+）+c（M+）=c（OH-）+c（A-）
B、0.1mol?L-1的NaHA溶液，其pH=4：c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（H2A）
C、物質的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：c（CH3COO-）+2c（OH-）=2c（H+）+c（CH3COOH）
D、pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液：c（NaOH）＜c（CH3COONa）＜c（Na2CO3）

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）25℃時，0.1mol?L-1的HA溶液中
c(H+)
c(OH-)
=1010．請回答下列問題：
①HA是
 
（填“強電解質”或“弱電解質”）；
②在加水稀釋HA溶液的過程中，隨著水量的增加而減小的是
 
（填字母）．
A．
c(H+)
c(HA)
　   B．
c(HA)
A-
    C．c（H+）與c（OH-）的乘積  　D．c（OH-）
③若M溶液是由上述HA溶液V1mL與pH=12的NaOH溶液V2mL混合充分反應而得，則下列說法中正確的是
 

A．若溶液M呈中性，則溶液M中c（H+）+c（OH-）=2.0×10-7 mol?L-1
B．若V1=V2，則溶液M的pH一定等于7
C．若溶液M呈酸性，V1一定大于V2
D．若溶液M呈堿性，V1一定小于V2
（2）若已知在25℃，AgCl的Ksp=1.8×10-10，現將足量AgCl分別放入：①100mL 蒸餾水中；②100mL 0.2mol?L-1 AgNO3溶液中；③100mL 0.1mol?L-1 AlCl3溶液中；④100mL 0.1mol?L-1鹽酸中，充分攪拌后，相同溫度下c（Ag+）由大到小的順序是
 
（用序號連接）
（3）若1mol SO2（g）氧化為1mol SO3（g）的△H=-99kJ?mol-1，單質硫的燃燒熱為296kJ?mol-1，則由S（s）生成3mol SO3（g）的△H=
 

（4）對于2NO2（g）═N2O4（g）△H＜0反應，在溫度為T1，T2時，平衡體系中NO2的體積分數隨壓強變化曲線如圖所示．則下列說法正確的是
 
．
①A、C兩點的反應速率：A＞C
②A、C兩點氣體的顏色：A深、C淺
③B、C兩點的氣體的平均分子質量：B＜C
④由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱方法
（5）若利用甲烷燃料電池電解50mL 2mol?L-1的氯化銅溶液，請回答：甲烷燃料電池的負極反應式是
 
． 正極反應式是
 

（6）室溫下NaHCO3溶液的pH
 
7（填＞、＜或=），原因是（用離子方程式表示）
 
，NaHCO3溶液中離子濃度的大小順序是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

500℃時，將SO2和O2置于一容積固定為2L的密閉容器中發(fā)生反應，反應過程中SO2、O2和SO3物質的量變化如圖所示．
（1）反應在10min至15min時間段，SO3的反應速率為
 
．
（2）根據曲線變化趨勢看出，反應進行至25min時，采取的措施為
 
，達到新平衡后與原平衡相比SO2的體積分數
 
（填“變小”“變大”“不變”）．
（3）不考慮25min后的變化情況，下列說法正確的是
 
（填序號）．
a．其他條件不變，反應在絕熱容器中進行達到平衡時SO2的轉化率更大
b．其他條件不變，若在容積可變的密閉容器中進行反應，SO3的產量和平衡常數均增大
c．其他條件不變，向該密閉容器充入1mol 氦氣，壓強增大，平衡正向移動
d．其他條件不變，若將起始反應物的量加倍，達新平衡時O2的濃度小于0.15mol/L
（4）若保持其他條件不變，起始時充入a mol SO2、b mol O2、c mol SO3，欲使平衡混合物中各組成與
20～25min段相同，則a、b應滿足的關系為
 
，b的取值范圍是
 
；且欲使開始時該反應向逆反應方向進行，c的取值范圍是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

按要求回答下列問題：
（1）鈉鎂鋁三種元素中第一電離能最大的是
 
．
（2）某正二價陽離子核外電子排布式為[Ar]3d54s0，該金屬的元素符號為
 
．
（3）乙二酸俗名草酸，是最簡單的有機二元酸之一，結構簡式為
 
，
草酸鈉晶體中存在
 
．
A．金屬鍵    B．非極性鍵     C．π鍵     D．范德華力     E．氫鍵     F．離子鍵
（4）部分共價鍵鍵能數據如下表：
共價鍵H-HN-HN-NN=NN≡N
鍵能/kJ?mol-1436391159418945
根據上表數據推算并寫出由氮氣和氫氣合成氨氣的熱化學方程式
 
．
（5）乙醇和乙醚是同分異構體，但它們性質存在差異：
分子式結構簡式熔點沸點水溶性
乙醇C2H6OC2H5OH-114.3℃78.4°C互溶
二甲醚C2H6OCH3OCH3-138.5℃-24.9℃微溶
乙醇和二甲醚沸點及水溶性差異的主要原因是
 
．
（6）PCl5晶體中只有PCl+、Cl6-兩種微粒，其晶體結構與氯化銫相同．PCl5晶體類型是
 
；PCl4+的空間構型為
 

（7）PtCl4和氨水反應可獲得PtCl4?4NH3，PtCl4?4NH3是一種配合物．100mL0.1mol?L-1PtCl4?4NH3溶液中滴加足量AgNO3溶液可產生2.87g白色沉淀．該配合物的化學式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關SO2與SiO2的比較，正確的是（　�。�
A、它們均為酸性氧化物
B、都溶于水，都能與強堿反應
C、S元素和Si元素化合價都為+4價，因此從氧化還原角度考慮他們具有一樣的性質
D、SiO2可與HF反應，這是SiO2作為酸性氧化物的通性

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同步練習冊答案