16．在下列溶液中一定能大量共存的離子組是（　　）
A．pH=2的溶液：Fe2+、NH4+、Cl-、NO3-
B．能使pH試紙變深藍(lán)色的溶液：Na+、NO3-、S2-、CO32-
C．含有大量Fe3+的溶液：SCN-、I-、K+、Br-
D．澄清透明的無(wú)色溶液：ClO-、MnO4-、Al3+、S2-

分析 A．pH=2的溶液呈酸性；
B．能使pH試紙變深藍(lán)色的溶液呈堿性；
C．與Fe3+反應(yīng)的離子不能大量共存；
D．離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)以及互促水解反應(yīng)．

解答 解：A．pH=2時(shí)，F(xiàn)e2+被NO3-氧化，不能大量共存，故錯(cuò)誤；
B．能使pH試紙變深藍(lán)色的溶液呈堿性，堿性條件下離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故B錯(cuò)誤；
C．Fe3+與SCN-或I-不能共存，故C錯(cuò)誤；
D．ClO-、MnO4-與S2-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，ClO-、S2-發(fā)生互促水解反應(yīng)，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及常見(jiàn)離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)、水解反應(yīng)的離子共存及分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列反應(yīng)中，屬于加成反應(yīng)的是（　�。�
A．CH3CH3+Br2→CH3CH2Br+HBr
B．2CH3CHO+O2 $→_{△}^{催化劑}$  2CH3COOH
C．CH3CH=CH2+Br2→CH3CHBr-CH2Br
D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．向aL1mol•L-1的Na2CO3的溶液中緩慢地滴加bL1mol•L-1的鹽酸，并不斷攪拌，隨著鹽酸的加入，溶液中離子物質(zhì)的量也相應(yīng)地發(fā)生變化如圖所示（不考慮鹽類的水解及水的電離），下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．四條線與溶液中離子的對(duì)應(yīng)關(guān)系是：X：Na+；Y：CO32-；Z：Cl-；W：HCO3-
B．當(dāng)a＜b＜2a時(shí)，發(fā)生的離子方程式為：CO32-+H+=CO2↑+H2O
C．當(dāng)3b=2a時(shí)，發(fā)生的離子方程式為：HCO3-+H+=CO2↑+H2O
D．當(dāng)$\frac{a}{2}$＜b＜a時(shí)，溶液中HCO32-與CO32-的物質(zhì)的量之比為b：（a-b）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．合成氨反應(yīng)為 N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）+92.4kJ，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．一定條件下，當(dāng)N2的生成速率與N2的分解速率相等時(shí)，該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)
B．取1mol N2和3mol H2放在密閉容器內(nèi)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，生成2 mol NH3
C．一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡，再充入N2，則正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小
D．一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡，若升高溫度，反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．用指定材料做陽(yáng)極和陰極來(lái)電解一定物質(zhì)的量濃度的溶液甲，然后加入物質(zhì)乙能使溶液復(fù)原．則合適的組合是（　�。�
陽(yáng)極陰極溶液甲物質(zhì)乙
A．PtPtNaOHNaOH固體
B．銅鐵CuSO4CuO
C．CPtNaCl鹽酸
D．PtPtH2SO4H2O
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．只有活潑金屬與活潑非金屬之間才能存在離子鍵
B．含有金屬元素的物質(zhì)中一定含有離子鍵
C．化學(xué)鍵是分子中多個(gè)原子之間強(qiáng)烈的相互作用
D．具有離子鍵的化合物是離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．粉煤灰是燃煤電廠排出的工業(yè)廢渣，其中含莫來(lái)石（Al6Si2O13）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為43.4%，還有含量較多的SiO2（其他成分不含Al和Si）．用粉煤灰和純堿在高溫下燒結(jié)，可制取NaAlSiO4（霞石）、Na2SiO3和NaAlO2，有關(guān)化學(xué)方程式為：
Al6Si2O13+3Na2CO3→2NaAlSiO4+4NaAlO2+3CO2↑    ①
Al6Si2O13+5Na2CO3→2Na2SiO3+6NaAlO2+5CO2↑      ②
SiO2+Na2CO3→Na2SiO3+CO2↑                         ③
（1）粉煤灰中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16.5%．
（2）用1mol Al6Si2O13和 4mol SiO2制得5mol NaAlO2、1mol NaAlSiO4，還應(yīng)制得Na2SiO35mol，共消耗Na2CO38 mol（得到的固體中無(wú)SiO2）．
（3）若粉煤灰中 Al6Si2O13與 SiO2的物質(zhì)的量之比為1：2，則1kg粉煤灰與6mol Na2CO3反應(yīng)（反應(yīng)物全部都參與反應(yīng)），可制得NaAlO25.09mol．
（4）若用100mol Al6Si2O13同時(shí)生產(chǎn)NaAlSiO4和NaAlO2，且n（NaAlSiO4）：n（NaAlO2）=x，消耗Na2CO3y mol，試確定y與x的關(guān)系式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．根據(jù)如圖的原子結(jié)構(gòu)示意圖回答下列問(wèn)題．
（1）該原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為13．
（2）該原子在化學(xué)反應(yīng)中表現(xiàn)為較易失（填“得”或“失”）電子．
（3）寫出該元素組成的單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

6．下列裝置能組成原電池的是（　�。�
A．B．C．D．

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同步練習(xí)冊(cè)答案