【題目】碘是人體必須的元素之一,海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的、以碘離子形式存在的碘元素。在實驗室中,從海藻里提取碘的流程和實驗裝置如下:
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
(1)步驟①灼燒海帶時,除需要三腳架外,還需要用到的實驗儀器是________(填字母)。
A 燒杯 B 坩堝 C 表面皿 D 泥三角 E 酒精燈 F 干燥器
(2)步驟③的實驗操作名稱是____________,步驟⑤的操作名稱是________。
(3)步驟④反應的離子方程式為_________________________________。
(4)請設計一種檢驗提取碘后的水溶液中是否還含有單質碘的簡單方法:______________________。
【答案】BDE 過濾 萃取(或萃取分液) Cl2 + 2I— = 2Cl— + I2 取樣,加入淀粉溶液,若變藍色,證明有碘單質(或加入CCl4萃取,分液,若下層呈紫色,證明有碘單質)
【解析】
(1)由題給流程圖可知,海藻灼燒得到海藻灰,將海藻灰溶于水浸泡得到懸濁液,懸濁液過濾得到含碘離子的溶液,向含碘離子的溶液中通入過量氯氣,氯氣與碘離子發(fā)生置換反應生成碘單質得到含碘單質的溶液,然后向含碘單質的溶液加入有機溶劑萃取劑,萃取分液得到含單質碘的有機溶液,最后加熱蒸餾得到單質碘。
(1)海藻灼燒固體物質一般使用(瓷)坩堝,坩堝在三腳架上需要泥三腳支撐,三腳架下面放酒精燈加熱,故答案為:BDE;
(2)步驟③是分離懸濁液得到含碘離子的濾液和濾渣,則實驗操作名稱為過濾,步驟⑤向含碘單質的溶液加入有機溶劑萃取劑,萃取分液得到含單質碘的有機溶液,故答案為:過濾;萃取(或萃取分液);
(3)步驟④的反應為氯氣與碘離子發(fā)生置換反應生成碘單質,反應的離子方程式為Cl2 + 2I— = 2Cl— + I2,故答案為:Cl2 + 2I— = 2Cl— + I2;
(4)若提取碘后的水溶液中含有單質碘,加入淀粉溶液,溶液變藍色;或加入CCl4振蕩靜置,溶液分層,下層呈紫色,故答案為:取樣,加入淀粉溶液,若變藍色,證明有碘單質(或加入CCl4萃取,分液,若下層呈紫色,證明有碘單質)。
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【題目】下列物質的電離方程式正確的是 ( )
A. NaOH=Na+ + O2— + H+ B. H2SO4=H2+ + SO42—
C. MgCl2 = Mg2++2Cl— D. Al2(SO4)3=2Al3+ + 3(SO42—)
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【題目】在相同的A、B密閉容器中分別充入2 mol SO2和1 mol O2,使它們在一定溫度下反應,并達新平衡:2SO2+O22SO3(g)。若A容器保持體積不變,B容器保持壓強不變。當A中SO2的轉化率為25%時,B中SO2的轉化率為
A. 25%B. 大于25%
C. 小于25%D. 無法判斷
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【題目】可利用如下反應將二氧化碳轉化為甲烷:CO2(g)+2H2O(g) CH4(g)+2O2(g) ΔH=+802KJ/mol,下圖為在恒溫、光照、不同初始濃度和不同催化劑(Ⅰ、Ⅱ)作用下,體積為2L的莫比容器中n(CH4)隨光照時間的變化曲線。下列說法正確的是
A. 0-15h內(nèi),催化劑Ⅱ的催化效果比催化劑Ⅰ效果好
B. 反應開始后的30h內(nèi),第Ⅰ種催化劑的作用下,反應吸收的熱量多
C. a點時,CO2的轉化率相等
D. 0-16h內(nèi),v(O2)=1.5mol/(L·h)
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【題目】(1)已知:CH4(g)+4NO2( g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H= -574 kJ·mol-l;CH4(g)+4NO(g)=2N2 (g)+CO2 (g)+2H2O(g) △H=-1160 kJ·mol-1,該條件下CH4(g)還原NO2(g)生成N2(g)、CO2(g)和H2O(g)的熱化學方程式:__________。
(2)已知在448 ℃時,反應H2(g)+I2(g) 2HI(g)的平衡常數(shù)K1為49,則該溫度下反應反應H2(g)+I2(g) HI(g)的平衡常數(shù)K3為___________________________。
(3)在一定體積的密閉容器中進行如下化學反應:CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g),其化學平衡常數(shù)(K)和溫度(t)的關系如下表所示:
t/℃ | 700 | 800 | 830 | 1 000 | 1 200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列問題:
①)該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=________。
②該反應為________(填“吸熱”或“放熱”)反應。
③能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是________。
A.容器中壓強不變 B.混合氣體中c(CO)不變 C.υ正(H2)=υ逆(H2O) D.c(CO2)=c(CO)
④某溫度下,平衡濃度符合下式:c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O),試判斷此時的溫度為________ ℃。
⑤在800 ℃時,發(fā)生上述反應,某一時刻測得容器內(nèi)各物質的濃度分別為c(CO2)為2 mol·L-1,c(H2)為1.5 mol·L-1,c(CO)為1 mol·L-1,c(H2O)為3 mol·L-1,則下一時刻,反應將________(填“正向”或“逆向”)進行。
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【題目】短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對位置如圖所示,其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列判斷不正確的是
A. 最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:R>Q
B. 最高價氧化物對應水化物的酸性:Q>W
C. 原子半徑:T>Q>R
D. 單質T既可以與鹽酸反應又能與NaOH溶液反應
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【題目】氨氮是造成水體富營養(yǎng)化的重要因素之一,用次氯酸鈉水解生成的次氯酸將水中的氨氮(用NH3表示)轉化為氮氣除去,相關反應如下:
① NH3 +HClO===NH2Cl+H2O ② NH2Cl+HClO===NHCl2+H2O ③ 2NHCl2 +H2O===N2+HClO+3HCl
已知在水溶液中NH2Cl較穩(wěn)定,NHCl2不穩(wěn)定易轉化為氮氣。在其他條件一定的情況下,改變 (即NaClO溶液的投入量),溶液中次氯酸鈉去除氨氮效果與余氯(溶液中+1價氯元素的含量)影響如右圖所示。則下列說法正確的是
A. 次氯酸與氨的總反應可表示為:2NH3+3HClO===N2+3H2O+3HCl
B. 反應中氨氮去除效果最佳的n(NaClO)/n(NH3)值約為1.5
C. a點之前溶液中發(fā)生的主要反應為:NH2Cl+HClO===NHCl2+H2O
D. 次氯酸鈉溶液pH較小時有O2生成,促使氨氮去除率提高
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【題目】常溫下,二氯化二硫(S2C12)是橙黃色有惡臭的液體,它的分子結構與H2O2相似,熔點為l93K,沸點為41lK,遇水反應產(chǎn)生的氣體能使品紅褪色。下列有關說法正確的是
A. S2C12晶體中存在離子鍵B. S2C12在熔融狀態(tài)下能導電
C. S2C12分子中各原子均達到8電子穩(wěn)定結構D. S2C12與水反應不屬于氧化還原反應
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【題目】某學生用已知物質的量濃度的鹽酸來測定未知物質的量濃度的NaOH溶液時,選擇甲基橙作指示劑。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
(1)下圖中______(填“A”或“B”)是堿式滴定管,進行該實驗的第一步操作是____________________。
(2)用標準的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時,左手握酸式滴定管的活塞,右手搖動錐形瓶,眼睛注視錐形瓶中溶液顏色變化,直到因加入一滴鹽酸后,出現(xiàn)____________________________________(填“現(xiàn)象”)說明達到滴定終點。
(3)下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是(____)
A.酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸
B.滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
C.酸式滴定管在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失
D.讀取鹽酸體積時,開始仰視讀數(shù),滴定結束時俯視讀數(shù)
(4)若滴定開始和結束時,酸式滴定管中的液面如圖所示,則所用鹽酸溶液的體積為________mL。
(5)某學生根據(jù)3次實驗分別記錄有關數(shù)據(jù)如下表:
滴定次數(shù) 待測NaOH溶液的體積/mL | 0.100 0 mol·L-1鹽酸的體積/mL | ||
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | ||
第一次 | 25.00 | 0.00 | 26.11 |
第二次 | 25.00 | 1.56 | 30.30 |
第三次 | 25.00 | 0.22 | 26.31 |
依據(jù)上表數(shù)據(jù)計算該NaOH溶液的物質的量濃度__________________。
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