7．下列反應中，屬于氧化還原反應的是（　�。�
A．2NH4++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2NH3•H2O
B．2NO2+2OH-=NO3-+NO2-+H2O
C．SnCl4+2H2O=SnO2+4HCl
D．CO32-+CO2+H2O=2HCO3-

分析 氧化還原反應的實質為電子轉移、特征為化合價升降，所以氧化還原反應中一定存在元素化合價變化，據(jù)此對各選項進行判斷．

解答 解：A．2NH4++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2NH3•H2O，反應中不存在化合價變化，不屬于氧化還原反應，故A錯誤；
B．反應2NO2+2OH-=NO3-+NO2-+H2O，N元素的化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應，故B正確；
C．SnCl4+2H2O=SnO2+4HCl，反應中不存在化合價變化，不屬于氧化還原反應，故C錯誤；
D．CO32-+CO2+H2O=2HCO3-，不存在化合價變化，不屬于氧化還原反應，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了氧化還原反應的判斷，題目難度不大，明確氧化還原反應的實質、特征為解答關鍵，注意掌握四種基本反應類型與氧化還原反應之間的關系，試題有利于提高學生的靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．乙醇可用來制取乙醛、乙醚、乙酸乙酯等化工原料，也是制取染料、涂料、洗滌劑等產(chǎn)品的原料．
（1）已知常溫常壓下：
①CH3CH2OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H1=-1366.8kJ•mol-1
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-566kJ•mol-1
③H2O（g）═H2O（l）△H3=-44kJ•mol-1
則CH3CH2OH（l）和O2生成CO和H2O（l）的熱化學方程式為CH3CH2OH（l）+2O2（g）=2CO（g）+3H2O（l）△H=-932.8 kJ•mol-1．
（2）在容積為2L的密閉容器中，由CO和H2合成由乙醇的反應為2CO（g）+4H2（g）?CH3CH2OH（g）+H2O（g），在其他條件不變的情況下，CO的轉化率隨溫度的變化如圖所示（注：T1、T2均大于280℃）：
①根據(jù)如圖可推知T2＞T1（填“＞”、“＜”或“=”）．
②該反應△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）；升高溫度，上述反應向逆（填“正”或“逆”）反應方向移動．
③該反應的平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{c（C{H}_{3}C{H}_{2}OH）•c（{H}_{2}O）}{{c}^{2}（CO）•{c}^{4}（{H}_{2}）}$，降低溫度平衡常數(shù)將變大（填“變大”、“變小”或“不變”，下同），反應速率將變�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列說法正確的是（　�。�
A．二氧化碳通過Na2O2粉末后固體物質質量增加
B．在NaClO溶液中，H+、NH4+、SO42-、Br-可以大量共存
C．Na2S溶液在空氣中長期放置變渾濁的離子方程式為2S2-+O2+4H+=2S↓+2H2O
D．NH4HCO3溶液中滴加足量NaOH溶液的離子方程式為HCO3-+OH-=CO32-+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

15．2.3g鈉跟水反應后，得到100mL溶液，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
試計算：
（1）生成的氣體在標況下的體積是多少？
（2）反應后所得溶液的物質的量濃度是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．與下列環(huán)境問題對應的物質不正確的是（　　）
A．溫室效應---二氧化碳B．光化學煙霧---二氧化氮
C．酸雨---二氧化碳D．臭氧層破壞---氟氯烴

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列事實上，與電化學腐蝕無關的是（　�。�
A．在空氣中，金屬銀的表面生成一層黑色物質
B．鍍銀的鐵制品，鍍層部分受損后，露出的鐵表面易被腐蝕
C．埋在潮濕土壤里的鐵管比埋在干燥土壤里的鐵管更易被腐蝕
D．為保護海輪的船殼，常在船殼上鑲入鋅塊

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．COCl2（g）?CO（g）+Cl2（g）△H＞0當反應達到平衡時，下列措施：上述情況中能提高COCl2轉化率的是（　�。�
①升溫   
②恒容通入惰性氣體   
 ③增加CO的濃度    
④減壓    
⑤加催化劑
⑥恒壓通入惰性氣體．
A．①②④B．①④⑥C．②③⑥D．③⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．實現(xiàn)下列變化，一定要加入其它物質作氧化劑的是（　�。�
A．CaCO3→CO2B．Cl2→ClO-C．Zn→ZnCl2D．CuO→CuSO4

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

14．【化學-化學與技術】
工業(yè)上可用食鹽和石灰石為主要原料，經(jīng)不同的方法生成純堿．請回答下列問題：
（1）盧布蘭法是以食鹽、石灰石、濃硫酸、焦炭為原料，在高溫下進行煅燒，再浸取、結晶而制得純堿．
①食鹽和濃硫酸反應的化學方程式為：NaCl+H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaHSO4+HCl↑或2NaCl+H2SO4（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2SO4+2HCl↑．
②硫酸鈉和焦炭、石灰石反應的化學方程式為：Na2SO4+4C+CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaS+Na2CO3+4CO或Na2SO4+2C+CaCO3 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaS+Na2CO3+2CO2（已知硫酸鈉做氧化劑，生成物中氣體只有一種）．
（2）氨堿法的工藝如圖2所示，得到的碳酸氫鈉經(jīng)煅燒生成純堿．
①下面圖1中的中間產(chǎn)物C是Ca（OH）2，（填化學式，下同） D是NH3；
②裝置乙中發(fā)生反應的化學方程式為NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3+NH4Cl；

（3）聯(lián)合制堿法是對氨堿法的改進，其優(yōu)點是除了副產(chǎn)物氯化銨可用作化肥外還有提高食鹽利用率、副產(chǎn)物氯化銨可用作化肥、可利用合成氨的產(chǎn)物CO2．
（4）有人認為碳酸氫鉀與碳酸氫鈉的化學性質相似，故也可用氨堿法以氯化鉀和石灰石等為原料制碳酸鉀．請結合圖2的溶解度（S）隨溫度變化曲線，分析說明是否可行？不可行； 因為KHCO3的溶解度較大，且在常溫下與KCl溶解度相差小，當溫度高于40℃時，由圖象可知，降溫結晶時會析出較多的KCl，無法大量析出碳酸氫鉀．

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