16．實(shí)現(xiàn)下列變化，一定要加入其它物質(zhì)作氧化劑的是（　　）
A．CaCO3→CO2B．Cl2→ClO-C．Zn→ZnCl2D．CuO→CuSO4

分析 氧化劑具有氧化性，在反應(yīng)中得到電子，一定要加入其它物質(zhì)作氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的反應(yīng)，該物質(zhì)應(yīng)失去電子被氧化，所含元素的化合價(jià)升高．

解答 解：A．CaCO3→CO2各元素的化合價(jià)都沒(méi)有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，加入酸就能實(shí)現(xiàn)反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．Cl2→ClO-通過(guò)自身的氧化還原反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，無(wú)需加入氧化劑，故B錯(cuò)誤；
C．Zn元素化合價(jià)升高，需加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，故C正確；
D．CuO→CuSO4通過(guò)復(fù)分解反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，無(wú)需加入氧化劑，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，題目難度不大，本題注意物質(zhì)的性質(zhì)以及化合價(jià)的變化，把握氧化還原反應(yīng)分析的角度是化合價(jià)的判斷與分析．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

6．推理在問(wèn)題解決過(guò)程中常涉及到．同學(xué)們要學(xué)會(huì)從實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)、物質(zhì)已知的性質(zhì)、題給信息等各種渠道收集證據(jù)，對(duì)物質(zhì)的性質(zhì)及其變化提出可能的假設(shè)；基于這些證據(jù)進(jìn)行分析推理，最后形成科學(xué)結(jié)論．
（一） 有無(wú)色溶液，可能含有K+、SO42-、CO32-、NH4+、Cl-、Ba2+、Cu2+中的一種或幾種，按以下步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
①取100ml溶液往其中加入足量稀硫酸，有0.224L（標(biāo)況下）氣體產(chǎn)生；
②另取100ml溶液滴加足量Ba（NO3）2溶液，有4.2g白色沉淀生成
③繼續(xù)向②中的溶液滴加足量NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生刺激性氣味的氣體0.672L（標(biāo)況下）；
根據(jù)以上事實(shí)判斷：
（1）肯定存在的是CO32-、SO42-、NH4+、K+；
（2）肯定不存在的是Cu2+，Ba2+；
（3）不能確定是否存在的是Cl-．請(qǐng)簡(jiǎn)述證明該物質(zhì)是否存在的實(shí)驗(yàn)方案（實(shí)驗(yàn)方法、現(xiàn)象、結(jié)論）將②所得混合物過(guò)濾，向?yàn)V液中加入硝酸酸化的硝酸銀，若產(chǎn)生白色沉淀，證明原溶液中含有氯離子，否則不含氯離子
（二）．某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)以下四個(gè)實(shí)驗(yàn)探究氯水的成分，請(qǐng)根據(jù)表回答問(wèn)題．
實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
①將氯水滴加到AgNO3溶液中生成白色沉淀
②將氯水滴加到紫色石蕊試液中氯水中不僅有H+還有HClO
③將氯水滴加到淀粉-KI試紙上淀粉-KI試紙變藍(lán)
（I2遇淀粉變藍(lán)）		氯水中有Cl2
④將足量的氯水滴加到NaHCO3溶液中有氣泡生成
（1）實(shí)驗(yàn)①和實(shí)驗(yàn)④得出的結(jié)論
①氯水中含有Cl-，④氯水中含有H+．
（2）指出實(shí)驗(yàn)②中的“實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象”為紫色石蕊先變紅后褪色．
（3）實(shí)驗(yàn)③中的離子反應(yīng)方程式Cl2+2I-=2Cl-+I2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A．2NH4++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2NH3•H2O
B．2NO2+2OH-=NO3-+NO2-+H2O
C．SnCl4+2H2O=SnO2+4HCl
D．CO32-+CO2+H2O=2HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．分類(lèi)學(xué)習(xí)是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要思想方法，下列各組物質(zhì)的分類(lèi)錯(cuò)誤的是（　　）
A．單質(zhì)--鋁 石墨 氮?dú)?/td>
B．混合物--空氣 粗鹽 牛奶
C．堿--燒堿 純堿 熟石灰
D．氧化物--氧化銅 二氧化錳 二氧化碳

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是（　�。�
A．若2CH3OH（1）+3O2（g）═2CO2（g）+2H2O（g）△H=-1478KJ/mol，則CH3OH（1）的燃燒熱為739KJ/mol
B．若P4（白磷，s）═4P（紅磷，s）△H＜0，則紅磷比白磷穩(wěn)定
C．已知H+（aq）+OH-（aq）═H2O（1）△H=-57.3KJ/mol，則20.0g NaOH固體與稀鹽酸完全中和，放出28.65KJ的熱量
D．已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1； 2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2；△H1＞△H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．蔗糖3.42g與淀粉3.24g混合并完全水解，若生成mg葡萄糖和ng果糖，則m：n為（　�。�
A．1：3B．1：5C．5：1D．3：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．（1）應(yīng)用氨廠(chǎng)生產(chǎn)的氨氣，侯德榜設(shè)計(jì)了侯氏制堿法，其生產(chǎn)流程如下：

①工業(yè)合成氨時(shí)，通常采用以鐵為主的催化劑，在溫度為℃和壓強(qiáng)為400～500、10～30MPa的條件下合成．
②沉淀池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式NH3+CO2+H2O+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓．
③上述流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)為NH3、CO2（填化學(xué)式），副產(chǎn)品為NH4Cl（填化學(xué)式）．
④與氨堿法生產(chǎn)純堿比較，侯氏制堿法有什么優(yōu)點(diǎn)？綜合利用原料（氯化鈉的利用率提高到了96%）、降低成本、減少環(huán)境污染．
（2）實(shí)驗(yàn)室制備純堿（Na2CO3）的主要步驟為：將飽和NaCl溶液倒入燒杯加熱，控制30-35℃，攪拌下分批加入研細(xì)的NH4HCO3固體，加料完畢，保溫30分鐘，靜置、過(guò)濾得NaHCO3晶體．用少量蒸餾水洗滌除去雜質(zhì)、抽干，轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿中灼燒得Na2CO3固體．
四種鹽在不同溫度下的溶解度（g/100g水）表


溫度
鹽　　溶解度		0℃10℃20℃30℃40℃50℃60℃100℃
NaCl35.735.836.036.336.637.037.339.8
NH4HCO311.915.821.027.0----
NaHCO36.98.19.611.112.714.516.4-
NH4Cl29.433.337.241.445.850.455.377.3
⑤反應(yīng)溫度需要控制在30-35℃，原因是溫度高于35℃時(shí)碳酸氫銨受熱分解劇烈，溫度低于30℃又減慢了化學(xué)反應(yīng)的速率；
為控制此溫度范圍，通常采取的加熱方法為水浴加熱．
⑥保溫30分鐘，靜置后只析出NaHCO3晶體的原因相同溫度下，碳酸氫鈉的溶解度�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．在t℃時(shí)AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線(xiàn)如圖所示．t℃時(shí)AgCl的Ksp=4×10-10，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．在t℃時(shí)，AgBr的Ksp為4.9×10-13
B．在t℃時(shí)，AgCl（s）+Br-（aq）═AgBr（s）+Cl-（aq）的平衡常數(shù) K≈816
C．圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的是AgBr的不飽和溶液
D．在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體，可使溶液由c點(diǎn)變到b點(diǎn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．氮是大氣中含量最多的氣體，研究氮及其化合物對(duì)人類(lèi)有重要的意義．
（1）合成氨的原理為：N2（g）+3H2?2NH3△H=-92.4kJ/mol
①將一定量的N2（g）和H2（g）放入1L的密閉容器中，在500℃、2×107Pa下達(dá)到平衡，平衡時(shí)測(cè)得N2為0.1mol，H2為0.3mol，NH3為0.1mol．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）{c}^{3}（{H}_{2}）}$，該條件下H2的轉(zhuǎn)化率為33.3%．此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=3.7（L/mol）2．
②欲提高H2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是ad．
a．向容器中按原比例再充入原料氣     b．向容器中再充入惰性氣體
c．改變反應(yīng)的催化劑                 d．液化生成物分離出氨
（2）在2L密閉容器中，800℃時(shí)反應(yīng)2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H＜0體系中，各成分濃度隨時(shí)間的變化如圖：
①用O2表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=0.0015mol/（L•min）．
②能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是bc．
a．v（NO2）=2v（O2）      b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c．v逆（NO）=2v正（O2）   d．容器內(nèi)的密度保持不變
③為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是c．
a．及時(shí)分離出NO2氣體           b．適當(dāng)升高溫度
c．增大O2的濃度                 d．選擇高效的催化劑
（3）汽車(chē)尾氣中含有CO、NO2等有毒氣體，對(duì)汽車(chē)加裝尾氣凈化裝置，可使有毒氣體相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體．4CO（g）+2NO2（g）?4CO2（g）+N2（g）△H=-1 200kJ•mol-1對(duì)于該反應(yīng)，溫度不同（T2＞T1）、其他條件相同時(shí)，下列圖象正確的是乙（填代號(hào)）．

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