15．下列化合物中氯元素化合價(jià)是-1價(jià)或+1價(jià)的是．
A．KClO3B．CaCl2C．NaClOD．Ca（ClO）2

分析 根據(jù)化合物中各元素化合價(jià)代數(shù)和是零，結(jié)合物質(zhì)的化學(xué)式進(jìn)行判斷．

解答 解：A、氯元素的化合價(jià)-1價(jià)，是+5價(jià)，故A錯(cuò)誤；
B、氯元素的化合價(jià)是-1價(jià)，故B正確；
C、氯元素的化合價(jià)是+1價(jià)，故C正確；
D、氯元素的化合價(jià)是+1價(jià)，故D正確；
故選BCD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生化合價(jià)規(guī)則的使用知識(shí)，注意元素的化合價(jià)的判斷是關(guān)鍵，較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．在一個(gè)容積固定為2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)aA（g）+bB（g）?pC（g）△H=？反應(yīng)情況記錄如表：
時(shí)間c（A）/（mol•L-1）c（B）/（mol•L-1）c（C）/（mol•L-1）
0min130
第2min0.82.60.4
第4min0.41.81.2
第6min0.41.81.2
請(qǐng)仔細(xì)分析表中數(shù)據(jù)，回答下列問題：
（1）p=2，a=1，b=2（取最小整數(shù)）
（2）第2min到第4min內(nèi)，A的平均反應(yīng)速率v（A）=0.2 mol•L-1•min-1
（3）若從開始到第4min建立平衡時(shí)，反應(yīng)放出的熱量為234kJ，則該反應(yīng)的△H=-195．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．一定溫度下，在定容容器中發(fā)生反應(yīng)：X（g）+2Y（g）?4Z（g）．下列敘述中能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．單位時(shí)間內(nèi)消耗amolX，同時(shí)生產(chǎn)4amolZ
B．容器內(nèi)的氧氣不再變化
C．Z的生成速率與Y的生成速率比值為1：2
D．容器內(nèi)氣體的密度不發(fā)生變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．某溫度時(shí)，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)（其中X為固體，Y、Z為氣體）的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示：
（1）由圖中所給數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為X+3Y?2Z；
（2）反應(yīng)從開始至2分鐘末，用Z的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為v（Z）=0.05mol•（L•min）-1；
（3）若其它條件不變，只改變一個(gè)反應(yīng)條件，將反應(yīng)速率的變化填入表中空格里．
（填字母：A．增大  B．減小  C．不變）
改變條件降低溫度增加X的量使用催化劑容器體積減半
速率變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．等體積的0.05mol/L的MgCl2溶液和0.04mol/L的AgNO3溶液混合，充分反應(yīng)后，溶液中離子濃度最大的是（　�。�
A．Mg2+B．Cl-C．Ag+D．NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．氯元素的電子層結(jié)構(gòu)為，它和金屬或氫化合時(shí)顯負(fù)價(jià)，生成物溶于水后氯元素以無色-1價(jià)的陰離子存在，其電子層結(jié)構(gòu)為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．如圖所示電解裝置的電解槽內(nèi)裝有KI及淀粉溶液，中間用陰離子交換膜隔開．通電時(shí)發(fā)現(xiàn)右側(cè)溶液變藍(lán)色，一段時(shí)間后，藍(lán)色逐漸變淺．已知：3I2+6OH-═IO3-+5I-+3H2O．
①Pt（a）為陽(yáng)極（填“陰極”或“陽(yáng)極”），電解時(shí)Pt（b）極溶液的pH變大（填“增大”“減小“或“不變“）
②如果交陽(yáng)離子換膜代替陰離子交換膜，左側(cè)發(fā)生的電極反應(yīng)為2H2O+2e-=H2↑+2OH-，電解槽內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式為2KI+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2KOH+I2+H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．如何除去下列氣體中混有的少量雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）？寫出所需試劑，并寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（1）SO2（HCl）：NaHSO3，HCl+NaHSO3=NaCl+H2O+SO2↑．
（2）CO2（HCl）：NaHCO3，HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑．
（3）CO2（SO2）：足量NaHCO3，SO2+2NaHCO3=Na2SO3+H2O+2CO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．pH=1的溶液中：Ca2+、Fe2+、NO3-、CO32-
B．$\frac{K}{c（OH^{-}）}$=10-2mol/L的溶液中：Na+、NH4+、Cl-、NO3-
C．c（Fe3+）=0.1mol/L的溶液中：K+、SCN-、SO42-、Cl-
D．由水電離的$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1×10-14mol/L的溶液中：Na+、AlO2-、HCO3-、OH-

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