Question

1．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�

• A． pH=1的溶液中：Ca²⁺、Fe²⁺、NO₃^-、CO₃^2-
• B． $\frac{K}{c（OH^{-}）}$=10^-2mol/L的溶液中：Na⁺、NH₄⁺、Cl^-、NO₃^-
• C． c（Fe³⁺）=0.1mol/L的溶液中：K⁺、SCN^-、SO₄^2-、Cl^-
• D． 由水電離的$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1×10^-14mol/L的溶液中：Na⁺、AlO₂^-、HCO₃^-、OH^-

Answer 1

分析 A．pH=1的溶液，顯酸性；
B.$\frac{K}{c（OH）^{-}）}$=10^-2mol/L的溶液，顯酸性；
C．離子之間結(jié)合生成絡(luò)離子；
D．由水電離的$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1×10^-14mol/L的溶液，顯堿性．

解答 解：A．pH=1的溶液，顯酸性，酸性溶液中H⁺、Fe²⁺、NO₃^-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，且酸性溶液中不能大量存在CO₃^2-，故A錯誤；
B.$\frac{K}{c（OH）^{-}）}$=10^-2mol/L的溶液，顯酸性，該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故B正確；
C．Fe³⁺、SCN^-結(jié)合生成絡(luò)離子，不能大量共存，故C錯誤；
D．由水電離的$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1×10^-14mol/L的溶液，顯堿性，HCO₃^-、OH^-結(jié)合生成水和碳酸根離子，AlO₂^-促進HCO₃^-的電離，不能大量共存，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查離子的共存，為高頻考點，把握習(xí)題中的信息及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、絡(luò)合反應(yīng)的離子共存考查，題目難度不大．