【題目】茶倍健牙膏中含有茶多酚,但茶多酚是目前尚不能人工合成的純天然、多功能、高效能的抗氧化劑和自由基凈化劑.其中的沒食子兒茶素(EGC)結(jié)構(gòu)如圖所示.關(guān)于EGC的下列敘述中正確的是( 。

A.EGC的分子式為C15H14O5,屬于芳香烴類化合物

B.1molEGC4molNaOH恰好完全反應(yīng)

C.該物質(zhì)能夠發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)、顯色反應(yīng)

D.分子中所有的原子處在同一個(gè)平面上

【答案】C

【解析】

A.屬于芳香烴類化合物中只有C、H元素,而該有機(jī)物中含O元素,則不屬于芳香烴類化合物,故A錯(cuò)誤;

B.具有苯酚結(jié)構(gòu)顯酸性,1mol酚羥基消耗1molNaOH,則1molEGC3molNaOH恰好完全反應(yīng),故B錯(cuò)誤;

C.由苯酚性質(zhì)可知,能發(fā)生取代、氧化、顯色反應(yīng),由苯環(huán)可知,能發(fā)生加成、還原反應(yīng),故C正確;

D.苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu),與苯環(huán)直接相連的原子在同一平面內(nèi),但﹣CH2﹣為四面體結(jié)構(gòu),所以分子中所有的原子不會處在同一個(gè)平面上,故D錯(cuò)誤;

故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氫氣還原石膏的過程會發(fā)生多個(gè)反應(yīng),其中主要反應(yīng)為、Ⅲ,當(dāng)CaSO4(s)H2(g)的起始物質(zhì)的量之比為11時(shí),測得平衡時(shí)物質(zhì)的量如圖所示。

Ⅰ:CaSO4(s)+H2(g)CaO(s)+H2O(g)+SO2(g) ΔH1>0

Ⅱ:CaSO4(s)+4H2(g)CaS(s)+4H2O(g) ΔH2<0

Ⅲ:3CaSO4(s)+CaS(s)4CaO(s)+4SO2(g) ΔH3

回答下列問題:

(1)100 ℃~700 ℃主要發(fā)生反應(yīng)____(“Ⅰ”“Ⅱ”“Ⅲ”)。

(2)ΔH3=____(用含ΔH1、ΔH2的代數(shù)式表示),ΔH3____(“>”“<”)0,反應(yīng)達(dá)到平衡后,升高溫度,平衡____(正向逆向”)移動。

(3)向某恒溫恒容密閉容器中加入0.3 mol CaSO40.1 mol CaS,高溫下若只發(fā)生反應(yīng)Ⅲ,達(dá)到平衡時(shí)向容器中再充入少量SO2,下列說法正確的是____(填字母)。

A.重新平衡時(shí),容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)增大

B.重新平衡時(shí),CaO的量減少

C.重新平衡時(shí),SO2的濃度不變

D.CaSO4(s)CaS(s)的質(zhì)量不變

(4)其他條件一定時(shí),H2的流量與石膏的分解率和脫硫率關(guān)系如圖所示。在氣體流量高于242 mL·min-1時(shí),分解率和脫硫率均降低,可能的原因是____(只寫一條)

(5)已知其中副反應(yīng)之一為2CaSO4(s)2CaO(s)+2SO2(g)+O2(g),1625 K時(shí),平衡常數(shù)Kp=1.45×10-5 atm3(atm表示大氣壓,≈3.81)。該溫度下,反應(yīng)CaO(s)+SO2(g)+O2(g) CaSO4(s)K'p=____(保留整數(shù)部分)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素,且XZ原子序數(shù)之和是Y、W原子序數(shù)之和的1/2。甲、乙、丙、丁是由這些元素組成的二元化合物,M是某種元素對應(yīng)的單質(zhì),乙和丁的組成元素相同,且乙是一種綠色氧化劑,化合物N是具有漂白性的氣體(常溫下)。上述物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)物和生成物省略)。下列說法正確的是

A. 原子半徑:r(Y)>r(Z)>r(W)

B. 化合物N與乙烯均能使溴水褪色,且原理相同

C. W元素的鹽溶液可能顯酸性、中性或堿性

D. ZX、YW形成的化合物中,各元素均滿足8電子結(jié)構(gòu)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】乙烯的分子式為C2H4,是一種重要的化工原料和清潔能源,研究乙烯的制備和綜合利用具有重要意義。

請回答下列問題:

1)乙烯的制備:工業(yè)上常利用反應(yīng)C2H6gC2H4g+H2g H制備乙烯。

已知:Ⅰ.C2H4g+3O2g=2CO2g+2H2Ol H1=-1556.8kJ·mol-1;

Ⅱ.H2g+O2g=H2O1 H2=-285.5kJ·mol-1;

Ⅲ.C2H6g+O2g=2CO2g+3H2Ol H3=-1559.9kJ·mol-1。

則△H=___kJ·mol-1。

2)乙烯可用于制備乙醇:C2H4g+H2OgC2H5OHg)。向某恒容密閉容器中充入a mol C2H4g)和 a mol H2Og),測得C2H4g)的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示:

①該反應(yīng)為____熱反應(yīng)(填“吸”或“放”),理由為____

A點(diǎn)時(shí)容器中氣體的總物質(zhì)的量為____。已知分壓=總壓×氣體物質(zhì)的量分?jǐn)?shù),用氣體分壓替代濃度計(jì)算的平衡常數(shù)叫壓強(qiáng)平衡常數(shù)(KP),測得300℃時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)該容器內(nèi)的壓強(qiáng)為b MPa,則A點(diǎn)對應(yīng)溫度下的KP=____MPa-1(用含b的分?jǐn)?shù)表示)。

③已知:C2H4g+H2OgC2H5OHg)的反應(yīng)速率表達(dá)式為v=kcC2H4)·cH2O),v=kcC2H5OH),其中,k、k為速率常數(shù),只與溫度有關(guān)。則在溫度從250℃升高到340℃的過程中,下列推斷合理的是___(填選項(xiàng)字母)。

Ak增大,k減小 Bk減小,k增大

Ck增大的倍數(shù)大于k Dk增大的倍數(shù)小于k

④若保持其他條件不變,將容器改為恒壓密閉容器,則300℃時(shí),C2H4g)的平衡轉(zhuǎn)化率__10%(填“>”“<”或“=”)。

3)乙烯可以被氧化為乙醛(CH3CHO),電解乙醛的酸性水溶液可以制備出乙醇和乙酸,則生成乙酸的電極為_____極(填“陰”或“陽”),對應(yīng)的電極反應(yīng)式為___。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室制備乙酸丁酯的環(huán)境溫度(反應(yīng)溫度)是115125℃,其它有關(guān)數(shù)據(jù)如下表,則以下關(guān)于實(shí)驗(yàn)室制備乙酸丁酯的敘述錯(cuò)誤的是( 。

物質(zhì)

乙酸

1-丁醇

乙酸丁酯

98%濃硫酸

沸點(diǎn)

117.9

117.2℃

126.3℃

338.0℃

溶解性

溶液水和有機(jī)物

溶液水和有機(jī)物

微溶于水,溶液有機(jī)物

與水混合

A.相對價(jià)廉的乙酸與1﹣丁醇的物質(zhì)的量之比應(yīng)大于11

B.不用水浴加熱是因?yàn)橐宜岫□サ姆悬c(diǎn)高于100

C.從反應(yīng)后混合物分離出粗品的方法:用Na2CO3溶液洗滌后分液

D.由粗品制精品需要進(jìn)行的一步操作:加吸水劑蒸餾

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某學(xué)習(xí)小組通過實(shí)驗(yàn)研究Na2O2與水的反應(yīng)。

操作

現(xiàn)象

向盛有4.0g Na2O2的燒杯中加入50mL蒸餾水

劇烈反應(yīng),產(chǎn)生能使帶火星木條復(fù)燃的氣體,得到的無色溶液a

向溶液a中滴入兩滴酚酞

ⅰ.溶液變紅

10分鐘后溶液顏色明顯變淺,稍后,溶液變?yōu)闊o色

1Na2O2的電子式為___________。它與水反應(yīng)的離子方程式是__________________。

2甲同學(xué)認(rèn)為ⅱ中溶液褪色是溶液a中存在較多的H2O2H2O2與酚酞發(fā)生了反應(yīng),并實(shí)驗(yàn)證實(shí)了H2O2的存在;取少量溶液a,加入試劑___________(填化學(xué)式),有氣體產(chǎn)生。

3乙同學(xué)查閱資料獲悉:用KMnO4可以氧化H2O2并測定其含量。取20.00mL溶液,用稀H2SO4酸化,用0.002mol/L KMnO4溶液滴定,產(chǎn)生氣體,溶液褪色,至終點(diǎn)時(shí)共消耗10.00mL KMnO4溶液。

①實(shí)驗(yàn)中,滴定時(shí)KMnO4溶液應(yīng)裝在__________(酸或堿)式滴定管中。

②用單線橋標(biāo)出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:_______________。

2MnO4-+5H2O2+6H+ = 2Mn2++5O2↑+8H2O

③溶液a c(H2O2)=___________ mol/L。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25 ℃時(shí),用0.100 0 mol·L-1NaOH溶液滴定20 mL0.1000 mol·L-1一元酸HA(pKa=-lgKa=4.75)溶液,其滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是

A.可用甲基橙溶液作該滴定過程的指示劑

B.當(dāng)溶液中由水電離出的c(OH-)=1×10-7時(shí):c(Na+)>c(A-)>c(OH-)=c(H+)

C.當(dāng)?shù)味ǖ?/span>pH=4.75時(shí),溶液中:c(Na+ )>c(A-)=c(HA)>c(OH- )

D.當(dāng)?shù)稳?/span>40 mL NaOH溶液時(shí),溶液中:c(Na+)>c(OH)>c(A-)>c(H+)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】14分)新型潔凈能源能夠解決環(huán)境污染、能源短缺等問題,真正把綠水青山就是金山銀山落實(shí)到我國的各個(gè)角落。氫氣作為清潔高效、可持續(xù)零碳能源被廣泛研究,而水煤氣變換反應(yīng)(WGSR)是一個(gè)重要的制氫手段。

1WGSR 的氧化還原機(jī)理和羧基機(jī)理如圖所示。則熱化學(xué)方程式CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH中,對ΔH表述錯(cuò)誤的是________(填字母)。

A.氧化還原機(jī)理途徑:ΔHH1H2H5aH7

B.羧基機(jī)理途徑:ΔHH1H4H5dH7

C.氧化還原機(jī)理途徑:ΔHH1H3H5aH7

D.羧基機(jī)理途徑:ΔHH1H4H5cH7

EΔHH1+H7

2)水煤氣變換反應(yīng)在不同條件時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率不同,下圖為壓力、溫度、不同溫度時(shí)鉀的化合物對CO的轉(zhuǎn)化率的影響關(guān)系圖,請認(rèn)真觀察圖中信息,結(jié)合自己所學(xué)知識及生產(chǎn)實(shí)際,寫出水煤氣變換反應(yīng)的條件:溫度選擇________;鉀的化合物中_______催化效果最明顯;壓力選擇______Mpa,選用此壓力的原因?yàn)?/span>________。

3)如圖是Au12Cu、Au12Pt、Au12Ni三種催化劑在合金團(tuán)簇上WGSR最佳反應(yīng)路徑的基元反應(yīng)能量圖,反應(yīng)能壘(活化能)最_______(填)的步驟,為整個(gè)反應(yīng)的速控步驟;三種催化劑催化反應(yīng)的速控步驟__________(填相同不相同);三種催化劑中,___________在合金團(tuán)簇上的WGSR各基元反應(yīng)能壘較小,對 WGSR 表現(xiàn)出較好的催化活性。

4)已知某密閉容器中存在下列平衡:CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)CO的平衡物質(zhì)的量濃度c(CO)與溫度T的關(guān)系如圖所示。若T1、T2、T3時(shí)的平衡常數(shù)分別為K1、K2、K3,則K1、K2K3由小到大的關(guān)系為____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】前四周期元素XY、Z、WT的原子序數(shù)依次增大,YZ、W位于同一周期,X的最簡單氫化物分子的空間結(jié)構(gòu)為正四面體,Y在同周期中電負(fù)性最小,二元化合物E中元素YW的質(zhì)量比為2316;同周期元素簡單離子中,元素Z形成的離子半徑最小;T元素的價(jià)電子排布式為3d104s1。下列說法正確的是( )

A.簡單離子的半徑YZW

B.最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性WZX

C.WT的單質(zhì)混合加熱可得化合物T2W

D.W的單質(zhì)在足量的氧氣中燃燒,所得產(chǎn)物溶于水可得強(qiáng)酸

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同步練習(xí)冊答案