【題目】氫氣還原石膏的過程會(huì)發(fā)生多個(gè)反應(yīng),其中主要反應(yīng)為、Ⅲ,當(dāng)CaSO4(s)H2(g)的起始物質(zhì)的量之比為11時(shí),測(cè)得平衡時(shí)物質(zhì)的量如圖所示。

Ⅰ:CaSO4(s)+H2(g)CaO(s)+H2O(g)+SO2(g) ΔH1>0

Ⅱ:CaSO4(s)+4H2(g)CaS(s)+4H2O(g) ΔH2<0

Ⅲ:3CaSO4(s)+CaS(s)4CaO(s)+4SO2(g) ΔH3

回答下列問題:

(1)100 ℃~700 ℃主要發(fā)生反應(yīng)____(“Ⅰ”“Ⅱ”“Ⅲ”)。

(2)ΔH3=____(用含ΔH1、ΔH2的代數(shù)式表示),ΔH3____(“>”“<”)0,反應(yīng)達(dá)到平衡后,升高溫度,平衡____(正向逆向”)移動(dòng)。

(3)向某恒溫恒容密閉容器中加入0.3 mol CaSO40.1 mol CaS,高溫下若只發(fā)生反應(yīng)Ⅲ,達(dá)到平衡時(shí)向容器中再充入少量SO2,下列說法正確的是____(填字母)。

A.重新平衡時(shí),容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)增大

B.重新平衡時(shí),CaO的量減少

C.重新平衡時(shí),SO2的濃度不變

D.CaSO4(s)、CaS(s)的質(zhì)量不變

(4)其他條件一定時(shí),H2的流量與石膏的分解率和脫硫率關(guān)系如圖所示。在氣體流量高于242 mL·min-1時(shí),分解率和脫硫率均降低,可能的原因是____(只寫一條)。

(5)已知其中副反應(yīng)之一為2CaSO4(s)2CaO(s)+2SO2(g)+O2(g),1625 K時(shí),平衡常數(shù)Kp=1.45×10-5 atm3(atm表示大氣壓,≈3.81)。該溫度下,反應(yīng)CaO(s)+SO2(g)+O2(g) CaSO4(s)K'p=____(保留整數(shù)部分)。

【答案】 4ΔH1-ΔH2 > 正向 BC 生成的SO2在過量H2的作用下又重新生成CaSCaSO4 262

【解析】

1)由圖可知,100 ~700 ℃反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),水蒸氣和硫化鈣的物質(zhì)的量比為1.0mol0.25mol=4:1;

2)由蓋斯定律可知,Ⅰ×4—Ⅱ=Ⅲ,則ΔH3=4ΔH1-ΔH2;由圖可知,升高溫度,生成物二氧化硫和氧化鈣的物質(zhì)的量增大,說明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng);

3)由化學(xué)方程式可知,反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)平衡常數(shù)K=c4SO2),溫度不變,平衡常數(shù)不變,則達(dá)到平衡時(shí)向容器中再充入少量SO2,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),重新平衡時(shí),容器內(nèi)二氧化硫的濃度和物質(zhì)的量不變,CaSO4(s)的質(zhì)量增大,CaS(s)的質(zhì)量減;

4)在氫氣流量高于242 mL·min-1時(shí),導(dǎo)致氫氣過量,反應(yīng)生成的二氧化硫在過量氫氣的作用下重新生成硫化鈣和硫酸鈣;

5)反應(yīng)CaO(s)+SO2(g)+O2(g) CaSO4(s)K'p=

1)由圖可知,100 ~700 ℃反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),水蒸氣和硫化鈣的物質(zhì)的量比為1.0mol0.25mol=4:1,由題給化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)可知,主要發(fā)生反應(yīng)Ⅱ,故答案為:Ⅱ;

2)由蓋斯定律可知,Ⅰ×4—Ⅱ=Ⅲ,則ΔH3=4ΔH1-ΔH2;由圖可知,升高溫度,生成物二氧化硫和氧化鈣的物質(zhì)的量增大,說明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),該反應(yīng)為吸熱反應(yīng),故答案為:4ΔH1-ΔH2;>;正向;

3A.由化學(xué)方程式可知,反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)平衡常數(shù)K=c4SO2),溫度不變,平衡常數(shù)不變,則達(dá)到平衡時(shí)向容器中再充入少量SO2,重新平衡時(shí),容器內(nèi)二氧化硫的濃度和物質(zhì)的量不變,氣體總壓強(qiáng)不變,故錯(cuò)誤;

B. 達(dá)到平衡時(shí)向容器中再充入少量SO2,生成物濃度增大,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),重新平衡時(shí),CaO的量減少,故正確;

C. 由化學(xué)方程式可知,反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)平衡常數(shù)K=c4SO2),溫度不變,平衡常數(shù)不變,則達(dá)到平衡時(shí)向容器中再充入少量SO2,重新平衡時(shí),容器內(nèi)二氧化硫的濃度和物質(zhì)的量不變,故正確;

D. 達(dá)到平衡時(shí)向容器中再充入少量SO2,生成物濃度增大,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),重新平衡時(shí),CaSO4(s)的質(zhì)量增大,CaS(s)的質(zhì)量減小,故錯(cuò)誤;

BC正確,故答案為:BC

4)在氫氣流量高于242 mL·min-1時(shí),導(dǎo)致氫氣過量,反應(yīng)生成的二氧化硫在過量氫氣的作用下重新生成硫化鈣和硫酸鈣,導(dǎo)致分解率和脫硫率均降低,故答案為:生成的SO2在過量H2的作用下又重新生成CaSCaSO4;

5)反應(yīng)CaO(s)+SO2(g)+O2(g) CaSO4(s)K'p===262,故答案為:262。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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A.A為原電池,B為電解池

B.A為電解池,B為原電池

C.當(dāng)A燒杯中產(chǎn)生0.1mol氣體時(shí),B燒杯中產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量也為0.1mol

D.經(jīng)過一段時(shí)間,B燒杯中溶液的濃度減小

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【題目】下列有關(guān)物質(zhì)檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)結(jié)論正確的是(

實(shí)驗(yàn)操作

現(xiàn)象

結(jié)論

A

某溶液中加入氯化鋇溶液

生成白色沉淀

該溶液一定含有SO42-

B

某溶液中加入無色酚酞試液

溶液變紅色

該溶液一定是堿溶液

C

將某溶液做焰色反應(yīng)

焰色呈黃色

該溶液一定含有Na+

D

往某溶液中加入鹽酸

產(chǎn)生無色氣體

該溶液一定含有CO32-

A.AB.BC.CD.D

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【題目】乙醇燃料電池采用硫酸作為電解質(zhì)溶液,是一種可再生清潔的電池,電池的示意圖如圖,電池總反應(yīng)式為C2H5OH3O2=2CO23H2O。

1a___極(選負(fù)),發(fā)生___反應(yīng);電流由___極流向___極(選“a”“b”),SO42-移向___極(選“a”“b”)。

2)隨著電池的不斷放電,硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度將___。(選變大不變變小

3)電池的負(fù)極電極反應(yīng)式是___。

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【題目】25 ℃時(shí),0.1 mol·L-1NaOH溶液滴定某二元弱酸H2A,H2A被滴定分?jǐn)?shù)、pH及物種分布分?jǐn)?shù)δ[δ(X)=]如圖所示:

下列說法錯(cuò)誤的是

A.NaOH溶液滴定0.1 mol·L-1NaHA溶液可用酚酞作指示劑

B.0.1 mol·L-1Na2A溶液中:c(Na+)<c(HA-)+2c(A2-)

C.0.1 mol·L-1NaHA溶液中:c(Na+)>c(HA-)>c(H2A)>c(A2-)

D.H2A Ka2=1×10-7

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【題目】鈷的化合物在工業(yè)生產(chǎn)、生命科技等行業(yè)有重要應(yīng)用。

(1)基態(tài)Co2+的核外電子排布式為____

(2)Fe、Co均能與CO形成配合物,Fe(CO)5、Co2(CO)8的結(jié)構(gòu)如圖1、圖2所示,11 mol Fe(CO)5含有____mol配位鍵,2C原子的雜化方式為____,形成上述兩種化合物的四種元素中電負(fù)性最大的是____(填元素符號(hào))。

(3)金屬鈷的堆積方式為六方最密堆積,其配位數(shù)是____,鈷晶體晶胞結(jié)構(gòu)如圖3所示,該晶胞中原子個(gè)數(shù)為____;該晶胞的邊長(zhǎng)為a nm,高為c nm,該晶胞的密度為____(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,列出代數(shù)式)g·cm-3

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【題目】有下列原子或原子團(tuán),請(qǐng)按要求選擇兩個(gè),寫出符合要求的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:﹣CH3、﹣OH、﹣CHO、﹣COOH、﹣Br、﹣H、﹣CH2CH3

l)分子結(jié)構(gòu)為正四面體的是:___;

2)能使FeCl3溶液顯紫色的是:___;

3)在NaOH乙醇溶液中能發(fā)生消去反應(yīng)的是:____;

41mol該有機(jī)物與足量的銀氨溶液反應(yīng),有4molAg生成的是:___;

5)相對(duì)分子質(zhì)量是60,能和NaHCO3反應(yīng)放出CO2的是:___

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(1)寫出四種元素的元素符號(hào):X____ Y____ Z____ W____

(2)HYO3的酸性比HWO強(qiáng),有人據(jù)此認(rèn)為Y的非金屬性強(qiáng)于W,你認(rèn)為這種看法是否正確___,說明理由__________________________________。

(3)甲和乙分別是由W、X、Y、Z四種元素中的三種元素組成的常見化合物,化合物甲具有漂白消毒殺菌作用,其化學(xué)式為________;化合物乙是一種常見的強(qiáng)酸,會(huì)因保存不當(dāng)而變成黃色液體,其原因是_______________________________。把紅熱的木炭投入黃色液體,劇烈反應(yīng),方程式為_____________________,將產(chǎn)生的氣體通過澄清石灰水時(shí)氣體變?yōu)闊o色,但未見有渾濁現(xiàn)象,原因是______________。(寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式)

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A.EGC的分子式為C15H14O5,屬于芳香烴類化合物

B.1molEGC4molNaOH恰好完全反應(yīng)

C.該物質(zhì)能夠發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)、顯色反應(yīng)

D.分子中所有的原子處在同一個(gè)平面上

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