2.下列離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是( 。
A.0.5 mol/L NaHSO4與0.5 mol/L Ba(OH)2混合至溶液呈中性:Ba2++OH-+SO42-+H+═BaSO4↓+H2O
B.向2 mol/L Fe(NO32(aq)中滴加少量氫碘酸:3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O
C.向20 mL 0.5 mol/L FeBr2(aq)中通入224 mL Cl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況):2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-
D.向30 mL 0.5 mol/L NaOH(aq)中通入224 mL CO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況):3OH-+2CO2═CO32-+HCO3-+H2O

分析 A.呈中性以2:1反應(yīng),生成硫酸鋇、硫酸鈉和水;
B.硝酸根離子具有強(qiáng)的氧化性能夠氧化二價(jià)鐵離子;
C.二價(jià)鐵離子還原性強(qiáng)于溴離子,氯氣少量先氧化二價(jià)鐵離子;
D.二者按照物質(zhì)的量之比為3:2反應(yīng)生成碳酸鈉和碳酸氫鈉.

解答 解:A.二者反應(yīng)呈中性以2:1反應(yīng),生成硫酸鋇、硫酸鈉和水,離子反應(yīng)為Ba2++2H++SO42-+2OH-=BaSO4↓+2H2O,故A錯(cuò)誤;
B.向2 mol/L Fe(NO32(aq)中滴加少量氫碘酸的離子反應(yīng)為2NO3-+6I-+8H+=3I2+2NO↑+4H2O,故B錯(cuò)誤;
C.向20 mL 0.5 mol/L FeBr2(aq)中通入224 mL Cl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況):2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-,故C錯(cuò)誤;
D.向30 mL 0.5 mol/L NaOH(aq)中通入224 mL CO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),離子方程式:3OH-+2CO2═CO32-+HCO3-+H2O,故D正確;
故選:D.

點(diǎn)評 本題考查了離子方程式書寫,明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵,注意反應(yīng)物用量對反應(yīng)的影響,題目難度中等.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

12.氮元素能形成多種多樣的化合物.請回答:
(1)298K時(shí),在2L固定體積的密閉容器中,發(fā)生可逆反應(yīng):2NO2(g)?N2O4(g)△H=-a kJ/mol (a>0).N2O4的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化如圖1.達(dá)平衡時(shí),N2O4的濃度為NO2的2倍,回答下列問題:

①298k時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)為6.67L•mol-1(精確到0.01);
②下列情況不能用來判斷該反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)的是A;
A.混合氣體的密度保持不變;  B.混合氣體的顏色不再變化;C.混合氣體的氣體壓強(qiáng)保持不變
③若反應(yīng)在398K進(jìn)行,某時(shí)刻測得n(NO2)=0.6mol、n(N2O4)=1.2mol,則此時(shí)v(正)<v(逆)(填“>”、“<”或“=”).
(2)常溫條件下,向100mL 0.1mol•L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L-1NaOH溶液,得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖2所示.試分析圖中a、b、c、d、e五個(gè)點(diǎn)(該條件下硫酸第二步電離是完全的).
①a點(diǎn)溶液的pH<1(填“>”“<”或“=”);
②b點(diǎn)溶液中發(fā)生水解反應(yīng)的離子是NH4+;
③c點(diǎn)溶液中各離子濃度由大到小的排列順序?yàn)閏(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+);
④d、e點(diǎn)對應(yīng)溶液中,水電離程度大小關(guān)系是d>e(填“>”、“<”或“=”).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.關(guān)于膠體和溶液的敘述中正確的是( 。
A.膠體帶電荷,而溶液呈電中性
B.膠體加入電解質(zhì)可產(chǎn)生沉淀,而溶液不能
C.膠體和溶液都是一種非常穩(wěn)定的分散系
D.膠體能夠發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象,而溶液則不能

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.化學(xué)是人類創(chuàng)造新物質(zhì)的工具.下列各種物質(zhì)的現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)原理或過程的描述與事實(shí)不相符的是( 。
A.用電解法制取Na、Mg、Al
B.電解熔融NaCl制Cl2
C.以硫或硫鐵礦為原料通過接觸法制硫酸
D.制硅:SiO2$→_{高溫}^{C}$粗硅$→_{高溫}^{Cl_{2}}$SiCl4$→_{高溫}^{H_{2}}$高純硅

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.原子結(jié)構(gòu)模型是科學(xué)家根據(jù)自己的認(rèn)識對原子結(jié)構(gòu)的形象描摹,一種原子模型代表了人類對原子認(rèn)識的一個(gè)階段.描述原子核外電子在一系列穩(wěn)定的軌道上運(yùn)動(dòng),不同的原子軌道具有不同的能量,原子核外電子可以在能量不同的軌道上發(fā)生躍遷的原子模型是(  )
A.盧瑟福原子模型B.電子云模型C.湯姆生原子模型D.玻爾原子模型

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

7.某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究銅的常見化學(xué)性質(zhì),過程設(shè)計(jì)如下.
提出猜想:
問題1:鐵和銅都有變價(jià),一般情況下,正二價(jià)鐵的穩(wěn)定性小于正三價(jià)的鐵,正一價(jià)銅的穩(wěn)定性也小于正二價(jià)的銅嗎?
問題2:氧化銅有氧化性,能被H2、CO還原,它也能被氮的某種氣態(tài)氫化物還原嗎?
實(shí)驗(yàn)探究
Ⅰ.解決問題1取一定量制得的氫氧化銅固體,于坩堝中灼燒,當(dāng)溫度達(dá)到80~100℃得到黑色固體粉末;繼續(xù)加熱至1000℃以上,黑色粉末全部變成紅色粉末氧化亞銅;取適量紅色氧化亞銅粉末于潔凈試管中,加入過量的稀硫酸(或鹽酸),得到藍(lán)色溶液,同時(shí)觀察到試管底部還有紅色固體存在.根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答問題.
(1)寫出氧化亞銅與稀硫酸(或鹽酸)反應(yīng)的離子方程式:Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O,
(2)從實(shí)驗(yàn)Ⅰ可得出的結(jié)論是高溫時(shí),+1價(jià)的銅比+2價(jià)的銅穩(wěn)定,而溶液中,+2價(jià)的銅比+1價(jià)的銅穩(wěn)定
Ⅱ.解決問題2
設(shè)計(jì)如下裝置(夾持裝置未畫出):

當(dāng)?shù)哪撤N氣態(tài)氫化物(X)緩緩?fù)ㄟ^灼熱的氧化銅時(shí),觀察到氧化銅由黑色變成了紅色,無水硫酸銅變成藍(lán)色,生成物中還有一種無污染的氣體Y;將X通入灼熱的CuO燃燒管完全反應(yīng)后,消耗0.01mol X,測得B裝置增重0.36g,并收集到0.28g單質(zhì)氣體Y.
(1)X氣體的摩爾質(zhì)量是32克/摩爾.
(2)C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CuO+N2H4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu+N2↑+2H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

14.某學(xué)生欲配制6.0mol•L-1的H2SO4溶液950mL,實(shí)驗(yàn)室有三種不同濃度的硫酸:①480mL 0.5mol•L-1 的硫酸;②150mL 25%的硫酸(ρ=1.18g•mL-1);③足量的18mol•L-1 的硫酸.有三種規(guī)格的容量瓶:250mL、500mL、1000mL.老師要求把①②兩種硫酸全部用完,不足的部分由③來補(bǔ)充. 請回答下列問題:
(1)實(shí)驗(yàn)所用25%的硫酸的物質(zhì)的量濃度為3.0mol•L-1(保留1位小數(shù)).
(2)配制該硫酸溶液應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格為1000mL.
(3)配制時(shí),該同學(xué)的操作順序如下,請將操作步驟B、D補(bǔ)充完整.
A.將①②兩溶液全部在燒杯中混合均勻;
B.用量筒準(zhǔn)確量取所需的 18mol•L-1的硫酸295mL,沿玻璃棒倒入上述混合液中.并用玻璃棒攪拌,使其混合均勻;
C.將混合均勻的硫酸沿玻璃棒注入所選的容量瓶中;
D.用適量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次,洗滌液均注入容量瓶中;
E.輕輕搖動(dòng),繼續(xù)向容量瓶中加水,直到液面接近刻度線1~2cm處;
F.改用膠頭滴管加水,使溶液的凹液面最低點(diǎn)恰好與刻度線相切;
G.將容量瓶蓋緊,振蕩,搖勻.
(4)如果省略操作D,對所配溶液濃度有何影響?偏。ㄌ睢捌蟆薄捌 被颉盁o影響”).
(5)進(jìn)行操作C前還需注意將稀釋后的硫酸冷卻.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

11.某同學(xué)準(zhǔn)備利用所學(xué)知識配制100mL 1mol•L-1Na2CO3溶液,請回答有關(guān)問題.

(1)計(jì)算所需Na2CO3的質(zhì)量.用托盤天平稱取10.6g  Na2CO3固體.
(2)如圖是配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液過程示意圖,其正確的操作順序?yàn)镃→A→D→B→F→E→G (填字母代號 )
(3)在上述示意圖中,存在錯(cuò)誤的是 (填字母代號).該處正確應(yīng)為應(yīng)改為用膠頭滴管定容,容量瓶規(guī)格應(yīng)選擇100mL
(4)準(zhǔn)確配制好該溶液后,取出10mL加水稀釋到100mL,稀釋后溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度是0.2mol/L.
(5)若進(jìn)行E步操作時(shí)加蒸餾水超過刻度線,則需重新配制.
(6)配制NaCl溶液時(shí),下列操作情況會(huì)使結(jié)果偏高的是C.
A.移液前,容量瓶中有少量蒸餾水                   
B.溶解攪拌時(shí)有液體飛濺
C.定容時(shí)俯視容量瓶瓶頸刻度線                     
D.沒有用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒
E.定容后,倒置容量瓶搖勻,平放靜置,液面低于刻度線,再加水定容.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

12.從Zn、Fe(0H)3、KMn04、Ca0、稀硫酸和水等物質(zhì)中.選出適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)作為反應(yīng)物.按下列要求寫出化學(xué)方程式:
①化合反應(yīng):Ca0+H20=Ca(0H)2;
②無單質(zhì)生成的分解反應(yīng);2Fe(0H)3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe203+3H20;
③有單質(zhì)生成的分解反應(yīng):2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑;
④置換反應(yīng):Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑;
③復(fù)分解反應(yīng)(酸與堿的反應(yīng)):2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO43+6H2O;
上述反應(yīng)中.屬于氧化還原反應(yīng)的是③④.

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同步練習(xí)冊答案