A. | 0.5 mol/L NaHSO4與0.5 mol/L Ba(OH)2混合至溶液呈中性:Ba2++OH-+SO42-+H+═BaSO4↓+H2O | |
B. | 向2 mol/L Fe(NO3)2(aq)中滴加少量氫碘酸:3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O | |
C. | 向20 mL 0.5 mol/L FeBr2(aq)中通入224 mL Cl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況):2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl- | |
D. | 向30 mL 0.5 mol/L NaOH(aq)中通入224 mL CO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況):3OH-+2CO2═CO32-+HCO3-+H2O |
分析 A.呈中性以2:1反應(yīng),生成硫酸鋇、硫酸鈉和水;
B.硝酸根離子具有強(qiáng)的氧化性能夠氧化二價(jià)鐵離子;
C.二價(jià)鐵離子還原性強(qiáng)于溴離子,氯氣少量先氧化二價(jià)鐵離子;
D.二者按照物質(zhì)的量之比為3:2反應(yīng)生成碳酸鈉和碳酸氫鈉.
解答 解:A.二者反應(yīng)呈中性以2:1反應(yīng),生成硫酸鋇、硫酸鈉和水,離子反應(yīng)為Ba2++2H++SO42-+2OH-=BaSO4↓+2H2O,故A錯(cuò)誤;
B.向2 mol/L Fe(NO3)2(aq)中滴加少量氫碘酸的離子反應(yīng)為2NO3-+6I-+8H+=3I2+2NO↑+4H2O,故B錯(cuò)誤;
C.向20 mL 0.5 mol/L FeBr2(aq)中通入224 mL Cl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況):2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-,故C錯(cuò)誤;
D.向30 mL 0.5 mol/L NaOH(aq)中通入224 mL CO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),離子方程式:3OH-+2CO2═CO32-+HCO3-+H2O,故D正確;
故選:D.
點(diǎn)評 本題考查了離子方程式書寫,明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵,注意反應(yīng)物用量對反應(yīng)的影響,題目難度中等.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 膠體帶電荷,而溶液呈電中性 | |
B. | 膠體加入電解質(zhì)可產(chǎn)生沉淀,而溶液不能 | |
C. | 膠體和溶液都是一種非常穩(wěn)定的分散系 | |
D. | 膠體能夠發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象,而溶液則不能 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 用電解法制取Na、Mg、Al | |
B. | 電解熔融NaCl制Cl2 | |
C. | 以硫或硫鐵礦為原料通過接觸法制硫酸 | |
D. | 制硅:SiO2$→_{高溫}^{C}$粗硅$→_{高溫}^{Cl_{2}}$SiCl4$→_{高溫}^{H_{2}}$高純硅 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 盧瑟福原子模型 | B. | 電子云模型 | C. | 湯姆生原子模型 | D. | 玻爾原子模型 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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