10．分類法在化學學科發(fā)展中起到了非常重要的作用，下列分類標準合理的是（　�。�
A．根據(jù)是否含有氧元素，將物質(zhì)分為氧化劑和還原劑
B．根據(jù)是否具有丁達爾現(xiàn)象，將分散系分為溶液、膠體和濁液
C．根據(jù)水溶液是否能夠?qū)щ姡瑢⑽镔|(zhì)分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)
D．根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移，將化學反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)

分析 A．反應(yīng)物中含元素化合價升高的物質(zhì)為還原劑，含元素化合價降低的物質(zhì)為氧化劑；
B．分散系的分類依據(jù)是根據(jù)分散系微粒直徑的大��；
C．電解質(zhì)是指在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔�，非電解質(zhì)是指在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不能夠?qū)щ姷幕衔铮?br />D．氧化還原反應(yīng)中有電子的轉(zhuǎn)移，而非氧化還原反應(yīng)物電子的轉(zhuǎn)移．

解答 解：A．根據(jù)反應(yīng)物中含元素化合價升降，將物質(zhì)分為氧化劑和還原劑，故A錯誤；
B．分散系的分類依據(jù)是根據(jù)分散系中分散質(zhì)粒子直徑的大小，而不是否具有丁達爾現(xiàn)象，故B錯誤；
C．根據(jù)在水溶液里或熔化狀態(tài)下能否導(dǎo)電，將物質(zhì)分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)，故C錯誤；
D．根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)，故D正確．
故選D．

點評 本題考查物質(zhì)的分類，題目難度不大，注意物質(zhì)的分類的依據(jù)，試題培養(yǎng)了學生靈活應(yīng)用所學知識的能力．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列圖象表示向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液的過程中或NaAlO2溶液中滴加稀鹽酸的過程中Al3+與AlO2-物質(zhì)的量的變化曲線，實線表示Al3+物質(zhì)的量的變化，虛線表示AlO2-物質(zhì)的量的變化，其中正確的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．對于反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g），下列各數(shù)據(jù)表示不同條件下的反應(yīng)速率，其中反應(yīng)進行得最快的是（　�。�
A．v（A）═0.01 mol/（L•s）B．v （B）═0.02 mol/（L•s）
C．v （B）═0.60mol/（L•min）D．v （C）═1.0mol/（L•min）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列事實不能說明有機物分子中原子或原子團直接相連時而產(chǎn)生相互影響的是（　�。�
A．鄰甲基苯酚能與NaOH溶液反應(yīng)而苯甲醇不能
B．等物質(zhì)的量的乙醇和乙二醇與足量的金屬鈉反應(yīng)，后者產(chǎn)生的氫氣比前者多
C．苯與液溴在催化劑存在下發(fā)生反應(yīng)，而苯酚與濃溴水混合就能發(fā)生反應(yīng)
D．甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色而甲烷不能

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列關(guān)于膠體的說法正確的是（　�。�
A．膠體的分散質(zhì)粒子能通過濾紙，而其他分散系的分散質(zhì)粒子不能通過濾紙
B．氫氧化鐵膠體、硫酸銅溶液用激光筆照射，均能觀察到一條光亮的通道
C．膠體區(qū)分于溶液的本質(zhì)特征是膠體的分散質(zhì)粒子直徑在1nm～100nm之間
D．氫氧化鋁和氫氧化鐵膠體可用于凈水是因為它們具有強氧化性

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．化學是以實驗為基礎(chǔ)的學科，下列各圖示實驗不合理的是（　　）
A．圖1為證明非金屬性強弱：S＞C＞Si
B．圖2為在鐵制品表面鍍銅
C．圖3可用于吸收氯化氫、溴化氫等氣體
D．圖4為制備并收集少量NO2氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

2．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中，正確的是（　�。�
A．2.4g金屬鎂所含電子數(shù)目為0.2NAB．16gCH4所含原子數(shù)目為NA
C．17gNH3所含電子數(shù)目為10NAD．18g水所含分子數(shù)目為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．某�；瘜W興趣小組探究SO2與FeCl3溶液的反應(yīng)，所用裝置如圖所示．
（1）該小組同學預(yù)測SO2與FeCl3溶液反應(yīng)的現(xiàn)象為溶液由棕黃色變成淺綠色，然后開始實驗．
步驟①配制1mol•L-1 FeCl3溶液（未用鹽酸酸化），測其pH約為1，取少量裝入試管B中，加熱A．
FeCl3溶液顯酸性的原因是Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+．寫出裝置A中產(chǎn)生SO2的化學方程式：Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（2）當SO2通入到FeCl3溶液至飽和時，同學們觀察到的現(xiàn)象是溶液由棕黃色變成紅棕色，沒有觀察到丁達爾現(xiàn)象．將混合液放置12小時，溶液才變成淺綠色．
【查閱資料】Fe（HSO3）2+離子為紅棕色，它可以將Fe3+還原為Fe2+．生成Fe（HSO3）2+離子的反應(yīng)為可逆反應(yīng)．
解釋SO2與FeCl3溶液反應(yīng)生成紅棕色Fe（HSO3）2+離子的原因：H2O+SO2?H2SO3，H2SO3?H++HSO3-，F(xiàn)e3++HSO3-?Fe（HSO3）2+．
寫出溶液中Fe（HSO3）2+離子與Fe3+反應(yīng)的離子方程式：Fe3++H2O+Fe（HSO3）2+═2Fe2++SO42-+3H+．
（3）為了探究如何縮短紅棕色變?yōu)闇\綠色的時間，該小組同學進行了步驟③的實驗．
步驟②往5mL 1mol•L-1 FeCl3溶液中通入SO2氣體，溶液立即變?yōu)榧t棕色．微熱3min，溶液顏色變?yōu)闇\綠色．
步驟③往5mL重新配制的1mol•L-1 FeCl3溶液（用濃鹽酸酸化）中通入SO2氣體，溶液立即變?yōu)榧t棕色．幾分鐘后，發(fā)現(xiàn)溶液顏色變成淺綠色．
用鐵氰化鉀溶液檢驗步驟②和步驟③所得溶液中的Fe2+，其現(xiàn)象為生成藍色沉淀．
（4）綜合上述實驗探究過程，可以獲得的實驗結(jié)論：
Ⅰ．SO2與FeCl3溶液反應(yīng)生成紅棕色中間產(chǎn)物Fe（HSO3）2+離子；
Ⅱ．紅棕色中間產(chǎn)物轉(zhuǎn)變成淺綠色溶液是一個較慢的過程；
Ⅲ．加熱、提高FeCl3溶液的酸性會縮短淺綠色出現(xiàn)的時間．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．配合物在許多方面有著廣泛的應(yīng)用．下列敘述不正確的是（　�。�
A．以Mg2+為中心的大環(huán)配合物葉綠素能催化光合作用
B．Fe2+的卟啉配合物是輸送O2的血紅素
C．三價鐵離子和硫氰酸根離子形成的配離子常用于人造血液
D．鈷離子的卟啉配合物是人體需要的一種維生素

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