20．鉻是人體必需的微量元素，但正六價(jià)的鉻有很強(qiáng)的毒性，人體需要的是三價(jià)鉻．用肼（N2H4）--氧氣燃料電池做電源，以鐵做陽極，利用電解法除去污水中的Cr2O72-離子，若污水中含0.2mol的Cr2O72-離子，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下需消耗N2H4的體積為6.72L．

分析 無論酸性還是堿性肼（N2H4）--氧氣燃料電池中，負(fù)極上都是肼失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成N2，1mol肼反應(yīng)失去4mol電子；
以鐵做陽極，利用電解法除去污水中的Cr2O72-離子發(fā)生的離子方程式為Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O，串聯(lián)電路中轉(zhuǎn)移電子相等，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等計(jì)算消耗肼的體積．

解答 解：無論酸性還是堿性肼（N2H4）--氧氣燃料電池中，負(fù)極上都是肼失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成N2，1mol肼反應(yīng)失去4mol電子；
以鐵做陽極，利用電解法除去污水中的Cr2O72-離子發(fā)生的離子方程式為Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O，串聯(lián)電路中轉(zhuǎn)移電子相等，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等得消耗肼的體積=$\frac{0.2mol×（6-3）×2}{4}$×22.4L/mol=6.72L，
故答案為：6.72L．

點(diǎn)評(píng) 本題考查電解原理，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析計(jì)算能力，明確各個(gè)電極上發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，注意轉(zhuǎn)移電子守恒的靈活運(yùn)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．水楊酸的結(jié)構(gòu)簡式為
（1）下列關(guān)于水楊酸的敘述正確的是C
A．與互為同系物
B．水楊酸分子中所有原子一定都在同一平面上
C．水楊酸既可以看成是酚類物質(zhì)，也可以看成是羧酸類物質(zhì)
（2）將水楊酸與Na或NaOH或碳酸鈉溶液作用，可以生成，請(qǐng)寫出將轉(zhuǎn)化為的化學(xué)方程式+NaHCO3→+H2O+CO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．已知有濃度均為0.10mol/L、體積均為V0的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨lg$\frac{V}{{V}_{0}}$的變化如圖所示，下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．MOH的堿性強(qiáng)于ROH的堿性
B．ROH的電離程度：b點(diǎn)大于a點(diǎn)
C．當(dāng)1g$\frac{V}{{V}_{0}}$=2時(shí)，若兩溶液同時(shí)升溫，則$\frac{c（{M}^{+}）}{c（{R}^{+}）}$增大
D．若兩溶液無限稀釋，則它們的c（OH-）相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．（1）某溫度（t℃）時(shí)，測得0.01mol/L的NaOH溶液的pH=11，則該溫度下水的Kw=1×10-13．在此溫度下，將pH=a的NaOH溶液Va L與pH=b的H2SO4溶液Vb L混合，若所得混合液為中性，且a+b=12，則Va：Vb=10：1．
（2）25℃時(shí)，0.1mol/L的HaA溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1010．請(qǐng)回答下列問題：
①HaA是弱電解質(zhì)（填“強(qiáng)電解質(zhì)”或“弱電解質(zhì)”）．
②在加水稀釋HaA溶液的過程中，隨著水量的增加而增大的是bd（填字母）
a．c（HaA）      b．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（HaA）}$      c．c（H+）與c（OH-）的乘積      d．c（OH-）
③NaaA溶液顯堿性（填“酸性”、“中性”或“堿性”），理由是（用離子方程式表示）An++H2O?HA（n-1）++OH-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列各對(duì)物質(zhì)中，互為同系物的是（　�。�
A．CH3-CH═CH2與  B．與
C．HCOOC2H5與CH3COOCH3D．與

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列各組物質(zhì)中，肯定互為同系物的是（　�。�
A．C2H6   C3H8B．CH3COOH  CH3COOCH3
C．C3H4  C4H6D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．肼（N2H4）的性質(zhì)類似于氨氣，易溶于水，是塑料、橡膠發(fā)泡劑的原料．將肼蒸汽通入CuO膠體中，可發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化
（1）圖示的轉(zhuǎn)化中，屬于非氧化還原反應(yīng)的是②（填序號(hào)）．
（2）轉(zhuǎn)化①中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4：1，則X的化學(xué)式為N2．
（3）轉(zhuǎn)化②中，反應(yīng)一段時(shí)間后，溶液中m（OH-）增大（填“增大”“減小”或“不變”）
（4）加入NaClO時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為Cu（NH3）42++2ClO-+2OH-═Cu（OH）2↓+2N2H3↑+2Cl-+2H2O．該反應(yīng)需在80℃以上進(jìn)行，其目的除加快反應(yīng)速率外，還有使氫氧化銅分解、降低肼的溶解度，促使其從溶液中逸出．
（5）若①中參加反應(yīng)的CuO物質(zhì)的量為0.4mol，按圖示轉(zhuǎn)化過程進(jìn)行后，④中生成的CuO物質(zhì)的量也等于0.4mol，則③中參加反應(yīng)的O2的物質(zhì)的量與④中參加反應(yīng)的NaClO的物質(zhì)的量之比為1：8．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．短周期主族元素A、B、C、D，原子序數(shù)依次增大．A、C的原子序數(shù)之差為8，A、B、C三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為15，且B原子最外層電子數(shù)等于A原子最外層電子數(shù)的一半．下列敘述正確的是（　�。�
A．原子半徑：A＜B＜C＜D
B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：D＜C
C．非金屬性：A＞C
D．單質(zhì)B常溫下能溶于濃硝酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

10．莽草酸是合成治療禽流感的藥物--達(dá)菲（Tamiflu）的原料之一．莽草酸是A的一種同分異構(gòu)體．A的結(jié)構(gòu)簡式為．（提示：環(huán)丁烷可簡寫成□）
（1）A的分子式是C7H10O5．
（2）A與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（3）17.4g A與足量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，則生成二氧化碳的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為22.4L．
（4）A在濃硫酸作用下加熱可得到B，（B的結(jié)構(gòu)簡式為），其反應(yīng)類型是消去反應(yīng)．
（5）寫出 B的同分異構(gòu)體中含苯環(huán)、酚羥基和酯基的其中一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：中任意一種．

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