A. | 原子半徑:A<B<C<D | |
B. | 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:D<C | |
C. | 非金屬性:A>C | |
D. | 單質(zhì)B常溫下能溶于濃硝酸 |
分析 短周期主族元素A、B、C、D,原子序數(shù)依次增大;B原子最外層電子數(shù)等于A原子最外層電子數(shù)的一半,則A不是H元素,這幾種元素位于第二或第三周期,A、C的原子序數(shù)之差為8,則A、C位于同一主族,A、C原子最外層電子數(shù)相等,A、B、C三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為15,且B原子最外層電子數(shù)等于A原子最外層電子數(shù)的一半,令B的最外層電子數(shù)為x,則x+2x+2x=15,解得x=3,再根據(jù)短周期元素A、B、C、D,原子序數(shù)依次遞增,則A為氧元素,B為鋁元素,C為硫元素,D為氯元素;
A.原子電子層數(shù)越多其原子半徑越大,同一周期元素,原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小;
B.元素的非金屬性越強(qiáng),其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng),但O、F元素除外;
C.同一主族元素,元素的非金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱;
D.B單質(zhì)是Al,常溫下和濃硝酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象.
解答 解:短周期主族元素A、B、C、D,原子序數(shù)依次增大;B原子最外層電子數(shù)等于A原子最外層電子數(shù)的一半,則A不是H元素,這幾種元素位于第二或第三周期,A、C的原子序數(shù)之差為8,則A、C位于同一主族,A、C原子最外層電子數(shù)相等,A、B、C三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為15,且B原子最外層電子數(shù)等于A原子最外層電子數(shù)的一半,令B的最外層電子數(shù)為x,則x+2x+2x=15,解得x=3,再根據(jù)短周期元素A、B、C、D,原子序數(shù)依次遞增,則A為氧元素,B為鋁元素,C為硫元素,D為氯元素;
A.原子電子層數(shù)越多其原子半徑越大,同一周期元素,原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小,這幾種元素原子半徑大小順序是B>C>D>A,故A錯(cuò)誤;
B.元素的非金屬性越強(qiáng),其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng),但O、F元素除外,非金屬性D>C,則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:D>C,故B錯(cuò)誤;
C.同一主族元素,元素的非金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱,則非金屬性A>C,故C正確;
D.B單質(zhì)是Al,常溫下和濃硝酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象而阻止Al和濃硝酸進(jìn)一步反應(yīng),故D錯(cuò)誤;
故選C.
點(diǎn)評(píng) 本題考查原子結(jié)構(gòu)和元素周期律,為高頻考點(diǎn),側(cè)重考查學(xué)生分析判斷及知識(shí)綜合運(yùn)用能力,明確原子結(jié)構(gòu)、元素周期表結(jié)構(gòu)、元素周期律及物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵,注意物質(zhì)性質(zhì)特殊性,易錯(cuò)選項(xiàng)是D.
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A. | 電解后溶液中c(H+)為2 mol•L-1 | B. | 上述電解過程中轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為NA | ||
C. | 電解得到的Cu的物質(zhì)的量為1 mol | D. | 原混合溶液中 c(K+)為5 mol•L-1 |
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裝置 | |||
現(xiàn)象 | 二價(jià)金屬A不斷溶解 | C的質(zhì)量增加 | A上有氣體產(chǎn)生 |
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