14．2mol O3和3mol O2的質(zhì)量之比1：1，分子數(shù)之比2：3，同溫同壓的密度之比為3：2，含氧原子數(shù)之比為1：1，體積之比為2：3．

分析 氧氣和臭氧都是氧原子構(gòu)成的不同單質(zhì)，根據(jù)m=nM計(jì)算O3和O2的質(zhì)量之比；根據(jù)阿伏加德羅定律可知，二者的分子數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比；在相同條件下，氣體的密度之比是摩爾質(zhì)量之比；根據(jù)N=nNA計(jì)算含有的氧原子數(shù)之比；根據(jù)阿伏加德羅定律可知，二者的體積之比等于物質(zhì)的量是之比．

解答 解：氧氣和臭氧都是氧原子構(gòu)成的不同單質(zhì)，所以2 molO3和3 mol O2的質(zhì)量之比1：1；根據(jù)阿伏加德羅定律可知，二者的分子數(shù)之比是1：1；在相同條件下，氣體的密度之比是摩爾質(zhì)量之比，因此二者的密度之比是48：32=3：2；化學(xué)化學(xué)式可知，含有的氧原子數(shù)之比是1：1；根據(jù)阿伏加德羅定律可知，二者的體積之比是2：3．
故答案為：1：1；2：3；3：2；1：1；2：3．

點(diǎn)評 本題考查學(xué)生物質(zhì)的量以及阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算等方面的知識，屬于綜合知識的考查，難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．化學(xué)實(shí)驗(yàn)室所用的藥品，在使用時(shí)，一定要嚴(yán)格遵照有關(guān)規(guī)定和操作規(guī)程，保證安全．如果不慎碰倒酒精燈，灑出的酒精在桌上燃燒起來，你采取的應(yīng)急措施是（　�。�
A．撥打火警電話119B．用濕抹布撲蓋
C．找老師一起想辦法D．逃跑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．既含有極性共價(jià)鍵又含有非極性共價(jià)鍵的物質(zhì)是（　　）
A．甲烷B．乙烷C．水D．氧氣．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．如圖是某含C、H、O、N四種元素的有機(jī)分子的球棍模型．下列有關(guān)該有機(jī)物的說法錯(cuò)誤的是（　　）
A．其結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CH（NH2）COOH
B．該有機(jī)物含有兩種官能團(tuán)
C．該有機(jī)物的核磁共振氫譜顯示7個(gè)吸收峰
D．該有機(jī)物能跟NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

9．下列不能達(dá)到預(yù)期目的相關(guān)實(shí)驗(yàn)是（　�。�
相關(guān)實(shí)驗(yàn)預(yù)期目的
A向酒精和醋酸的混合液中加入金屬鈉確定酒精中混有醋酸
B用核磁共振氫譜的方法鑒別1-溴丙烷和2-溴丙烷
C在蔗糖中加入稀H2SO4，水浴加熱，用NaOH溶液中和后，再加入新制的氫氧化銅并加熱探究蔗糖水解產(chǎn)物是否具有還原性
D將溴乙烷與NaOH溶液共熱一段時(shí)間后，滴加AgNO3溶液檢驗(yàn)水解產(chǎn)物中的溴離子
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．將BaCl2•xH2O的晶體2.44克溶于水配成100mL溶液，取此溶液25mL與50mL0.1mol/L的AgNO3溶液作用，剛好把Cl-離子沉淀完全．
①求2.44克的BaCl2•xH2O的物質(zhì)的量．
②求BaCl2•xH2O的摩爾質(zhì)量．
③求BaCl2•xH2O的晶體的x的值．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．在剛性密閉容器中加入P、Q發(fā)生下列反應(yīng)，P（g）+2Q（g）?2S（g）+R（s）下列說法可以說明反應(yīng)已達(dá)平衡的是（　�。�
A．反應(yīng)容器中壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化
B．反應(yīng)容器中P、Q、R、S四者共存
C．P和R的生成速率相等
D．反應(yīng)容器中物質(zhì)的總物質(zhì)的量保持不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．向密閉容器中充入CO和H2兩種氣體，使之建立平衡：C（s）+H2O（g）?CO+H2，達(dá)到平衡后，改變溫度使平衡移動(dòng)，但混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變，求：
（1）混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為：12g/mol．
（2）初始加入CO和H2的體積比：5：8．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．由單質(zhì)A轉(zhuǎn)化為單質(zhì)B，△H=+119kJ/mol，可知單質(zhì)A比單質(zhì)B穩(wěn)定
B．灼熱的碳與CO2反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)
C．決定化學(xué)反應(yīng)速率的根本因素是參加反應(yīng)的各物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)
D．對于一個(gè)可逆反應(yīng)（△H＜0）達(dá)到平衡后，升高溫度可以使V正增大的倍數(shù)大于V逆增大的倍數(shù)，從而使化學(xué)反應(yīng)平衡逆向移動(dòng)

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