9．下列不能達到預(yù)期目的相關(guān)實驗是（　�。�
相關(guān)實驗預(yù)期目的
A向酒精和醋酸的混合液中加入金屬鈉確定酒精中混有醋酸
B用核磁共振氫譜的方法鑒別1-溴丙烷和2-溴丙烷
C在蔗糖中加入稀H2SO4，水浴加熱，用NaOH溶液中和后，再加入新制的氫氧化銅并加熱探究蔗糖水解產(chǎn)物是否具有還原性
D將溴乙烷與NaOH溶液共熱一段時間后，滴加AgNO3溶液檢驗水解產(chǎn)物中的溴離子
A．AB．BC．CD．D

分析 A．酒精、醋酸均與Na反應(yīng)生成氫氣；
B.1-溴丙烷和2-溴丙烷中H的種類分別為3、2；
C．蔗糖水解生成葡萄糖，水解后檢驗葡萄糖在堿性溶液中；
D．溴乙烷與NaOH溶液共熱一段時間后，水解生成溴離子，檢驗溴離子應(yīng)在酸性溶液中．

解答 解：A．酒精、醋酸均與Na反應(yīng)生成氫氣，實驗不能實現(xiàn)目的，故A錯誤；
B.1-溴丙烷和2-溴丙烷中H的種類分別為3、2，則用核磁共振氫譜的方法可鑒別，故B正確；
C．蔗糖水解生成葡萄糖，水解后檢驗葡萄糖在堿性溶液中，再加入新制的氫氧化銅并加熱生成磚紅色沉淀可知，葡萄糖具有還原性，故C正確；
D．溴乙烷與NaOH溶液共熱一段時間后，水解生成溴離子，檢驗溴離子應(yīng)在酸性溶液中，沒有加硝酸不能檢驗溴離子，故D錯誤；
故選AD．

點評 本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，涉及物質(zhì)的性質(zhì)、有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、有機物性質(zhì)實驗等，把握有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾�，注意實驗的評價性分析，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．為研究膠體的性質(zhì)，某同學(xué)查閱了如下資料：
①當(dāng)一束可見光（波長4×10-7～7.6×10-7 m）照射到某一分散系時，若該體系粒子直徑小于10-9 m，則光束發(fā)生直射現(xiàn)象，光路沒有明顯增強；若粒子直徑大于10-9 m小于10-7 m，則光束發(fā)生明顯的散射現(xiàn)象，即光路顯著增亮；若粒子直徑大于10-7 m，則光束發(fā)生反射現(xiàn)象，光路逐漸變暗，同時可看到一些顆粒．
②膠體粒子的直徑比溶液中溶質(zhì)粒子的直徑大得多，但膠體卻能較穩(wěn)定地存在，其主要原因是膠體粒子有較大的表面積，能有選擇性地吸附與其組成相同或相似的離子，導(dǎo)致膠粒帶電．減弱或中和膠粒所帶的電性，可使膠體聚沉（如加熱、加電解質(zhì)、加帶相反電荷膠粒的膠體等）．
③給Fe（OH）3膠體接通直流電源，可發(fā)現(xiàn)陰極附近紅褐色加深，這種膠粒定向移動的現(xiàn)象叫電泳．
該實驗證明Fe（OH）3膠粒吸附陽離子帶正電．
回答下列問題：
（1）資料①中說了幾種分散系，請你按次序列舉一下：溶液、膠體、濁液． 
（2）腌制咸鴨蛋時，Na+、Cl-能透過蛋殼內(nèi)壁的半透膜進入蛋白質(zhì)內(nèi)，而膠體粒子蛋白質(zhì)分子卻不能透過半透膜．請說明半透膜上孔徑的大�。盒∮�10-9 m． 
（3）陶瓷工業(yè)上常遇到因陶土里混有氧化鐵而影響產(chǎn)品質(zhì)量的問題，解決方法之一是把這些陶土和水一起攪拌，使微粒直徑在1～100 nm之間，然后插入電極，接通直流電源，這時陰、陽兩極可分別聚集氧化鐵和陶土．這種做法的可能原理是氧化鐵膠粒帶正電荷，向陰極移動． 
（4）Fe（OH）3、Al（OH）3膠體常用于凈水，使用原理是膠粒的表面積比較大，具有吸附作用． 
（5）江河入�？诔Ｐ纬赡嗌橙侵蓿霈F(xiàn)這一現(xiàn)象的原因是河水遇到氯化鈉發(fā)生了膠體的聚沉．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．化學(xué)實驗室中常將溶液或試劑進行酸化，下列酸化處理正確的是（　�。�
A．定量檢驗C2H5Cl時，將C2H5Cl和NaOH溶液混合共熱后，加鹽酸酸化
B．為提高KMnO4溶液的氧化能力，用鹽酸將KMnO4溶液酸化
C．鑒定檢測液中是否有Fe2+時，用硝酸酸化，再加KSCN溶液
D．鑒別溶液中是否含有SO42-可用鹽酸酸化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列有機物分子中，所有原子一定在同一平面內(nèi)的（　�。�
A．B．C．D．HC≡CCH=CHC≡CH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列有機物命名正確的是（　�。�
A． 
2-甲基-2-氯丙烷		B．
1，3，4-三甲苯		C． 
 2-甲基-1-丙醇		D．
2-甲基-3-丁炔

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．2mol O3和3mol O2的質(zhì)量之比1：1，分子數(shù)之比2：3，同溫同壓的密度之比為3：2，含氧原子數(shù)之比為1：1，體積之比為2：3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．8.12天津港特大爆炸事故現(xiàn)場有700噸左右氰化鈉，氰化鈉劇毒．有少量因爆炸沖擊發(fā)生泄漏．這些泄露的氰化鈉可通過噴灑氧化劑雙氧水的方式來處理，以減輕污染．
（1）寫出NaCN的電子式Na+，偏堿性條件下，氰化鈉溶液的CN-被雙氧水氧化為HCO3-，同時放出NH3，該反應(yīng)的離子方程式：CN-+H2O2+H2O═NH3↑+HCO3-．
（2）Cu2+可作為雙氧水氧化CN-中的催化劑．某興趣小組要探究Cu2+對雙氧水氧化CN-是否起催化作用，請你完成下實驗方案．填寫實驗步驟、實驗現(xiàn)象和結(jié)論（己知：CN-濃度可用離子色譜儀測定）
步驟：分別取等體積、等濃度的含氰廢水于甲、乙兩支試管中，再分別加入等體積、等濃度的雙氧水溶液，只向甲試管中加入少量的無水硫酸銅粉末，用離子色譜儀測定相同反應(yīng)時間內(nèi)兩支試管中的CN-濃度現(xiàn)象與結(jié)論：
若若甲試管中的CN-濃度小于乙試管中的CN-濃度，則Cu2+對雙氧水破氰反應(yīng)起催化作用

若若兩試管中的CN-濃度相同，則Cu2+對雙氧水破氰反應(yīng)不起催化作用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列微粒中，中心原子含有孤電子對的是（　　）
A．SiH4B．CCl4C．H2OD．NH4+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列物質(zhì)中分子數(shù)最多的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下134.4LNH3B．132g CO2
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下108 mL 水D．6.02×1024個氫分子

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