9．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A．20 mL 10  mol•L-1的濃硝酸與足量銅加熱反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氦氣中含有NA原子
C．在精煉銅或電鍍銅的過程中，當(dāng)陽極消耗銅32g時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L Cl2通入足量NaOH溶液中發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA

分析 A、濃硝酸與足量銅反應(yīng)隨反應(yīng)進行濃度變稀后反應(yīng)發(fā)生改變，且硝酸根不能全部被還原；
B、氦氣為單原子分子；
C、陽極上放電的除了銅外，還有鋅、鐵等比銅活潑的金屬；
D、求出氯氣的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子來分析．

解答 解：A、濃硝酸與足量銅反應(yīng)隨反應(yīng)進行濃度變稀后反應(yīng)發(fā)生改變，由開始被還原為+4價到后來被還原為+2價，且硝酸根不能全部被還原，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)無法計算，故A錯誤；
B、標(biāo)況下11.2L氦氣的物質(zhì)的量為0.5mol，而氦氣為單原子分子，故0.5mol氦氣中含0.5NA個原子，故B錯誤；
C、在銅的電解精煉時，陽極上為粗銅，放電的除了銅外，還有鋅、鐵等比銅活潑的金屬，故當(dāng)陽極消耗32g時，轉(zhuǎn)移的電子大于NA個，故C錯誤；
D、標(biāo)況下2.24L氯氣的物質(zhì)的量為0.1mol，而1mol氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子，故0.1mol氯氣轉(zhuǎn)移0.1mol電子即0.1NA個，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．納米技術(shù)所帶動的技術(shù)革命及其對人類的影響，遠(yuǎn)遠(yuǎn)超過電子技術(shù)．納米材料是指顆粒直徑在1～100nm范圍內(nèi)的材料．下列關(guān)于納米技術(shù)的敘述不正確的是（　�。�
A．將納米材料分散到液體分散劑中可制得液溶膠
B．將單質(zhì)銅制成“納米銅”時，具有非常強的化學(xué)活性，在空氣中可以燃燒，但并不能說明“納米銅”比銅片更易失電子
C．用納米級金屬顆粒粉劑作催化劑可加快反應(yīng)速率，提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率
D．銀器能抑菌、殺菌，納米銀粒子填入內(nèi)衣織物中，有抑菌、殺菌效果

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列有關(guān)實驗問題敘述正確的是（　�。�
A．測定中和熱時，用環(huán)形銅質(zhì)攪拌棒攪拌溶液，使測得的溫度更準(zhǔn)確
B．利用燒杯、玻璃棒、量筒、容量瓶就可以配制2mol•L-1的硫酸溶液
C．用稀NaOH溶液除去溴苯中混有的Br2
D．用酒精萃取碘水中的碘

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．已知MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
（1）用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（2）該反應(yīng)中，還原劑是HCl，還原產(chǎn)物是MnCl2．
（3）該反應(yīng)中，當(dāng)有1.204×1023個e-轉(zhuǎn)移時，被氧化的HCl的質(zhì)量為7.3g，生成的氣體在標(biāo)況下的體積為2.24L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．（1）已2NO2（g）?N2O4（g）△H1＜0；   2NO2（g）?N2O4（l）△H2＜0
下列能量變化示意圖中，正確的是A（填序號）．

（2）乙苯催化脫氫制苯乙烯反應(yīng)為：
已知：
化學(xué)鍵C-HC-CC=CH-H
鍵能/kJ•mol-1412348612436
計算上述反應(yīng)的△H=+124 kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．FeSO4•7H2O廣泛用于醫(yī)藥和工業(yè)領(lǐng)域．以下是FeSO4•7H2O的實驗室制備流程圖．

根據(jù)題意完成下列填空：
（1）廢鐵屑中含氧化鐵，無需在制備前除去，理由是（用離子方程式回答）Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，F(xiàn)e+2Fe3+=3Fe2+．
以下是測定某補血劑（FeSO4•7H2O）中鐵元素含量的流程圖．根據(jù)題意完成下列填空：

（2）步驟Ⅲ需要100mL1mol/L的稀硫酸，用98.3%，ρ=1.84g/cm3的濃硫酸配制，所用的儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管及100mL容量瓶．
（3）步驟Ⅴ一系列操作依次是：①過濾②洗滌③灼燒④冷卻⑤稱量⑥恒重操作．操作⑥的目的是保證得到純凈的氧化鐵．
（4）假設(shè)實驗無損耗，則每片補血劑含鐵元素的質(zhì)量0.07ag（用含a的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．已知：O2（g）=O${\;}_{2}^{+}$（g）+e-△H1=+1175.7kJ•mol-1
PtF6（g）+e-=PtF${\;}_{6}^{-}$（g）△H2=-771.1kJ•mol-1
O${\;}_{2}^{+}$PtF6（s）=O${\;}_{2}^{+}$（g）+PtF${\;}_{6}^{-}$（g）△H3=+482.2kJ•mol-1
則反應(yīng)O2（g）+PtF6（g）=O${\;}_{2}^{+}$PtF${\;}_{6}^{-}$（s）的△H=-77.6kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．某些化學(xué)鍵的鍵能如表（kJ•mol-1）：
鍵H-HBr-BrI-IH-CLH-CLH-IH-Br
鍵能436193243431431298366
（1）根據(jù)如表數(shù)據(jù)判定，H2和Cl2較穩(wěn)定的是H2；
（2）1mol H2在足量C12中燃燒，放出熱量183kJ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．NaCl 11.7g和98% H2SO4 10g在微熱下進行反應(yīng)，生成的HCl通入45g 10% NaOH溶液中，試根據(jù)計算判定：反應(yīng)后的溶液加入石蕊試液時顯什么顏色？（生成HCl3.65g；石蕊試液顯藍(lán)色）

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