19．納米技術(shù)所帶動的技術(shù)革命及其對人類的影響，遠遠超過電子技術(shù)．納米材料是指顆粒直徑在1～100nm范圍內(nèi)的材料．下列關于納米技術(shù)的敘述不正確的是（　　）
A．將納米材料分散到液體分散劑中可制得液溶膠
B．將單質(zhì)銅制成“納米銅”時，具有非常強的化學活性，在空氣中可以燃燒，但并不能說明“納米銅”比銅片更易失電子
C．用納米級金屬顆粒粉劑作催化劑可加快反應速率，提高反應物的轉(zhuǎn)化率
D．銀器能抑菌、殺菌，納米銀粒子填入內(nèi)衣織物中，有抑菌、殺菌效果

分析 A．膠體分散質(zhì)粒子在1～100nm之間；
B．得失電子是由元素原子的結(jié)構(gòu)決定的；
C．催化劑對平衡無影響；
D．銀離子是重金屬離子．

解答 解：A．納米材料在以液體為分散劑所形成的溶膠分散系為液溶膠，故A正確；
B．得失電子是由元素原子的結(jié)構(gòu)決定的，納米銅沒有改變原子結(jié)構(gòu)，故B正確；
C．催化劑能增大反應速率，但是對平衡無影響，所以轉(zhuǎn)化率不變，故C錯誤；
D．銀離子是重金屬離子，能使蛋白質(zhì)變性，有抑菌、殺菌效果，故D正確．
故選C．

點評 本題考查了納米材料的性質(zhì)及其應用問題，難度不大，注意相關基礎知識的積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．（NH4）2SO4是常見的化肥和化工原料，受熱易分解．某興趣小組擬探究其分解產(chǎn)物．
【查閱資料】（NH4）2SO4在260℃和400℃時分解產(chǎn)物不同．
【實驗探究】該小組擬選用如圖所示裝置進行實驗（夾持和加熱裝置略）

實驗1：連接裝置A-B-C-D，檢查氣密性，按圖示加入試劑（裝置B盛0.5000mol/L鹽酸70.00mL）．通入N2排盡空氣后，于260℃加熱裝置A一段時間，停止加熱，冷卻，停止通入N2．品紅溶液不褪色，取下裝置B，加入指示劑，用0.2000mol/L NaOH溶液滴定剩余鹽酸，終點時消耗NaOH溶液25.00mL．經(jīng)檢驗滴定后的溶液中無SO42-．
（1）儀器X的名稱是圓底燒瓶．
（2）滴定前，下列操作的正確順序是dbaec（填字母編號）．
a．盛裝0.2000mol/L NaOH溶液                b．用0.2000mol/L NaOH溶液潤洗
c．讀數(shù)、記錄        d．查漏、清洗          e．排盡滴定管尖嘴的氣泡并調(diào)整液面
（3）裝置B內(nèi)溶液吸收氣體的物質(zhì)的量是0.03mol
實驗2：連接裝置A-D-B，檢查氣密性，按圖示重新加入試劑．通入N2排盡空氣后，于400℃加熱裝置A至（NH4）2SO4完全分解無殘留物，停止加熱，冷卻，停止通入N2．觀察到裝置A、D之間的導氣管內(nèi)有少量白色固體．經(jīng)檢驗，該白色固體和裝置D內(nèi)溶液中有SO32-，無SO42-．進一步研究發(fā)現(xiàn)，氣體產(chǎn)物中無氮氧化物．
（4）檢驗裝置D內(nèi)溶液中有SO32-，無SO42-的實驗操作和現(xiàn)象是取少許D溶液于試管中，加入足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入鹽酸，白色沉淀完全溶解，生成刺激性氣味的氣體，說明D內(nèi)溶液中有SO32-，無SO42-．
（5）裝置B內(nèi)溶液吸收的氣體是NH3．
（6）（NH4）2SO4在400℃分解的化學方程式是3（NH4）2SO4$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$4NH3↑+3SO2↑+6H2O↑+N2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列各組溶液中，各離子一定能大量共存的是（　�。�
A．pH=1的溶液：Cu2+、Na+、NO3-、SO42-
B．滴加紫色石蕊試液顯紅色的溶液：Fe2+、NH4+、Cl-、NO3-
C．水電離出來的c（H+）=10-12mol/L的溶液：K+、Mg2+、SiO32-、Br-
D．滴入KSCN顯血紅色的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．能正確表示下列反應的離子方程式是（　�。�
A．Ca（HCO3）2溶液與足量NaOH溶液反應：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O
B．磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+3H2O
C．向Al2（SO4）3溶液中加入過量的NH3•H2O：Al3++4 NH3•H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
D．NH4HCO3溶于過量的濃KOH溶液中：NH4++HCO3-+2OH-=CO32-+NH3↑+2 H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．高中化學教材介紹了部分常見的金屬與非金屬元素及其化合物的相關知識，試回答下列問題
（1）實驗室制取純凈氯氣的實驗中，除了二氧化錳、濃鹽酸和濃硫酸，還需要飽和氯化鈉溶液、氫氧化鈉溶液（填寫試劑或溶液名稱）
（2）氧元素的氫化物除H2O外，還有H2O2；碳元素的氫化物除CH4外，還有C2H6等；氮元素的氫化物除NH3外，還有含2個氮原子的分子的化學式為N2H4，其沸點比氨氣高（填“高”或“低”），該氫化物與足量鹽酸反應的化學反應方程式為N2H4+2HCl=N2H6Cl2
（3）工業(yè)上較常用的方法是用鋁和金屬氧化物反應制備金屬單質(zhì)．如：2Al+4BaO$\stackrel{高溫}{→}$3Ba↑+BaO•Al2O3
常溫下Al的金屬性比Ba的金屬性弱 （選填“強”“弱”）．利用上述方法可制取Ba的主要原因是d．
a．高溫時Al的活潑性大于Ba                b．高溫有利于BaO分解
c．高溫時BaO•Al2O3比Al2O3穩(wěn)定             d．Ba的沸點比Al的低
（4）硫化氫具有還原性，可以和許多氧化劑反應．在酸性條件下，H2S和KMnO4反應生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，寫出該反應的化學方程式3H2SO4+5H2S+2KMnO4=5S↓+2MnSO4+K2SO4+8H2O．
（5）已知常溫下Ksp[Fe（OH）3]=1.25×10-36，則Fe（NO3）3溶液中加入KOH溶液到pH=3.7時 Fe3+才能完全沉淀 （當溶液中某種離子濃度小于10-5mol•L-1時可看作完全沉淀，lg2=0.3，lg5=0.7）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．將一定量的Fe粉、Cu粉、FeCl3溶液、CuCl2溶液混合于某容器中充分反應（假定容器不參與反應），判斷下列情況下容器中金屬離子與金屬單質(zhì)的存在情況：（用金屬單質(zhì)或離子符號表示）
①若Fe粉有剩余，則容器中不可能有Fe3+、Cu2+；
②若FeCl3有剩余，則容器中不可能有Fe、Cu；
③若CuCl2有剩余，則容器中還可能有Fe3+、Fe2+或Cu、Fe2+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列有關實驗裝置的說法中正確的是（　�。�
A．用圖1裝置制取干燥純凈的NH3
B．用圖2裝置實驗室制取大量CO2氣體
C．用圖3裝置可以完成“噴泉”實驗
D．用圖4裝置測量Cu與濃硝酸反應產(chǎn)生氣體的體積

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．（1）要除去FeCl3溶液中混有的少量FeCl2，所加試劑：氯氣，離子方程式：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
（2）在Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O反應中，指出氧化劑H2SO4（濃），氧化產(chǎn)物CuSO4．
（3）等質(zhì)量的O2和O3所含分子個數(shù)比為3：2，原子個數(shù)比為1：1，分子的物質(zhì)的量之比為3：2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A．20 mL 10  mol•L-1的濃硝酸與足量銅加熱反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
B．標準狀況下，11.2L氦氣中含有NA原子
C．在精煉銅或電鍍銅的過程中，當陽極消耗銅32g時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為NA
D．標準狀況下，2.24L Cl2通入足量NaOH溶液中發(fā)生反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA

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