6．現(xiàn)有下列熱化學(xué)方程式：
①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ•mol-1
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-566kJ•mol-1
③CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H3=-890kJ•mol-1
④CH3CH2OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H4=-1 367kJ•mol-1
下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．CO（g）的燃燒熱比C（s）的燃燒熱大
B．△H4＞△H3＞△H2＞△H1
C．CO（g）具有的能量比CO2（g）高
D．1 mol C2H5OH蒸氣完全燃燒生成CO2和液態(tài)水，放出大于1 367 kJ的熱量

分析 A、1mol碳完全燃燒放出的熱量多于1mol一氧化碳完全燃燒放出的熱，
B、數(shù)值為負(fù)值比較大小；
C、一氧化碳和氧氣總能量高于二氧化碳，但一氧化碳能量不一定高于二氧化碳；
D、氣態(tài) C2H5OH變化為液體放熱；

解答 解：A、1mol碳完全燃燒放出的熱量393.5kJ，1mol一氧化碳完全燃燒放出的熱量283KJ，則CO（g）的燃燒熱比C（s）的燃燒熱小，故A錯(cuò)誤；
B、數(shù)值為負(fù)值比較大小，△H4＜△H3＜△H2＜△H1，故B錯(cuò)誤；
C、一氧化碳和氧氣總能量高于二氧化碳，但一氧化碳能量不一定高于二氧化碳，故C錯(cuò)誤；
D、氣態(tài) C2H5OH變化為液體放熱，1 mol C2H5OH蒸氣完全燃燒生成CO2和液態(tài)水，放出大于1 367 kJ的熱量，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)反應(yīng)能量變化，燃燒熱概念分析，反應(yīng)熱和反應(yīng)焓變大小比較，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．某研究性學(xué)習(xí)小組欲用化學(xué)方法測(cè)量一個(gè)不規(guī)則的容器的體積，取14.3g Na2CO3•10H2O放入100mL燒杯中，加入50mL水配成溶液，將溶液轉(zhuǎn)移到該容器中，用蒸餾水稀釋到完全充滿該容器，從中取出10mL該溶液，然后逐滴滴入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.65%（密度為1g/cm3）的稀鹽酸直至沒(méi)有氣體放出為止，用去該稀鹽酸10mL．求：
（1）該容器的容積．
（2）所得CO2在標(biāo)況下的體積．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．Mg、Al分別與鹽酸反應(yīng)
（1）若鹽酸足量，等物質(zhì)的量的Mg、Al產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量之比為2：3
（2）若鹽酸足量，等質(zhì)量的Mg、Al產(chǎn)生H2的質(zhì)量之比為$\frac{1}{12}$：$\frac{1}{9}$，溶液增重質(zhì)量之比為$\frac{11}{12}$：$\frac{8}{9}$．
（3）若鹽酸等質(zhì)量且足量，充分反應(yīng)后所得溶液質(zhì)量相等，則Mg、Al質(zhì)量之比為$\frac{12}{11}$：$\frac{9}{8}$
（4）稱取Mg、Al各mg，在室溫下分別與V L4mol•L-1的鹽酸充分反應(yīng)，試推斷，在下列兩種情況下，V的取值范圍（用含m的表達(dá)式表示）
①Al與鹽酸反應(yīng)放出H2最多時(shí)V＞$\frac{m}{48}$．
②Mg和Al與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生H2一樣多時(shí)V≥$\frac{m}{48}$．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．鋁與稀硫酸的反應(yīng)中，已知30s末硫酸鋁的濃度增加了1.2mol/L，若不考慮反應(yīng)過(guò)程中溶液體積的變化，則30s內(nèi)生成硫酸鋁的平均反應(yīng)速率是（　　）
A．0.02 mol/（L•s）B．3.6 mol/（L•s）C．1.2 mol/（L•s）D．0.04mol/（L•s）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．指出下列變化中的能量是怎樣轉(zhuǎn)化的：
（1）高溫煅燒石灰石：熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
（2）學(xué)校食堂用天然氣炒菜：化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能
（3）給手機(jī)電池充電：電能抓暗花為化學(xué)能
（4）甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)：光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．已知：，如果要合成所用的原始原料可以是（　�。�
①2-甲基-1，3-丁二烯和2-丁炔   ②1，3-戊二烯和2-丁炔
③2，3-二甲基-1，3-戊二烯和乙炔    ④2，3-二甲基-1，3-丁二烯和丙炔．
A．只有①B．②③C．②④D．①④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．下面的虛線框中每一列、每一行相當(dāng)于周期表的每一族和每一周期，請(qǐng)?jiān)谙旅娴奶摼�框中用實(shí)線畫出元素周期表的上邊框，并畫出金屬與非金屬的分界線．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．2014年8月16日，第二屆夏季青年奧林匹克運(yùn)動(dòng)會(huì)在中國(guó)南京開(kāi)幕．有一種烴分子結(jié)構(gòu)酷似奧林匹克五環(huán)旗，科學(xué)家稱其為奧林匹克烴（），是由五個(gè)苯環(huán)相連形成的．下列有關(guān)奧林匹克烴的說(shuō)法正確的是（　　）
A．該有機(jī)物屬于芳香族化合物，是苯的同系物
B．能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)
C．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D．該烴的分子式為C22H14

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．鋰及鋰鹽具有的優(yōu)異性能和特殊功能，在化工、電子、宇航、核能、能源等領(lǐng)域都得到廣泛應(yīng)用；鋰元素更是被譽(yù)為“能源元素”．
 鋰的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；鋰暴露在濕空氣中時(shí)，會(huì)迅速地失去金屬光澤、表面開(kāi)始變黑，更長(zhǎng)時(shí)間則變成白色．生成的化合物是氮化鋰、氫氧化鋰，最終生成碳酸鋰．寫出生成氮化鋰的化學(xué)方程式6Li+N2=2Li3N．鋰在空氣中燃燒，發(fā)出淺藍(lán)色的火焰，放出濃厚的白煙，生成相應(yīng)氧化物L(fēng)i2O（填化學(xué)式）．

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