16．鋰及鋰鹽具有的優(yōu)異性能和特殊功能，在化工、電子、宇航、核能、能源等領(lǐng)域都得到廣泛應(yīng)用；鋰元素更是被譽(yù)為“能源元素”．
 鋰的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；鋰暴露在濕空氣中時(shí)，會(huì)迅速地失去金屬光澤、表面開始變黑，更長時(shí)間則變成白色．生成的化合物是氮化鋰、氫氧化鋰，最終生成碳酸鋰．寫出生成氮化鋰的化學(xué)方程式6Li+N2=2Li3N．鋰在空氣中燃燒，發(fā)出淺藍(lán)色的火焰，放出濃厚的白煙，生成相應(yīng)氧化物L(fēng)i2O（填化學(xué)式）．

分析 鋰的原子核外有2個(gè)電子層，各層電子數(shù)為2、1；Li與氮?dú)夥磻?yīng)生成Li3N；鋰的金屬性比鈉弱在空氣中燃燒生成氧化鋰．

解答 解：鋰的原子核外有2個(gè)電子層，各層電子數(shù)為2、1，原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，Li與氮?dú)夥磻?yīng)生成Li3N，反應(yīng)方程式為：6Li+N2=2Li3N，鋰在空氣中燃燒生成Li2O；
故答案為：；6Li+N2=2Li3N；Li2O．

點(diǎn)評 本題考查了堿金屬的性質(zhì)，注意根據(jù)同主族元素及化合物的性質(zhì)的相似性和遞變性規(guī)律分析，題目難不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．現(xiàn)有下列熱化學(xué)方程式：
①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ•mol-1
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-566kJ•mol-1
③CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H3=-890kJ•mol-1
④CH3CH2OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H4=-1 367kJ•mol-1
下列說法正確的是（　　）
A．CO（g）的燃燒熱比C（s）的燃燒熱大
B．△H4＞△H3＞△H2＞△H1
C．CO（g）具有的能量比CO2（g）高
D．1 mol C2H5OH蒸氣完全燃燒生成CO2和液態(tài)水，放出大于1 367 kJ的熱量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．用黃銅礦（主要成分是CuFeS2）生產(chǎn)粗銅的反應(yīng)原理如下：
CuFeS4$→_{800℃}^{O_{2}}$Cu2S$→_{△①}^{O_{2}}$Cu2O$→_{△②}^{Cu_{2}S}$Cu
（1）已知在反應(yīng)①、②中均生成相同的氣體分子，該氣體具有漂白性．請分別寫出反應(yīng)①2Cu2S+3O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu2O+2SO2 ．
②的化學(xué)方程式是2Cu2O+Cu2S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$6Cu+SO2↑、此空刪去．
（2）基態(tài)銅原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1，硫、氧元素相比，第一電離能較大的是氧．
（3）反應(yīng)①和②生成的氣體分子的中心原子的雜化類型是sp2，分子的空間構(gòu)型是V型．
（4）某學(xué)生用硫酸銅溶液與氨水做了一組實(shí)驗(yàn)，CuSO4溶液中加氨水生成藍(lán)色沉淀，再加氨水沉淀溶解，得到深藍(lán)色透明溶液，最后向該溶液中加入一定量乙醇，析出[Cu（NH3）4]SO4•H2O晶體，請解釋加入乙醇后析出晶體的原因乙醇分子極性比水分子極性弱，加入乙醇降低溶劑的極性，從而降低溶質(zhì)的溶解度；在該晶體中存在化學(xué)鍵的種類有共價(jià)鍵、離子鍵、配位鍵．
（5）Cu2O的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶胞的邊長為a cm，則Cu2O的密度為$\frac{320}{{a}^{3}×{N}_{A}}$g•cm-3（用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列說法正確的是（　�。�
A．同種元素的質(zhì)子數(shù)必定相同
B．不同元素原子的質(zhì)量數(shù)必定不同
C．原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的
D．凡是核外電子數(shù)相同的微粒必定屬于同一元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．兩份等體積、等濃度的鹽酸和NaOH溶液分別與足量的鋁反應(yīng)，所得氫氣的體積在相同狀況下的比值為（　�。�
A．1：1B．1：2C．1：3D．3：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．（1）COC12俗稱光氣，分子中C原子采取sp2雜化成鍵，光氣分子的結(jié)構(gòu)式為，其中碳氧原子之間共價(jià)鍵是c（填序號）．
a．2個(gè)σ鍵    b．2個(gè)π鍵    c．1個(gè)σ鍵，1個(gè)π鍵
（2）CaC2中C22-與O22+互為等電子體，O22+的電子式可表示為．
（3）鐵有δ、γ、α三種同素異形體，γ晶體晶胞中所含有的鐵原子數(shù)為4，δ、α兩種晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為4：3；在δ晶胞中空間利用率為68%，與其具有相同堆積方式的金屬還有Na、K（填元素符號）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列說法不正確的是（　�。�
A．2014年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予發(fā)明超分辨率熒光顯微鏡的科學(xué)家，他們使光學(xué)顯微鏡分辨率提高到納米尺度．利用超分辨率熒光顯微鏡可以觀測到膠體中的膠粒
B．燃料電池的制作：用包有薄海綿的兩根碳棒做電極電解Na2SO4溶液，一段時(shí)間后切斷電源在兩極之間接上發(fā)光二極管，發(fā)現(xiàn)二極管發(fā)光
C．臭氧是一種有魚腥味、氧化性極強(qiáng)的淡藍(lán)色氣體，可用作自來水的消毒劑
D．人體從食物中攝取蛋白質(zhì)，在體內(nèi)先水解成各種氨基酸，經(jīng)過不斷的分解，最終生成水和二氧化碳排出體外

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．已知：氨水的密度為0.990g/cm3時(shí)，NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%；氨水的密度為0.930g/cm3時(shí)，NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18%．質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為a%和5a%的氨水按等體積混合均勻后，混合溶液中NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　　）
A．3a%B．6a%C．大于3a%D．小于3a%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．碳酸氫鈣溶液與鹽酸混合：HCO3-+H+=H2O+CO2↑
B．氫氧化銅中加入鹽酸：H++OH-=H2O
C．氯化鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液：Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓
D．鐵與鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

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