6.寫出分子式為C7H8O的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:C6H5CH2OH;、、;C6H5OCH3

分析 有機(jī)物C7H8O的芳香族化合物中一定含苯環(huán),可能含醇-OH,為苯甲醇;可能含酚-OH,為鄰、間、對甲基苯酚;可能為苯甲醚,以此來解答.

解答 解:分子式為C7H8O的芳香族化合物中一定含苯環(huán),
屬于醇的為:C6H5CH2OH,
屬于酚的為:、、,
屬于醚的為:C6H5OCH3,
故答案為:C6H5CH2OH;、;C6H5OCH3

點(diǎn)評 本題考查有機(jī)物的推斷,把握芳香族化合物及常見有機(jī)物的官能團(tuán)推斷有機(jī)物為解答的關(guān)鍵,注意醇、醚及酚的同分異構(gòu)體關(guān)系,題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述正確的是(  )
A.13g鋅與一定量濃硫酸恰好完全反應(yīng),生成氣體的分子數(shù)為0.2NA
B.71g氯氣通入足量的水中,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為NA
C.由D和18O所組成的水11g,所含的中子數(shù)為4NA
D.1molBrCl與H2O完全反應(yīng)生成氯化氫和次溴酸,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.下列說法中不正確的是( 。
A.常溫下pH=7的溶液中:Fe3+、Mg2+、SO42-、Cl-能大最共存
B.在含有0.1mol/L Fe3+的溶液中:SCN-、Cl-、K+不能大最共存
C.在含有HCO3-、SO32-、S2-、CH3COO-四種陰離子的溶液中加入足量的Na2O2固體后,CH3COO-變化最小
D.NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)至中性:2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

14.實(shí)驗(yàn)室需要1.0mol/L的NaOH溶液220ml左右,現(xiàn)用NaOH固體進(jìn)行配制,
(1)配制過程中需要用的儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管等.
(2)應(yīng)稱取NaOH固體的質(zhì)量為:10.0g.
(3)實(shí)驗(yàn)操作如下,補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)操作中所缺部分內(nèi)容:
①用天平準(zhǔn)確稱取所需的NaOH的質(zhì)量,加入少量水(約30mL),用玻璃棒慢慢攪動(dòng),使其充分溶解;②待溶液冷卻后,再將NaOH溶液沿玻璃棒注入容量瓶中;③用30mL水洗滌燒杯和玻璃棒2-3次,洗滌液均注入容量瓶,振蕩;④繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水,直到液面接近刻度線1-2cm處,改用膠頭滴管加水,使溶液凹液面恰好與刻度相切;⑤將容量瓶蓋緊,上下翻轉(zhuǎn)搖勻
(4)下列配制的溶液濃度偏低的是ABC;
A.稱量NaOH時(shí),砝碼錯(cuò)放在左盤(已移動(dòng)游碼)
B.向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有液滴灑在容量瓶外
C.加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度線
D.定容時(shí)俯視刻度線
E.配制前,容量瓶中有少量蒸餾水.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

1.某化學(xué)興趣小組制備飽和氯水并對飽和氯水與碳酸鈣的反應(yīng)進(jìn)行研究.
【實(shí)驗(yàn)一】制備飽和氯水,使用以下裝置并在裝置中加入相應(yīng)試劑,按要求進(jìn)行操作.請回答:
(1)A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:MnO2+4HCl(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O.
往100mL 12mol•L-1的濃鹽酸中加入足量二氧化錳并加熱,充分反應(yīng)后,被氧化HCl的物質(zhì)的量為A
A.小于0.6mol B.等于0.6mol C.大于0.6mol   D.等于1.2mol
(2)E裝置的作用是尾氣處理,吸收過量的氯氣.
【實(shí)驗(yàn)二】探究飽和氯水與CaCO3的反應(yīng).步驟如下:
①在試管中加入過量的塊狀碳酸鈣,再加入約20mL飽和氯水,充分反應(yīng).有少量氣泡產(chǎn)生,溶液淺黃綠色褪去;
②過濾,將濾液滴在有色布條上,發(fā)現(xiàn)其比氯水的漂白性更強(qiáng);
③為了確定反應(yīng)產(chǎn)物,將濾液分為三份,分別進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn):
第一份與石灰水混合,立即產(chǎn)生大量白色沉淀;
第二份與稀鹽酸混合,立即產(chǎn)生大量無色氣體;
第三份進(jìn)行加熱,看到溶液變渾濁且有大量無色氣體產(chǎn)生.
經(jīng)檢測,上述實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的無色氣體均為CO2,請回答:
(4)反應(yīng)后所得的溶液漂白性增強(qiáng)的原因是碳酸鈣消耗了氯水中的H+,使Cl2+H2O?H++Cl-+HClO平衡正向移動(dòng),HClO濃度大,漂白效果增強(qiáng);
(5)依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)可推知,②的濾液中的溶質(zhì)除CaCl2、HClO外,還含有Ca(HCO32..

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

11.某學(xué)生設(shè)計(jì)如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置,利用氯氣與潮濕的消石灰反應(yīng)制取漂白粉,據(jù)此回答下列問題:
(1)在A裝置中用固體二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下制取氯氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式.MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O
(2)漂白粉將在U形管中產(chǎn)生,其化學(xué)方程式是2Cl2+2Ca(OH)2 CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
(3)C裝置的作用是吸收多余的CI2,防止污染空氣.
(4)家庭中使用漂白粉時(shí),為了增強(qiáng)漂白能力,可加入少量的物質(zhì)是D.
A.食鹽 B.純堿 C.燒堿 D.食醋.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

18.澳主要以Br-形式存在于海水中,海水呈弱堿性.工業(yè)上制備Br2的操作步驟為:
①一定條件下,將Cl2通入濃縮的海水中,生成Br2
②利用熱空氣將Br2吹出,并用濃Na2CO3溶液吸收,生成NaBr、NaBrO3等完成下列填空.
③用硫酸酸化步驟②得到的混合物
完成下列填空:
(1)Cl2氧化Br-應(yīng)在酸性條件下進(jìn)行(填“酸性”、“中性”或“堿性”),目的是為了避免溴中毒及生成的溴與堿發(fā)生反應(yīng)(且堿性溶液中氯氣與堿反應(yīng)).
(2)Br2可用熱空氣吹出,其原因是溴的沸點(diǎn)較低,易揮發(fā).
(3)寫出步驟③所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式3H2SO4+5NaBr+NaBrO3=3Na2SO4+3Br2+3H2O.
(4)步驟③用硫酸而不用鹽酸酸化的原因可能是用鹽酸酸化,則鹽酸被NaBrO3氧化.
(5)步驟②的產(chǎn)品有時(shí)運(yùn)輸?shù)侥康牡睾笤偎峄,主要原因(yàn)锽r2易揮發(fā),對大氣有污染.
(6)為了除去工業(yè)Br2中微量的Cl2,可向工業(yè)Br2中c.
a.通入HBr
b.加入Na2CO3溶液
c.加入NaBr溶液
d.加入Na2SO4溶液.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

15.用等體積的0.15mol L-1的BaCl2溶液,可使相同體積的Na2SO4、Fe2(SO43、KAl(SO42三種溶液中的SO42-完全沉淀,則三種硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度之比為6:2:3.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.為了檢驗(yàn)?zāi)彻腆w物質(zhì)中是否含有NH4+,一定用不到的試劑或試紙是( 。
A.NaOH溶液B.濃鹽酸C.稀硫酸D.紅色石蕊試紙

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同步練習(xí)冊答案