6．寫出分子式為C7H8O的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：C6H5CH2OH；、、；C6H5OCH3．

分析 有機(jī)物C7H8O的芳香族化合物中一定含苯環(huán)，可能含醇-OH，為苯甲醇；可能含酚-OH，為鄰、間、對甲基苯酚；可能為苯甲醚，以此來解答．

解答 解：分子式為C7H8O的芳香族化合物中一定含苯環(huán)，
屬于醇的為：C6H5CH2OH，
屬于酚的為：、、，
屬于醚的為：C6H5OCH3，
故答案為：C6H5CH2OH；、、；C6H5OCH3

點(diǎn)評 本題考查有機(jī)物的推斷，把握芳香族化合物及常見有機(jī)物的官能團(tuán)推斷有機(jī)物為解答的關(guān)鍵，注意醇、醚及酚的同分異構(gòu)體關(guān)系，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　　）
A．13g鋅與一定量濃硫酸恰好完全反應(yīng)，生成氣體的分子數(shù)為0.2NA
B．71g氯氣通入足量的水中，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為NA
C．由D和18O所組成的水11g，所含的中子數(shù)為4NA
D．1molBrCl與H2O完全反應(yīng)生成氯化氫和次溴酸，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列說法中不正確的是（　�。�
A．常溫下pH=7的溶液中：Fe3+、Mg2+、SO42-、Cl-能大最共存
B．在含有0.1mol/L Fe3+的溶液中：SCN-、Cl-、K+不能大最共存
C．在含有HCO3-、SO32-、S2-、CH3COO-四種陰離子的溶液中加入足量的Na2O2固體后，CH3COO-變化最小
D．NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液反應(yīng)至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

14．實(shí)驗(yàn)室需要1.0mol/L的NaOH溶液220ml左右，現(xiàn)用NaOH固體進(jìn)行配制，
（1）配制過程中需要用的儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管等．
（2）應(yīng)稱取NaOH固體的質(zhì)量為：10.0g．
（3）實(shí)驗(yàn)操作如下，補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)操作中所缺部分內(nèi)容：
①用天平準(zhǔn)確稱取所需的NaOH的質(zhì)量，加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其充分溶解；②待溶液冷卻后，再將NaOH溶液沿玻璃棒注入容量瓶中；③用30mL水洗滌燒杯和玻璃棒2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩；④繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度線1-2cm處，改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度相切；⑤將容量瓶蓋緊，上下翻轉(zhuǎn)搖勻
（4）下列配制的溶液濃度偏低的是ABC；
A．稱量NaOH時(shí)，砝碼錯(cuò)放在左盤（已移動(dòng)游碼）
B．向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有液滴灑在容量瓶外
C．加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度線
D．定容時(shí)俯視刻度線
E．配制前，容量瓶中有少量蒸餾水．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

1．某化學(xué)興趣小組制備飽和氯水并對飽和氯水與碳酸鈣的反應(yīng)進(jìn)行研究．
【實(shí)驗(yàn)一】制備飽和氯水，使用以下裝置并在裝置中加入相應(yīng)試劑，按要求進(jìn)行操作．請回答：
（1）A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
往100mL 12mol•L-1的濃鹽酸中加入足量二氧化錳并加熱，充分反應(yīng)后，被氧化HCl的物質(zhì)的量為A
A．小于0.6mol　B．等于0.6mol　C．大于0.6mol   D．等于1.2mol
（2）E裝置的作用是尾氣處理，吸收過量的氯氣．
【實(shí)驗(yàn)二】探究飽和氯水與CaCO3的反應(yīng)．步驟如下：
①在試管中加入過量的塊狀碳酸鈣，再加入約20mL飽和氯水，充分反應(yīng)．有少量氣泡產(chǎn)生，溶液淺黃綠色褪去；
②過濾，將濾液滴在有色布條上，發(fā)現(xiàn)其比氯水的漂白性更強(qiáng)；
③為了確定反應(yīng)產(chǎn)物，將濾液分為三份，分別進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：
第一份與石灰水混合，立即產(chǎn)生大量白色沉淀；
第二份與稀鹽酸混合，立即產(chǎn)生大量無色氣體；
第三份進(jìn)行加熱，看到溶液變渾濁且有大量無色氣體產(chǎn)生．
經(jīng)檢測，上述實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的無色氣體均為CO2，請回答：
（4）反應(yīng)后所得的溶液漂白性增強(qiáng)的原因是碳酸鈣消耗了氯水中的H+，使Cl2+H2O?H++Cl-+HClO平衡正向移動(dòng)，HClO濃度大，漂白效果增強(qiáng)；
（5）依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)可推知，②的濾液中的溶質(zhì)除CaCl2、HClO外，還含有Ca（HCO3）2．．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

11．某學(xué)生設(shè)計(jì)如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，利用氯氣與潮濕的消石灰反應(yīng)制取漂白粉，據(jù)此回答下列問題：
（1）在A裝置中用固體二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下制取氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式．MnO2+4HCl（濃） MnCl2+Cl2↑+2H2O
（2）漂白粉將在U形管中產(chǎn)生，其化學(xué)方程式是2Cl2+2Ca（OH）2 CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
（3）C裝置的作用是吸收多余的CI2，防止污染空氣．
（4）家庭中使用漂白粉時(shí)，為了增強(qiáng)漂白能力，可加入少量的物質(zhì)是D．
A．食鹽 B．純堿 C．燒堿 D．食醋．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

18．澳主要以Br-形式存在于海水中，海水呈弱堿性．工業(yè)上制備Br2的操作步驟為：
①一定條件下，將Cl2通入濃縮的海水中，生成Br2
②利用熱空氣將Br2吹出，并用濃Na2CO3溶液吸收，生成NaBr、NaBrO3等完成下列填空．
③用硫酸酸化步驟②得到的混合物
完成下列填空：
（1）Cl2氧化Br-應(yīng)在酸性條件下進(jìn)行（填“酸性”、“中性”或“堿性”），目的是為了避免溴中毒及生成的溴與堿發(fā)生反應(yīng)（且堿性溶液中氯氣與堿反應(yīng)）．
（2）Br2可用熱空氣吹出，其原因是溴的沸點(diǎn)較低，易揮發(fā)．
（3）寫出步驟③所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式3H2SO4+5NaBr+NaBrO3=3Na2SO4+3Br2+3H2O．
（4）步驟③用硫酸而不用鹽酸酸化的原因可能是用鹽酸酸化，則鹽酸被NaBrO3氧化．
（5）步驟②的產(chǎn)品有時(shí)運(yùn)輸?shù)侥康牡睾笤偎峄�，主要原因�(yàn)锽r2易揮發(fā)，對大氣有污染．
（6）為了除去工業(yè)Br2中微量的Cl2，可向工業(yè)Br2中c．
a．通入HBr
b．加入Na2CO3溶液
c．加入NaBr溶液
d．加入Na2SO4溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．用等體積的0.15mol L-1的BaCl2溶液，可使相同體積的Na2SO4、Fe2（SO4）3、KAl（SO4）2三種溶液中的SO42-完全沉淀，則三種硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度之比為6：2：3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．為了檢驗(yàn)?zāi)彻腆w物質(zhì)中是否含有NH4+，一定用不到的試劑或試紙是（　�。�
A．NaOH溶液B．濃鹽酸C．稀硫酸D．紅色石蕊試紙

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