7.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( 。
A.23 g Na變?yōu)镹a+時(shí)得到的電子數(shù)為NA
B.18 g水所含的電子數(shù)為NA
C.16 g O2與16 g O3所含的原子數(shù)均是NA
D.常溫常壓下,46 g的NO2和N2O4混合氣體含有的分子數(shù)為3NA

分析 A、求出鈉的物質(zhì)的量,然后根據(jù)鈉反應(yīng)后變?yōu)?1價(jià)來分析;
B、求出水的物質(zhì)的量,然后根據(jù)水為10電子微粒來分析;
C、氧氣和臭氧均由氧原子構(gòu)成;
D、NO2和N2O4的摩爾質(zhì)量不同.

解答 解:A、23g鈉的物質(zhì)的量為1mol,而鈉反應(yīng)后變?yōu)?1價(jià),故1mol鈉失去NA個(gè)電子,故A錯(cuò)誤;
B、18g水的物質(zhì)的量為1mol,而水為10電子微粒,故1mol水中含10NA個(gè)電子,故B錯(cuò)誤;
C、氧氣和臭氧均由氧原子構(gòu)成,故16g氧氣和16g臭氧中含有的氧原子的物質(zhì)的量均為1mol,個(gè)數(shù)均為NA個(gè),故C正確;
D、NO2和N2O4的摩爾質(zhì)量不同,故46g混合物的物質(zhì)的量無法計(jì)算,則分子個(gè)數(shù)無法計(jì)算,故D錯(cuò)誤.
故選C.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算,熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵,難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

17.溴苯是一種化工原料,實(shí)驗(yàn)室合成溴苯的裝置示意圖及有關(guān)數(shù)據(jù)如下:
溴苯
密度/g•cm-30.883.101.50
沸點(diǎn)/℃8059156
水中溶解度微溶微溶微溶
在a中加入15mL無水苯和少量鐵屑,在b中小心加入4.0mL液態(tài)溴,回答下列問題:
(1)c儀器的名稱是球形冷凝管,向a中滴加幾滴溴,有白霧產(chǎn)生,是因?yàn)樯闪薍Br氣體,a中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為.該反應(yīng)的類型是取代反應(yīng);裝置d的作用是吸收HBr和Br2;
(2)液溴滴完后,經(jīng)過下列步驟分離提純:
①向a中加入10mL水,然后過濾除去未反應(yīng)的鐵屑;
②濾液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗滌,NaOH溶液洗滌的作用是除去HBr和未反應(yīng)的Br2;
③向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣,靜置、過濾,加入氯化鈣的目的是吸水(干燥).
(3)經(jīng)過上述分離操作后,粗溴苯中還含有的主要雜質(zhì)為苯,要進(jìn)一步提純,應(yīng)選擇下列C操作(填入正確選項(xiàng)前的字母);
A.重結(jié)晶        B.過濾        C.蒸餾        D.萃。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.某溶液中可能含有Cl-、Br-、SO32-、SO42-、NH4+、Fe2+、K+中的幾種離子,現(xiàn)取100mL該溶液加入足量的新制氯水,溶液呈無色,繼續(xù)滴加稀鹽酸,無氣泡產(chǎn)生;再往其中加入BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,沉淀經(jīng)過濾、洗滌、干燥后質(zhì)量為4.66g.濾液加足量氫氧化鈉溶液、加熱,生成氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為448mL.最后向剩余沉淀中加入HNO3酸化的AgNO3溶液,有白色沉淀生成.根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,以下推測(cè)正確的是( 。
A.原溶液中一定存在SO42-、NH4+、Cl-
B.原溶液中一定不存在Br-、Fe2+、SO32-
C.原溶液中可能存在SO32-、K+
D.原溶液中滴定存在K+,c(K+)≥0.2mol•L-1

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

15.將等體積等物質(zhì)的量濃度的氨水和鹽酸混合后,溶液呈酸性(填“酸性”,“中性”或“堿性”),溶液中c(NH4+)<c(Cl-)(填“>”或“=”或“<”).若將pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈酸性    (填“酸性”,“中性”或“堿性”),溶液中c(Na+)<  c(CH3COO-) (填“>”或“=”或“<”).

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

2.我國(guó)從1994年起推出加碘食鹽工程,目前“加碘鹽”主要是在食鹽中加入KIO3.在酸性條件下,碘化鉀與其反應(yīng)可生成碘單質(zhì),寫出該反應(yīng)的離子方式:IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O.若用鹽酸酸化的碘化鉀淀粉溶液檢驗(yàn)碘鹽中的含碘物質(zhì),可觀察到的明顯現(xiàn)象是溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.無色溶液既可能顯酸性又可能顯堿性,在該溶液中一定能大量共存的離子是( 。
A.H+  Na+   MnO4-   SO42-B.Na+ CO32- Mg2+Cl-
C.K+Na+    Cl-SO42-D.K+    Cl-Ba2+    HCO3-

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.下列各項(xiàng)與化學(xué)平衡移動(dòng)原理無關(guān)的是( 。
A.收集Cl2用排飽和食鹽水的方法
B.加催化劑,使SO2和O2 在一定條件下轉(zhuǎn)化為SO3
C.可用濃氨水和NaOH(s)快速制取氨氣
D.加壓條件下有利于N2和H2反應(yīng)生成NH3

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

2.(1)實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置制備少量乙酸乙酯.
①寫出制備乙酸乙酯的化學(xué)方程式CH3CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O
②試管Ⅱ中盛的試劑是飽和Na2CO3溶液.
③若要把制得的乙酸乙酯分離出來,應(yīng)采用的實(shí)驗(yàn)操作分液.
(2)已知乳酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為.試回答:
①乳酸分子中含有羥基和羧基兩種官能團(tuán)(寫名稱);
②乳酸與足量金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為;
③乳酸與Na2CO3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

3.電石(主要成分是CaC2)是重要的基本化工原料,可用白云石(主要成分是CaCO3和MgCO3)和廢Al片制七鋁十二鈣(12CaO•7Al2O3),經(jīng)過一系列反應(yīng)后可制得電石,其工藝流程如下:

(1)煅粉主要含MgO和CaO,煅粉用適量NH4NO3溶液浸取后,MgO幾乎不溶,該工藝中不能用(NH42SO4代替NH4NO3的原因是CaSO4微溶于水,用(NH42SO4代替NH4NO3,會(huì)生成CaSO4沉淀引起Ca2+的損失.
(2)若濾液I中僅通入CO2,會(huì)生成Ca(HCO32,從而導(dǎo)致CaCO3產(chǎn)率降低.
(3)用電石制乙炔的雜質(zhì)氣體之一是PH3,經(jīng)分離后與甲醛、鹽酸在70°C、催化劑的條件下,可合成一種阻燃劑[P(CH2OH)4]Cl,該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式是PH3+4HCHO+HCl$\frac{\underline{\;氫氧化鋁\;}}{70℃}$[P(CH2OH)4]Cl.
(4)電解制備Al(OH)3時(shí),電極分別是Al片和石墨,則電解池的陽極電極反應(yīng)式是Al-3e-+3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
(5)工業(yè)上合成電石還可以采用氧熱法.
已知:CaO(s)+3C(s)═CaC2(s)+CO(g)△H=+a KJ/mol
2C(s)+O2(g)═2CO(g)△H=-b KJ/mol
若不考慮熱量與物料損失,最終爐中出來的氣體只有CO,則為了維持熱平衡,每生產(chǎn)64Kg CaC2,則投料的量:n(CaO)+n(C)═$\frac{1000(2a+4b)}$ mol.

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案