Question

下列說法正確的是（N_A表示阿伏加德羅常數(shù)）（　�。�

• A、1mol Cu與足量硫反應生成Cu₂S，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2 N_A
• B、R²⁺的質(zhì)量數(shù)為A，中子數(shù)為N，則ngR該價態(tài)的氧化物中含質(zhì)子數(shù)為

  n

  A+16

  （A-N+8）N_A
• C、氯化鐵生成Fe（OH）₃ 膠體的離子方程式：Fe³⁺+3H₂O═Fe（OH）₃↓+3H⁺
• D、在加入鋁片能生成氫氣的溶液中一定共存的離子組：Na⁺、Ba²⁺、Cl^-、NO₃^-

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù),離子方程式的書寫

專題：離子反應專題,阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、Cu與足量硫反應生成Cu₂S，銅元素化合價才0價變化為+1價；
B、質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，依據(jù)n=

m

M

計算物質(zhì)的量，結(jié)合氧化物中質(zhì)子數(shù)計算；
C、膠體是穩(wěn)定的分散系；
D、加入鋁片能生成氫氣的溶液．可逆是酸或堿溶液，硝酸溶液中不能生成氫氣；

解答：解：A、Cu與足量硫反應生成Cu₂S，銅元素化合價才0價變化為+1價，1mol Cu與足量硫反應生成Cu₂S，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為N_A，故A錯誤；
B、質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，質(zhì)量數(shù)等于相對原子質(zhì)量的近似整數(shù)值，依據(jù)n=

m

M

計算物質(zhì)的量，結(jié)合氧化物中質(zhì)子數(shù)計算所含質(zhì)子數(shù)=

ng

(A+16)g/mol

（A-N+8）N_A，故B正確；
C、膠體是穩(wěn)定的分散系，氯化鐵生成Fe（OH）₃ 膠體的離子方程式：Fe³⁺+3H₂O

△   .

Fe（OH）₃+3H⁺，故C錯誤；
D、加入鋁片能生成氫氣的溶液可能是酸或堿溶液，硝酸溶液中不能生成氫氣，NO₃^-不能存在，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應用，主要是反應產(chǎn)物的分析判斷，質(zhì)量數(shù)計算、離子共存、膠體制備是關(guān)鍵，題目難度中等．