10．甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：甲$\stackrel{丁}{→}$乙$?_{甲}^{丁}$丙．下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是（　�。�
A．若甲為AlCl3，則丁可能是NaOHB．若甲為乙醇，則丙可能是乙酸
C．若甲為Fe，則丁可能是稀硝酸D．若甲為NaOH 溶液，則丁可能是CO2

分析 A．若甲為AlCl3溶液，丁是NaOH溶液，則乙為氫氧化鋁、丙為偏鋁酸鈉；
B．若甲為乙醇，丙是乙酸，則乙為乙醛，丁為氧氣，乙酸與乙醇反應(yīng)得到乙酸乙酯；
C．若甲為Fe，丁是稀硝酸，則乙為硝酸亞鐵、丙為硝酸鐵；
D．若甲為NaOH溶液，丁是CO2，則乙為Na2CO3，丙為NaHCO3．

解答 解：A．若甲為AlCl3溶液，丁是NaOH溶液，則乙為氫氧化鋁、丙為偏鋁酸鈉，氯化鋁與偏鋁酸鈉發(fā)生水解反應(yīng)得到氫氧化鋁，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故A正確；
B．若甲為乙醇，丙是乙酸，則乙為乙醛，丁為氧氣，乙酸與乙醇反應(yīng)得到乙酸乙酯，不符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故B錯誤；
C．若甲為Fe，丁是稀硝酸，則乙為硝酸亞鐵、丙為硝酸鐵，硝酸鐵與Fe反應(yīng)得到硝酸亞鐵，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故C正確；
D．若甲為NaOH溶液，丁是CO2，則乙為Na2CO3，丙為NaHCO3，碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應(yīng)得到碳酸鈉，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故D正確，
故選B．

點評 本題考查無機物的推斷，屬于驗證型題目，綜合考查元素化合物性質(zhì)，關(guān)鍵是掌握物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．某興趣小組利用廢棄的鐵鋁合金（含F(xiàn)e、Al、Fe2O3、Al2O3）制備鐵紅Fe2O3，實驗流程如圖：

（1）氣體X是H2（填化學(xué)式）．
（2）經(jīng)檢驗溶液Y中不含F(xiàn)e3+，檢驗Fe3+的試劑是KSCN溶液（填化學(xué)式）．
（3）溶液Y中Fe2+產(chǎn)生的原因不可能是d（填字母）．
a．Fe+2H+=Fe2++H2↑             b．Fe+2Fe3+=3Fe2+
c．Al+3Fe3+=3Fe2++Al3+     d．H2+2Fe3+=2Fe2++2H+
（4）步驟②，先有大量沉淀產(chǎn)生，后沉淀部分溶解，請用離子方程式解釋沉淀部分溶解的原因3OH-+Al3+=Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（5）寫出步驟③發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
（6）已知步驟①恰好完全反應(yīng)消耗1mol/L鹽酸1L，步驟④獲得16.0gFe2O3，則該廢棄的合金中含有鋁元素的質(zhì)量為5.4g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

1．把3molP和2.5molQ置于2L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3P（g）+Q（g）?$\frac{1}{2}$xM（g）+2N（g），5min后達到平衡，生成N1mol，經(jīng)測定M的平均速率是0.1mol/（L•min），下列敘述錯誤的是（　�。�
A．P的平均反應(yīng)速率是0.15mol/（L•min）B．Q的轉(zhuǎn)化率是25%
C．Q的平衡濃度是1mol/LD．x的值為2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．甲醇燃料分為甲醇汽油和甲醇柴油．工業(yè)上合成甲醇的方法很多．
（1）一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H1       
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H3
則CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）　的△H═△H1+$\frac{1}{2}$△H2-$\frac{1}{2}$△H3．
（2）在容積為2L的密閉容器中進行反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），其他條件不變，在300℃和500℃時，物質(zhì)的量n（CH3OH） 與反應(yīng)時間t的變化曲線如圖所示．該反應(yīng)的△H＜0 （填＞、＜或=）．
（3）若要提高甲醇的產(chǎn)率，可采取的措施有ABE（填字母）．
A．縮小容器體積        B．降低溫度        C．升高溫度
D．使用合適的催化劑     E．將甲醇從混合體系中分離出來

（4）CH4和H2O在催化劑表面發(fā)生反應(yīng)CH4+H2O?CO+3H2，T℃時，向1L密閉容器中投入1mol CH4和1mol H2O（g），5小時后測得反應(yīng)體系達到平衡狀態(tài)，此時CH4的轉(zhuǎn)化率為50%，計算該溫度下上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)6.75（結(jié)果保留小數(shù)點后兩位數(shù)字）．
（5）以甲醇為燃料的新型電池，其成本大大低于以氫為燃料的傳統(tǒng)燃料電池，目前得到廣泛的研究，右圖是目前研究較多的一類固體氧化物燃料電池工作原理示意圖．B極的電極反應(yīng)式為CH3OH+3O2--6e-=CO2+2H2O．
（6）25℃時，草酸鈣的Ksp=4.0×10-8，碳酸鈣的Ksp=2.5×10-9．向10ml碳酸鈣的飽和溶液中逐滴加入8.0×10-4 mol•L-1的草酸鉀溶液10ml，能否產(chǎn)生沉淀否 （填“能”或“否”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．1 mol•L-1的NaClO 溶液中含有ClO-的數(shù)目小于NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4中含有個NACCl4分子
C．常溫常壓下，14 g 由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NA
D．足量的H2O2溶液與1molFe2+反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2NA個電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．氮元素在地球上含量豐富，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．
（1）氨的水溶液顯弱堿性，其原因為NH3•H2O$\stackrel{．}{?}$NH4++OH-（用離子方程式表示），往0.1mol•L-1的氨水中加入少量的NH4Cl固體，溶液的pH降低（填“升高”或“降低”）；若加入少量的明礬，溶液中的NH4+的濃度增大（填“增大”或“減小”）．
（2）硝酸銨加熱分解可得到N2O和H2O，250℃時，硝酸銨在密閉容器中分解達到平衡，該分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH4NO3$\stackrel{250℃}{?}$N2O+2H2O，平衡常數(shù)表達式為K=c（N2O）c（H2O）2；
（3）已知NH3經(jīng)一系列反應(yīng)可以得到HNO3和NH4NO3，如圖所示．

IV中，電解NO制備NH4NO3，其工作原理如圖所示，為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需補充物質(zhì)A，A是NH3，說明理由：根據(jù)電子守恒，陽極得到的NO3-的量大于陰極得到的NH4+的量，所以需充入NH3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
①常溫常壓下，17g甲基（-14CH3）中所含的中子數(shù)為9NA
②常溫常壓下，6.4g Cu與40mL 10mol•L-1濃HNO3作用，產(chǎn)生NO2分子的數(shù)目為0.2NA
③水的摩爾質(zhì)量就是NA個水分子的質(zhì)量之和
④某溫度時，1L pH=6的純水中含有1.0×10-6NA個H+
⑤7.8g苯中含有的碳碳雙鍵數(shù)目為0.3NA
⑥25℃時，7g C2H4和C3H6的混合氣體中，含有NA個C-H鍵
⑦25℃時，pH=12的NaHCO3溶液中含有OH-的數(shù)目為0.01NA
⑧含NA個陰離子的Na2O2溶于水形成1L溶液，其濃度為1mol•L-1．
A．①②⑦B．③⑤⑧C．④⑥D．②③⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．用下列方法制取O2：①KClO3（MnO2）受熱分解；②Na2O2加水；③H2O2中加MnO2；④KMnO4受熱分解，若制得相同質(zhì)量的O2，反應(yīng)中上述各種物質(zhì)（依編號順序）的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目之比是（　�。�
A．3：2：2：4B．1：1：1：1C．2：1：1：2D．1：2：1：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．用18.4mol•L-1的濃硫酸，配制100mL1.0mol•L-1稀硫酸，若實驗儀器有：
A．100mL量筒B．托盤天平C．玻璃棒D．50mL容量瓶
E．10mL量筒    F．膠頭滴管       G．50mL燒杯     H．100mL容量瓶
（1）需量取濃硫酸的體積為5.4 mL．
（2）實驗時選用的儀器有（填序號）CEFGH．
（3）配制過程中，下列情況會使配制結(jié)果偏高的是① （填序號）
①定容時俯視刻度線觀察液面
②容量瓶使用時未干燥
③定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補至刻度線
（4）在容量瓶使用方法中，下列操作不正確的是（填序號）BCD．
A．使用容量瓶前檢查它是否漏水
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配液潤洗
C．將氫氧化鈉固體放在天平托盤的濾紙上，準(zhǔn)確稱量并放入燒杯中溶解后，立即注入容量瓶中
D．將準(zhǔn)確量取的18.4mol•L-1的硫酸，注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中，加水至刻度線
E．定容后塞好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻．

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同步練習(xí)冊答案