Question

20．用18.4mol•L^-1的濃硫酸，配制100mL1.0mol•L^-1稀硫酸，若實(shí)驗(yàn)儀器有：
A．100mL量筒B．托盤天平C．玻璃棒D．50mL容量瓶
E．10mL量筒    F．膠頭滴管       G．50mL燒杯     H．100mL容量瓶
（1）需量取濃硫酸的體積為5.4 mL．
（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)選用的儀器有（填序號(hào)）CEFGH．
（3）配制過程中，下列情況會(huì)使配制結(jié)果偏高的是① （填序號(hào)）
①定容時(shí)俯視刻度線觀察液面
②容量瓶使用時(shí)未干燥
③定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補(bǔ)至刻度線
（4）在容量瓶使用方法中，下列操作不正確的是（填序號(hào)）BCD．
A．使用容量瓶前檢查它是否漏水
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配液潤(rùn)洗
C．將氫氧化鈉固體放在天平托盤的濾紙上，準(zhǔn)確稱量并放入燒杯中溶解后，立即注入容量瓶中
D．將準(zhǔn)確量取的18.4mol•L^-1的硫酸，注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中，加水至刻度線
E．定容后塞好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻．

Answer 1

分析 （1）先根據(jù)溶液稀釋定律C_濃V_濃=C_稀V_稀來計(jì)算；
（2）根據(jù)配制步驟是計(jì)算、量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來分析需要的儀器；
（3）根據(jù)c=$\frac{n}{V}$并結(jié)合溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V的變化來進(jìn)行誤差分析；
（4）容量瓶由瓶塞和瓶體構(gòu)成，使用前要查漏；容量瓶用于配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，比較精密，不能受熱，不能溶解固體、稀釋溶液、作反應(yīng)容器等．

解答 解：（1）濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L，設(shè)需要濃硫酸的體積為Vml，根據(jù)溶液稀釋定律C_濃V_濃=C_稀V_稀可知：18.4mol/L×Vml=100mL×1.0mol•L^-1，解得V=5.4ml，故答案為：5.4；
（2）操作步驟有計(jì)算、量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用量筒量取，在燒杯中稀釋，并用玻璃棒攪拌，冷卻后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌燒杯、玻璃棒2-3次，并將洗滌液移入容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻．所以所需儀器有10ml量筒、50ml燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管，故選用的有：CEFGH，故答案為：CEFGH；
（3）①定容時(shí)俯視刻度線觀察液面，導(dǎo)致溶液體積偏小，則濃度偏高，故①選；
②若容量瓶未干燥即用來配制溶液，對(duì)溶液濃度無影響，因?yàn)橹灰�定容時(shí)正確，至于水是原來就有的還是后來加入的，對(duì)濃度無影響，故②不選；
③定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線是正常的，再加蒸餾水補(bǔ)至刻度線會(huì)導(dǎo)致濃度偏低，故③不選．
故選①；
（4）A．容量瓶由瓶塞和瓶體構(gòu)成，使用容量瓶前檢查它是否漏液，故A正確；
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，不用干燥，更不能用待配液潤(rùn)洗，故B錯(cuò)誤；
C．氫氧化鈉固體要放在小燒杯里稱量，然后注入水溶解，待溶液冷卻至室溫時(shí)，再進(jìn)行移液，否則會(huì)導(dǎo)致所配溶液的濃度偏高，故C錯(cuò)誤；
D．容量瓶比較精密，不能受熱，不能溶解固體、稀釋溶液、作反應(yīng)容器等，故D錯(cuò)誤；
E．搖勻的正確操作是：定容后塞好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻，故E正確．
故選BCD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過程中的計(jì)算和誤差分析，屬于基礎(chǔ)型題目，難度不大．