Question

25℃時(shí)，用濃度為0.1000mol?L^-1的NaOH溶液滴定20.00mL濃度均為0.1000mol?L^-1的三種酸HX、HY、HZ滴定曲線如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、在滴定過(guò)程中終點(diǎn)的判斷，既可以選擇酚酞作指示劑，也可以選擇甲基橙作指示劑
• B、根據(jù)滴定曲線，可得NaY水解平衡常數(shù)：K_h（NaY）≈10^-5
• C、將上述HX、HY溶液等體積混合后，用NaOH溶液滴定至  HX恰好完全反應(yīng)時(shí)：c（X^-）＞c（Y^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• D、根據(jù)滴定曲線，等濃度、等體積的NaX與HX混合，溶液呈中性

Answer 1

考點(diǎn)：酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算

專(zhuān)題：電離平衡與溶液的pH專(zhuān)題

分析：A、根據(jù)圖象分析，0.1000mol?L^-1的三種酸HX、HY、HZ的pH分別為4、3、1，HZ為強(qiáng)酸，HX和HY為弱酸；
B、根據(jù)氫氧化鈉滴到10mL，c（HY）≈c（Y^-），K_a（HY）≈c（H⁺）；結(jié)合水解平衡常數(shù)分析計(jì)算；
C、HX恰好完全反應(yīng)時(shí)，HY早已經(jīng)反應(yīng)完畢；
D、由于溶液中的生成NaX溶液呈堿性，等體積混合溶液不是中性．

解答： 解：A、氫氧化鈉體積為0時(shí)，0.1000mol?L^-1的三種酸HX、HY、HZ的pH分別為4、3、1，故酸性大小為HX＜HY＜HZ，故導(dǎo)電性HZ＞HY＞HX，HZ為強(qiáng)酸，HX和HY為弱酸，生成鹽水解顯堿性，在滴定過(guò)程中終點(diǎn)的判斷，選擇酚酞作指示劑，HZ為強(qiáng)酸也可以選擇甲基橙作指示劑，存在PH突躍，既可以選擇酚酞作指示劑，也可以選擇甲基橙作指示劑，故A正確；
B、當(dāng)NaOH溶液滴到10mL時(shí)，溶液中c（HY）≈c（Y^-），即K_a（HY）≈c（H⁺）=10^-PH=10^-5，Y^-+H₂O?HY+OH^-，Kh=

c(HY)c(OH-)

c(Y-)

=

c(HY)c(OH-)

c(Y-)

×

c(H+)

c(H+)

=

Kw

Ka

=

10-14

10-5

=10^-9，故B錯(cuò)誤；
C、HX恰好完全反應(yīng)時(shí)，HY早已經(jīng)完全反應(yīng)，所得溶液為NaX和NaY混合液，酸性 HX＜HY，NaY水解程度小于NaX，故溶液中c（X^-）＜c（Y^-），故C錯(cuò)誤；
D、根據(jù)滴定曲線，等濃度、等體積的NaX與HX混合，溶液顯堿性，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查利用中和滴定圖象，分析數(shù)據(jù)，用到了電荷守恒知識(shí)，難度適中．注意弱酸電離平衡的分析判斷．