Question

A、B、C、D、E五種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20．其中A為非金屬元素，C是金屬元素；A、C元素原子的最外層都只有一個電子；B和D元素原子的最外層電子數(shù)相同，且B元素原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍；E元素原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少1．回答下列問題：
（1）寫出五種元素的元素符號：
A．

 

，B．

 

，C．

 

，D．

 

，E．

 

．
（2）畫出B、C的原子結(jié)構(gòu)示意圖：B．

 

，C．

 

；畫出D的離子結(jié)構(gòu)示意圖：

 

．
（3）從原子核外電子排布的角度分析C元素的化合價為+1價的原因

 

．

Answer 1

考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關系應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A、B、C、D、E五種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20，B和D元素原子的最外層電子數(shù)相同，二者處于同主族，且B原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍，則B原子L層電子數(shù)為6，則B為氧元素、D為硫元素；
C是金屬元素，A和C原子的最外層電子都只有一個，二者處于ⅠA族，結(jié)合原子序數(shù)可知，A為氫元素、C為鈉元素；E元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少1，即最外層為7，故E為氯元素，據(jù)此解答各小題即可．

解答： 解：依據(jù)分析可知：A為氫，B為氧，C為鈉，D為硫，E為氯，
（1）依據(jù)分析可知：A為氫，B為氧，C為鈉，D為硫，E為氯，元素符號依次為：H、O、Na、S、Cl，故答案為：H、O、Na、S、Cl；
（2）O原子有兩個電子層，最外層6個電子結(jié)構(gòu)示意圖為：，Na原子有3個電子層，最外層1個電子，故Na原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，S得到2個電子形成最外層8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故S離子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故答案為：；；；
（3）鈉元素核外電子排布原子核外電子排布是第一層2個電子，第二層8個電子，最外層1個電子，故鈉容易失去最外層的一個電子，形成最外層8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，+1價所以鈉元素的化合價是+1價，故答案為：鈉容易失去最外層的一個電子，形成最外層8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．

點評：本題難度不大，考查學生對原子符號、原子（離子）結(jié)構(gòu)示意圖及其意義的理解，了解原子符號的意義是正確解題的關鍵．