【題目】相同質(zhì)量的下列各烴，完全燃燒后生成CO2最多的是( )

A. 甲烷 B. 乙炔 C. 乙烯 D. 乙烷

【答案】B

【解析】試題分析：A．甲烷為CH4，C碳原子與H原子數(shù)目之比為1：4；Ｂ．乙炔為C2H2，C碳原子與H原子數(shù)目之比為2：2=1：1；C．乙烯為C2H4，C碳原子與H原子數(shù)目之比為2：4=1：2；Ｄ．乙烷為C2H6，C碳原子與H原子數(shù)目之比為2：6=1：3；故乙炔的含碳量最大，所以生成二氧化碳的體積最大。故選Ｂ。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】分子式為C5H7Cl的有機(jī)物，其結(jié)構(gòu)不可能是( )

A. 只有一個(gè)雙鍵的直鏈有機(jī)物 B. 含有兩個(gè)雙鍵的直鏈有機(jī)物

C. 含有一個(gè)雙鍵的環(huán)狀有機(jī)物 D. 含有一個(gè)三鍵的直鏈有機(jī)物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，元素X的一種高硬度單質(zhì)是寶石，Y2+電子層結(jié)構(gòu)與氖相同，Z的質(zhì)子數(shù)為偶數(shù)，室溫下M單質(zhì)為淡黃色固體，回答下列問題：

（1）M元素位于周期表中的第______周期、_______族。

（2）Z元素是____，其在自然界中常見的二元化合物是____。

（3）X與M的單質(zhì)在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為______，產(chǎn)物分子為直線形，其化學(xué)鍵屬__________共價(jià)鍵（填“極性”或“非極性”）。

（4）四種元素中的____可用于航空航天合金材料的制備，其單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】催化還原CO2是解決溫室效應(yīng)及能源問題的重要手段之一。研究表明，在Cu/ZnO催化劑存在下，CO2和H2可發(fā)生兩個(gè)平衡反應(yīng)，分別生成CH3OH和CO。反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：

CO2（g）+3 H2（g） CH3OH（g）+H2O（g）ΔH1=-53.7kJ·mol-1 I

CO2（g）+ H2（g） CO（g）+H2O（g）ΔH2 II

某實(shí)驗(yàn)室控制CO2和H2初始投料比為1:2.2，經(jīng)過相同反應(yīng)時(shí)間測(cè)得如下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：

【備注】Cat.1:Cu/ZnO納米棒；Cat.2:Cu/ZnO納米片；甲醇選擇性：轉(zhuǎn)化的CO2中生成甲醛的百分比

已知：①CO和H2的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱分別為-283.0kJ·mol-1和-285.8kJ·mol-1

②H2O（l） H2O（g） ΔH3=44.0kJ·mol-1

請(qǐng)回答（不考慮溫度對(duì)ΔH的影響）：

（1）反應(yīng)I的平衡常數(shù)表達(dá)式K= ；反應(yīng)II的ΔH2= kJ·mol-1。

（4）在圖中分別畫出I在無催化劑、有Cat.1和由Cat.2三種情況下“反應(yīng)過程-能量”示意圖。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是

A．濃鹽酸與鐵屑反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

B．鈉與CuSO4溶液反應(yīng)：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+

C．NaHCO3溶液與稀H2SO4反應(yīng)：CO32-+2H+=H2O+CO2↑

D．氫氧化鈉溶液吸收少量SO2氣體：SO2+2OH－=SO32－+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某液態(tài)烴和溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成2，3﹣二溴﹣2﹣甲基丁烷，則該烴是（ ）

A．3﹣甲基﹣1﹣丁烯 B．2﹣甲基﹣2﹣丁烯

C．2﹣甲基﹣1﹣丁烯 D．1﹣甲基﹣2﹣丁烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】催化還原CO2是解決溫室效應(yīng)及能源問題的重要手段之一。研究表明，在Cu/ZnO催化劑存在下，CO2和H2可發(fā)生兩個(gè)平衡反應(yīng)，分別生成CH3OH和CO。反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：

CO2（g）+3 H2（g） CH3OH（g）+H2O（g）ΔH1=-53.7kJ·mol-1 I

CO2（g）+ H2（g） CO（g）+H2O（g）ΔH2 II

某實(shí)驗(yàn)室控制CO2和H2初始投料比為1:2.2，經(jīng)過相同反應(yīng)時(shí)間測(cè)得如下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：

【備注】Cat.1:Cu/ZnO納米棒；Cat.2:Cu/ZnO納米片；甲醇選擇性：轉(zhuǎn)化的CO2中生成甲醛的百分比

已知：①CO和H2的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱分別為-283.0kJ·mol-1和-285.8kJ·mol-1

②H2O（l） H2O（g） ΔH3=44.0kJ·mol-1

請(qǐng)回答（不考慮溫度對(duì)ΔH的影響）：

（5）研究證實(shí)，CO2也可在酸性水溶液中通過電解生成甲醇，則生成甲醇的反應(yīng)發(fā)生在 極，該電極反應(yīng)式是 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產(chǎn)，流程如下：

（1）在合成氨的反應(yīng)中，改變反應(yīng)條件，會(huì)使平衡發(fā)生移動(dòng)。如下圖像表示隨條件改變，氨氣的百分含量的變化趨勢(shì)。當(dāng)橫坐標(biāo)為壓強(qiáng)時(shí)，變化趨勢(shì)正確的是（選填字母序號(hào)）_________，當(dāng)橫坐標(biāo)為溫度時(shí)，變化趨勢(shì)正確的是（選填字母序號(hào)）_________。

（2）如圖所示三個(gè)容積相同的容器①、②、③，若起始溫度相同，

分別向三個(gè)容器中充入3mol H2和1mol N2，一定條件下反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)各容器中NH3物質(zhì)的百分含量由小到大的順序?yàn)椋ㄌ钊萜骶幪?hào)）________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】把a、b、c、d四種金屬片浸泡在稀H2SO4中，用導(dǎo)線兩兩相連可以組成各種原電池。若a、b相連時(shí)，a為負(fù)極；c、d相連時(shí)，c為負(fù)極；a、c相連時(shí)，c為正極；b、d相連時(shí)，b為正極，則這四種金屬活動(dòng)性順序由大到小為（ ）

A．a＞b＞c＞d

B．a＞c＞d＞b

C．c＞a＞b＞d

D．b＞d＞c＞a

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