18．X、Y、Z、W均為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大．X原子的核外只有一個(gè)電子，Y 的單質(zhì)是空氣的主要成分，Z原子最外層電子數(shù)是其周期數(shù)的三倍，W與X位于同一主族．下列敘述正確的是（　�。�
A．工業(yè)上常電解熔融的Z與W組成的化合物以得到單質(zhì)W
B．Y、Z、W形成的化合物的水溶液一定呈中性
C．X與Y、X與Z都可以形成18電子的化合物
D．X、Y、Z形成的化合物一定只含有共價(jià)鍵

分析 X、Y、Z、W均為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大．X原子的核外只有一個(gè)電子，則X可能為H，Y 的單質(zhì)是空氣的主要成分，則Y為N，Z原子最外層電子數(shù)是其周期數(shù)的三倍，則Z為0，W與X位于同一主族，則W為Na，結(jié)合對(duì)應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及元素周期律知識(shí)解答該題．

解答 解：X、Y、Z、W均為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大．X原子的核外只有一個(gè)電子，則X可能為H、Li、Na，Y 的單質(zhì)是空氣的主要成分，則Y為N，Z原子最外層電子數(shù)是其周期數(shù)的三倍，則Z為0，W與X位于同一主族，則W為Na，所以X、Y、Z、W分別為：H、N、O、Na；
A．鈉的性質(zhì)活潑，氧化鈉不穩(wěn)定，極易與水反應(yīng)，所以冶煉鈉通常用電極熔融氯化鈉方法，故A錯(cuò)誤；
B．Y、Z、W形成的化合物的水溶液不一定呈中性，如NaNO2，為強(qiáng)堿弱酸鹽水解顯堿性，故B錯(cuò)誤；
C．X與Y、X與Z都可以形成18電子的化合物，例如：NH3、H2O，故C正確；
D．硝酸銨，只有X、Y、Z形成的化合物，硝酸銨中含有離子鍵和共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤；
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，熟悉原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)明確元素的種類為解答該題的關(guān)鍵，側(cè)重于原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的遞變規(guī)律的考查，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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8．已知98%的硫酸物質(zhì)的量濃度為18.4mol•L-1，則49%的硫酸物質(zhì)的量濃度是（　�。�
A．小于9.2 mol•L-1B．等于9.2 mol•L-1C．大于9.2 mol•L-1D．不能確定

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9．偏二甲肼（C2H8N2）是一種高能燃料，燃燒產(chǎn)生巨大能量，可作為航天運(yùn)載火箭的推動(dòng)力．下列敘述正確的是（　　）
A．6.02×1023個(gè)偏二甲肼分子的質(zhì)量是60g
B．偏二甲肼的摩爾質(zhì)量是60g
C．標(biāo)況下，1mol偏二甲肼的體積為22.4L
D．6g偏二甲肼中電子數(shù)目為6NA（NA表示阿伏伽德羅常數(shù)）

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13．（1）P4（白磷，s）+5O2（g）═P4O10（s）△H=-2983.2kJ/mol
（2）P（紅磷，s）+$\frac{5}{4}$O2（g）═$\frac{1}{4}$P4O10（s）△H=-738.5kJ/mol
則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式為P4（白磷，s）=4P（紅磷，s）△H=-29.2kJ/mol．相同狀況下，能量較低的是紅磷；紅磷的穩(wěn)定性比白磷穩(wěn)定．

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3．（1）中國(guó)古代四大發(fā)明之一--黑火藥，它的爆炸反應(yīng)為S+3C+2KNO3$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$K2S+3CO2↑+N2↑．
（1）上述反應(yīng)式中屬于周期表中第二周期的元素的電負(fù)性從大到小依次為O＞N＞C．
（2）與K同周期，且最外層只有一個(gè)電子的元素（除K以外）是Cu（填元素符號(hào)），該原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1．
（3）已知CN-與N2結(jié)構(gòu)相似，推算HCN分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為1：2
（4）將CO2通入過量的NaOH溶液中，可得到一種正鹽M，用價(jià)層電子對(duì)互斥理論推測(cè)該鹽的陰離子的立體構(gòu)型是平面正三角形．寫出與該陰離子互為等電子體的一種離子．
（5）在生成物中，K2S的晶體類型是離子晶體，若K2S是一種具有面心立方最密堆積的結(jié)論，其晶胞如圖所示，則每個(gè)S2-與8個(gè)K+配位，若該晶胞的密度為ρg/cm3，則陰陽離子之間最短的距離為$\frac{\sqrt{3}}{4}$$\root{3}{\frac{440}{{N}_{A}}}$cm．（結(jié)果用ρ和NA表示）

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10．實(shí)驗(yàn)室通常利用質(zhì)量分?jǐn)?shù)36.5%鹽酸（密度為1.14g/mL）與二氧化錳通過反應(yīng)制取Cl2．通過計(jì)算回答下列問題：
（1）質(zhì)量分?jǐn)?shù)36.5%（密度為1.14g/mL）鹽酸的物質(zhì)的量濃度為多少？
（2）若要制取Cl22.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），理論上需要消耗MnO2多少克？

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③鋅粒與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式：2H++Zn=Zn2++H2↑．

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8．人體血紅蛋白中含有Fe2+，如果大量食用烤腸（含亞硝酸鹽）會(huì)使人中毒，因?yàn)閬喯跛猁}會(huì)使Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，生成高鐵血紅蛋白而喪失與O2的結(jié)合能力，服用維生素C可以緩解亞硝酸鹽的中毒，這說明維生素C具有（　�。�
A．酸性B．堿性C．氧化性D．還原性

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