18．某同學用鉛蓄電池作電源，用石墨作電極電解500mL某濃度的AgNO3溶液，觀察到A電極表面有金屬生成，B電極上有無色氣體產(chǎn)生．當溶液中原有溶質(zhì)完全電解后，停止通電，取出A極，洗滌、干燥、稱量，電極增重5.4g．已知鉛蓄電池的工作原理為：
Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O．請按要求回答下列問題：
（1）A電極為電解池的陰極，B電極上產(chǎn)生的氣體為氧氣（或O2）．
（2）當反應過程中轉(zhuǎn)移的電子為0.01mol時，鉛蓄電池內(nèi)消耗硫酸的物質(zhì)的量為0.01mol．
（3）鉛蓄電池放電時，電解液的pH增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．

分析 （1）電解池中，有金屬析出的電極是陰極，所以A是陰極，B是陽極，根據(jù)離子的放電順序確定電極產(chǎn)物；
（2）根據(jù)鉛蓄電池反應的化學方程式Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O結(jié)合電子轉(zhuǎn)移情況進行計算；
（3）鉛蓄電池放電時的化學方程式Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，據(jù)此回答．

解答 解：（1）電解池中，有金屬析出的電極是陰極，所以A是陰極，B是陽極，電解硝酸銀，在陽極上是氫氧根離子失電子的氧化反應，產(chǎn)物是氧氣，
故答案為：陰；氧氣（或O2）；
（2）鉛蓄電池反應的化學方程式Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，當反應過程中轉(zhuǎn)移的電子為2mol時，鉛蓄電池內(nèi)消耗硫酸的物質(zhì)的量為2mol，所以當反應過程中轉(zhuǎn)移的電子為0.01mol時，鉛蓄電池內(nèi)消耗硫酸的物質(zhì)的量為0.01mol，故答案為：0.01；
（3）鉛蓄電池放電時的化學方程式Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，消耗硫酸，所以電解液的pH增大，故答案為：增大．

點評 本題考查了電解原理的分析應用，主要是電極反應和電極判斷，電子守恒是電化學計算的依據(jù)，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．已知P4（白磷，s）+5O2=2P2O5（s）△H=-2983.2kJ•
4P（紅磷，s）+5O2=2P2O5（s）△H=-738.5kJ•
則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學方程式為P4（s，白磷）═4P（s，紅磷）△H=-29.2kJ•mol-1相同狀態(tài)下，能量狀態(tài)較低的是紅磷，白磷的穩(wěn)定性比紅磷低（填高或低）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列說法正確的是（　�。�
A．1mol任何物質(zhì)都含有約6.02×1023個原子
B．a molH2O和a molCO2所含分子數(shù)目相同
C．1mol氦氣含有的氦原子物質(zhì)的量是2mol
D．摩爾是國際單位制中七個物理量之一

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．以硫鐵礦（主要成分為FeS2）為原料制取硫酸，其燒渣可用來煉鐵．

（1）煅燒硫鐵礦時發(fā)生反應：FeS2+O2-→Fe2O3+SO2（未配平）．當產(chǎn)生448L（標準狀況）SO2時，消耗O2的物質(zhì)的量為27.5mol．
（2）Fe2O3用CO還原焙燒的過程中，反應物、生成物和溫度之間的關(guān)系如圖1所示．（圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四條曲線是四個化學反應平衡時的氣相組成對溫度作圖得到的；A、B、C、D四個區(qū)域分別是Fe2O3、Fe3O4、FeO、Fe穩(wěn)定存在的區(qū)域）
已知：3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）；△H1=a kJ•mol-1
Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）；△H2=b kJ•mol-1
FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO2（g）；△H3=c kJ•mol-1
①反應Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）的△H=$\frac{（a+2b+6c）}{3}$kJ•mol-1（用含a、b、c的代數(shù)式表示）．
②800℃時，混合氣體中CO2體積分數(shù)為40%時，F(xiàn)e2O3用CO還原焙燒反應的化學方程式為Fe2O3+CO$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$2FeO+CO2．
③據(jù)圖分析，下列說法正確的是ac（填字母）．
a．溫度低于570℃時，F(xiàn)e2O3還原焙燒的產(chǎn)物中不含F(xiàn)eO
b．溫度越高，F(xiàn)e2O3還原焙燒得到的固體物質(zhì)組成中Fe元素的質(zhì)量分數(shù)越高
c．Fe2O3還原焙燒過程中及時除去CO2有利于提高Fe的產(chǎn)率
（3）FeS2是Li/FeS2電池（示意圖如右圖）的正極活性物質(zhì)．
①FeSO4、Na2S2O3、S及H2O在200℃時以等物質(zhì)的量連續(xù)反應24h后得到FeS2．寫出該反應的離子方程式：Fe2++S2O32-+S+H2O$\frac{\underline{\;200℃\;}}{\;}$FeS2+2H++SO42-．
②$\frac{Li}{Fe{S}_{2}}$電池的負極是金屬Li，電解液是含鋰鹽的有機溶液．電池放電反應為FeS2+4Li═Fe+4Li++2S2-．該反應可認為分兩步進行：第1步，F(xiàn)eS2+2Li═2Li++FeS${\;}_{2}^{2-}$，則第2步正極的電極反應式為FeS22-+2e-=2S2-+Fe．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．根據(jù)要求回答下列有關(guān)元素化合物的有關(guān)問題．我國空氣質(zhì)量預報的內(nèi)容主要包括三個方面：三氧化硫、氮氧化物、懸浮顆粒物等三種大氣污染物的濃度．
（1）與氮氧化物有關(guān)的全球或區(qū)域性大氣環(huán)境問題有ac（填字母序號）．
a．酸雨  b．沙塵暴  c．光化學煙霧d．白色污染
懸浮顆粒物可用高壓電除塵是利用了電泳現(xiàn)象．
（2）為了降低汽車尾氣對大氣的污染，目前最有效的方法是給汽車安裝尾氣凈化裝置．它能將一氧化碳和NO在催化荊作用下發(fā)生反應轉(zhuǎn)化為無害氣體，其反應的化學方程式為2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N2+2CO2．
（3）寫出實驗室中由固體物質(zhì)制取氨氣的化學方程式2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O；
已知AgNO3光照易分解，生成Ag和紅棕色氣體等物質(zhì)，其光照分解的化學方程式為2AgNO3$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$Ag+2NO2↑+O2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列物質(zhì)與其俗稱或化學式對應不正確的是（　�。�
ABCD
碳酸氫鈉KAl（SO4）2•12H2OFeSO4•7H2O氧化鐵
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．向少量Fe2O3粉末中加入適量鹽酸，反應的化學方程式為Fe2O3 +6HCl=2FeCl3 +3H2O；反應后得到的FeCl3溶液呈棕黃色．用此溶液進行以下實驗：
（1）取少量溶液置于試管中，滴入NaOH溶液，可觀察到有紅褐色沉淀生成，反應的離子方程式為Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓．
（2）在小燒杯中加入20mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入幾滴FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，即可制得Fe（OH）3膠體．
（3）取另一燒杯也加入20mL蒸餾水后，向燒杯中加入1mlL FeCl3溶液，振蕩均勻后，將此燒杯（編號甲）與盛有Fe（OH）3膠體的燒杯（編號乙）一起放黑暗處：分別用激光筆照射燒杯中的液體，可以看到乙（填編號）燒杯中的液體會產(chǎn)生丁達爾效應．這個實驗可以用來區(qū)別膠體和溶液．
（4）取乙燒杯中少量Fe（OH）3膠體置于試管中，向試管中滴加一定量稀鹽酸，邊滴邊振蕩，實驗現(xiàn)象為：加入鹽酸后，膠體發(fā)生聚沉得到紅褐色沉淀，繼續(xù)加入鹽酸沉淀溶解，溶液呈黃色，試對以上現(xiàn)象作出合理的解釋：鹽酸中的氯化氫為易溶性電解質(zhì)，能夠使氫氧化鐵膠體發(fā)生聚沉，出現(xiàn)紅褐色沉淀，氫氧化鐵與鹽酸發(fā)生酸堿中和反應：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O，所以沉淀溶解，溶液呈黃色．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列敘述不正確的是（　�。�
A．用熟石灰可處理酸性廢水B．焊錫（錫鉛合金）熔點比金屬錫高
C．用丁達爾效應可區(qū)分溶液和膠體D．用熱的純堿溶液可清除油污

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．香豆素（    ）是一種應用廣泛的香料和藥物中間體．以甲苯為原料生產(chǎn)香豆素流程如下：

已知：①同一個碳原子上連兩個羥基的結(jié)構(gòu)很不穩(wěn)定，會很快脫水形成羰基．
②
回答以下問題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式是，D的結(jié)構(gòu)簡式是．
（2）香豆素與足量NaOH溶液反應的化學方程式是．
B→C的化學方程式是．
（3）若X為，通過反應Ⅰ和反應Ⅱ，得到芳香化合物E，E的結(jié)構(gòu)簡式是．
（4）1mol香豆素與1molH2加成生成F． F有多種同分異構(gòu)體，其中同時滿足下列條件的共有10種：①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；②能銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應；③苯環(huán)上有三個取代基．

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