7．下列敘述不正確的是（　�。�
A．用熟石灰可處理酸性廢水B．焊錫（錫鉛合金）熔點比金屬錫高
C．用丁達(dá)爾效應(yīng)可區(qū)分溶液和膠體D．用熱的純堿溶液可清除油污

分析 A．熟石灰是氫氧化鈣微溶于水，是強堿和酸反應(yīng)，來源廣；
B．合金熔點比各成分都低；
C．丁達(dá)爾現(xiàn)象是膠體特有的性質(zhì)可用于鑒別膠體和溶液；
D．碳酸鈉溶液顯堿性，能用于清洗油污．

解答 解：A．熟石灰是氫氧化鈣微溶于水，是強堿和酸反應(yīng)，來源廣；用熟石灰可處理酸性廢水，故A錯誤；
B．合金熔點比各成分都低；焊錫（錫鉛合金）熔點比金屬錫低，故B正確；
C．丁達(dá)爾現(xiàn)象是膠體特有的性質(zhì)可用于鑒別膠體和溶液，故C錯誤；
D．碳酸鈉溶液水解顯堿性，加熱促進(jìn)水解，減小增強，油脂在堿性溶液中水解生成溶于水的物質(zhì)，所以能用于清洗油污，是化學(xué)變化，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了膠體性質(zhì)，合金性質(zhì)的分析，積累化學(xué)知識與生活的關(guān)系應(yīng)用是解題關(guān)鍵，題目較簡單．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．恒溫下，將1mol N2和3mol H2在體積為2L的容器中混合，發(fā)生如下反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），2s時測得NH3的體積分?jǐn)?shù)為25%．則下列說法中不正確的是（　　）
A．2s時N2的轉(zhuǎn)化率為40%
B．2s時混合氣體中n（N2）：n（H2）：n（NH3）=3：9：4
C．2s時NH3的濃度為0.4mol•L-1
D．用N2濃度的減少表示的平均反應(yīng)速率為0.2mol•L-1•s-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．某同學(xué)用鉛蓄電池作電源，用石墨作電極電解500mL某濃度的AgNO3溶液，觀察到A電極表面有金屬生成，B電極上有無色氣體產(chǎn)生．當(dāng)溶液中原有溶質(zhì)完全電解后，停止通電，取出A極，洗滌、干燥、稱量，電極增重5.4g．已知鉛蓄電池的工作原理為：
Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O．請按要求回答下列問題：
（1）A電極為電解池的陰極，B電極上產(chǎn)生的氣體為氧氣（或O2）．
（2）當(dāng)反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子為0.01mol時，鉛蓄電池內(nèi)消耗硫酸的物質(zhì)的量為0.01mol．
（3）鉛蓄電池放電時，電解液的pH增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．純堿中常含有少量NaCl雜質(zhì)．甲同學(xué)用下面的裝置測定n g純堿中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．其實驗步驟：
a．按裝置圖組裝儀器，并檢查其氣密性；
b．稱量盛有堿石灰的干燥管D的質(zhì)量為m1g；
c．稱量n g純堿樣品，并將其放入廣口瓶內(nèi)；
d．從分液漏斗緩緩地注入一定量的稀硫酸，并緩緩地鼓入空氣，直到B反應(yīng)器中不再產(chǎn)生氣體為止；
e．再次稱量干燥管D的總質(zhì)量為m2g．
請回答：
（1）裝置C的作用是干燥CO2．裝置E的作用是防止空氣中水蒸氣和CO2進(jìn)入干燥器D．
（2）計算Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的數(shù)學(xué)表達(dá)式為（用m1、m2、n表示）$\frac{53（{m}_{3}-{m}_{2}）}{22n}$．
（3）請再設(shè)計兩種其他的測定方案，并填寫表中空白．
可選擇的主要儀器：①托盤天平  ②燒杯     ③玻璃棒    ④鐵架臺、漏斗（過濾器）      ⑤干燥管    ⑥酒精燈   ⑦燒瓶      ⑧蒸發(fā)皿
供選擇的試劑：a．CaCl2溶液  b．稀硝酸  c．AgNO3溶液  d．堿石灰  e．稀鹽酸
實驗中所發(fā)生反應(yīng)的
化學(xué)方程式		實驗所用主要儀器
（用編號表示）		實驗需直接測定的有關(guān)物理量（用文字說明）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．25℃、101kPa下，1mol C8H18完全燃燒生成液態(tài)水，放出5518kJ熱量，則C8H18燃燒的熱化學(xué)方程式為C8H18（l）+$\frac{25}{2}$O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）△H=-5518kJ/mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列溶液中物質(zhì)的量濃度為1mol•L-1的是（　�。�
A．將40g NaOH溶解于1L 水中
B．將22.4L氨氣溶于水配成1L溶液
C．將1 L10mol•L-1的濃鹽酸與9L水混合
D．將4g NaOH溶解在水中配成100mL溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列關(guān)于二氧化硅的說法正確的是（　　）
A．二氧化硅是酸性氧化物，因此能與水反應(yīng)生成硅酸
B．用二氧化硅制取單質(zhì)硅時，當(dāng)生成2.24 L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時，得到2.8 g硅
C．二氧化硅制成的光導(dǎo)纖維，由于導(dǎo)電能力強而被用于制造光纜
D．二氧化硅不能與碳酸鈉溶液反應(yīng)，但能與碳酸鈉固體在高溫時發(fā)生反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列操作能證明溶液中有SO${\;}_{4}^{2-}$存在的是（　�。�
A．加入BaCl2溶液，如果產(chǎn)生白色沉淀，則一定含有SO${\;}_{4}^{2-}$
B．向溶液中加鹽酸酸化的BaCl2，如果產(chǎn)生白色沉淀，則一定有SO${\;}_{4}^{2-}$
C．先加入鹽酸，若無沉淀產(chǎn)生，再加入Ba（NO3）2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則有SO${\;}_{4}^{2-}$
D．先加入鹽酸，若無明顯現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則有SO${\;}_{4}^{2-}$

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種常用的科學(xué)方法．下列分類正確的是（　　）
①根據(jù)一個酸分子電離產(chǎn)生氫離子的個數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等
②根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)
③根據(jù)電解質(zhì)在熔融狀態(tài)下能否完全電離將電解質(zhì)分為強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)
④根據(jù)元素原子最外層電子數(shù)的多少將元素分為金屬元素和非金屬元素
⑤根據(jù)反應(yīng)的熱效應(yīng)將化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)．
A．①②③B．①②⑤C．①②④D．③④⑤

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案