【題目】二硫化鎢(WS，WS2中W的化合價(jià)為+4)可用作潤(rùn)滑劑及石油化工領(lǐng)域中的催化劑。由鎢鐵礦(其主要成分是FeWO4，還含少量Al2()3)制備二硫化鎢的工藝流程如圖所示，下列說法正確的是

A.操作I中用到的玻璃儀器只有漏斗、燒杯

B.FeWO4在堿熔過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為4FeWO4＋O2＋8NaOH2Fe2O3＋4NaWO3＋4H2O

C.生成二硫化鎢的化學(xué)方程式為(NH4)2WS4＋3O22WS2＋4NH3＋2S2－＋2SO2＋2H2O，若生成124g WS2，則該反應(yīng)所轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA

D.濾渣I的主要成分是氫氧化鋁，CO2可以用過量鹽酸代替

【答案】B

【解析】

由流程可知，鎢酸亞鐵和氫氧化鈉、氧氣反應(yīng)生成氧化鐵和鎢酸鈉，Al2O3和NaOH反應(yīng)生成NaAlO2，水浸時(shí)，可除去不溶于水的氧化鐵，向粗鎢酸鈉溶液中通入過量CO2，經(jīng)過濾后得到的濾液含鎢酸鈉，濾渣I的主要成份是Al(OH)3，濾液再經(jīng)酸化得鎢酸，向鎢酸中加入氨水并控制溫度得鎢酸銨，繼續(xù)通入H2S氣體，生成(NH4)2WS4，最后將(NH4)2WS4在氧氣中高溫加熱即可得到WS2；

A. 操作Ⅰ為過濾，需要的玻璃儀器有玻璃棒、漏斗、燒杯，故A錯(cuò)誤；

B. FeWO4在堿熔過程中被空氣中氧氣氧化，生成Fe2O3、Na2WO4和H2O，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為4FeWO4＋O2＋8NaOH2Fe2O3＋4NaWO3＋4H2O，故B正確；

C. 生成二硫化鎢的化學(xué)方程式為(NH4)2WS4＋3O22WS2＋4NH3＋2S2－＋2SO2＋2H2O，(NH4)2WS4中+6價(jià)W被還原為+4價(jià)的WS2，2價(jià)S元素被氧化成0價(jià)的S單質(zhì)，每生成2molWS2轉(zhuǎn)移了4mol電子，同時(shí)參加反應(yīng)的氧氣為3mol，則反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移16mol電子，124gWS2的物質(zhì)的量為：=0.5mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為：16mol×=4mol，即轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為4NA，故C錯(cuò)誤；

D. 濾渣I的主要成分是氫氧化鋁，氫氧化鋁是兩性氫氧化物，可以強(qiáng)酸反應(yīng)，是濾渣溶解，不能用鹽酸代替CO2，故D錯(cuò)誤；

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)在25 ℃、101 kPa的條件下，

請(qǐng)回答下列有關(guān)問題：

①由H＋H→H2，當(dāng)生成1 mol H2時(shí)，要________(填“吸收”或“放出”，下同)436 kJ的能量；由Cl2→Cl＋Cl，當(dāng)斷裂1 mol Cl2中的共價(jià)鍵時(shí)，要________243 kJ的能量。

②對(duì)于反應(yīng)H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)，測(cè)得生成2 molHCl(g)時(shí)，反應(yīng)過程中放出183 kJ的熱量，則斷開 1 mol H—Cl 鍵所需的能量是________kJ。

③有兩個(gè)反應(yīng)：a.H2(g)＋Cl2(g)2HCl(g)，b.H2(g)＋Cl2(g)2HCl(g)。這兩個(gè)反應(yīng)中，相同物質(zhì)的量的H2(g)、Cl2(g)反應(yīng)生成相同質(zhì)量的HCl(g)時(shí)，放出的能量________(填“相等”或“不相等”)。

(2)根據(jù)圖示的能量轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷，生成16 g CH3OH(l)________(填“吸收”或“放出”)________kJ能量。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定量CO2通入某濃度的NaOH溶液得溶液A，向A溶液中逐滴滴入稀鹽酸，加入n(HCl)與生成n(CO2)的關(guān)系如圖。以下有關(guān)表達(dá)正確的選項(xiàng)是

A.通入的CO2氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下等于22.4L

B.溶液中n(NaOH)＝2n(Na2CO3)

C.A溶液中既含Na2CO3，又含NaHCO3

D.A溶液中一定只有Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某校化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組欲設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證Fe、Cu的金屬活動(dòng)性，他們提出了以下兩種方案。請(qǐng)你幫助他們完成有關(guān)實(shí)驗(yàn)項(xiàng)目。

（1）方案Ⅰ：有人提出將大小相等的鐵片和銅片同時(shí)放入稀硫酸(或稀鹽酸)中，觀察產(chǎn)生氣泡的快慢，據(jù)此確定它們的活動(dòng)性。該原理的離子方程式為___。

（2）方案Ⅱ：有人利用Fe、Cu作電極設(shè)計(jì)成原電池，以確定它們的活動(dòng)性。試在下面的方框內(nèi)畫出原電池裝置圖，標(biāo)出原電池的電極材料和電解質(zhì)溶液，并寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式___。

（3）方案Ⅲ：結(jié)合你所學(xué)的知識(shí)，幫助他們?cè)僭O(shè)計(jì)一個(gè)驗(yàn)證Fe、Cu活動(dòng)性的簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)方案及現(xiàn)象(與方案Ⅰ、Ⅱ不能雷同)：___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】元素①~⑩在周期表中的位置如表所示，試回答下列問題。

（1）上述10種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是___(填元素符號(hào)，下同)；與水反應(yīng)最激烈的金屬元素是___。

（2）元素①最高價(jià)氧化物的結(jié)構(gòu)式是___；元素②的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的電子式是___；上述10種元素中，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)的物質(zhì)是___(填化學(xué)式)。

（3）①②⑤元素的原子半徑由小到大的順序?yàn)?/span>___(用元素符號(hào)表示)；

（4）請(qǐng)用一個(gè)化學(xué)方程式(或離子方程式)說明元素⑦和⑩非金屬性的強(qiáng)弱：___。

（5）④和⑥兩元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的離子方程式：___。

（6）為了證明⑤和⑥兩種元素的金屬性強(qiáng)弱，下列說法或?qū)嶒?yàn)?zāi)芴峁┳C據(jù)的是___。

A.比較兩種元素的單質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)高低

B.將打磨過的形狀、大小相同這兩種元素的單質(zhì)分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液

C.比較兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性強(qiáng)弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W、Q是短周期原子序數(shù)依次增大的五種元素。X是形成化合物種類最多的元素，Y和Z形成的化合物給大氣造成各種危害.室溫下0. 01 mol/L的W的最高價(jià)氧化物的水化物的溶液的pH=12，Q元素形成的單質(zhì)在常溫下是黃綠色氣體。

（1）寫出Y元素形成的單質(zhì)的電子式: _______________ .

（2）Z、W、Q三種元素分別對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子半徑最小的是___________(填離子符號(hào))。

（3）QZ2是一種橙黃色的易爆氣體，當(dāng)發(fā)生泄漏和爆炸事故，人們逃離爆炸現(xiàn)場(chǎng)時(shí)，可用浸有一定濃度的某種物質(zhì)的水溶液的毛巾捂住鼻子， 最適宜采用的物質(zhì)是_______ (填字母代號(hào))。

A. NaOH B. NaCl C. KC1 D. Na2CO3

（4）X、Y、W三種元素可以形成一種有劇毒的鹽，用QZ2可以除去水溶液中含有的該有毒物質(zhì)，得到一種生活中常見的固體和兩種無毒氣體. 寫出該反應(yīng)的離子方程式:__________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】科學(xué)家合成出了一種新化合物（如圖所示），其中W、X、Y、Z為同一短周期元素，X比Y的原子系數(shù)小1，Z核外最外層電子數(shù)是X核外電子數(shù)的一半。下列敘述正確的是

A.Y原子能形成四核18電子的電中性分子

B.元素非金屬性的順序?yàn)?/span>X>Y>Z

C.W的單質(zhì)與氧氣反應(yīng)不能產(chǎn)生含共價(jià)鍵的化合物

D.該新化合物中Y不滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮及化合物在生產(chǎn)生活中有著重要的作用。請(qǐng)回答下列問題：

(1)連二亞硝酸H2N2O2是一種二元弱酸，在水溶液中緩慢分解，其分解原理與碳酸分解原理相似，請(qǐng)寫出連二亞硝酸分解的化學(xué)方程式_________________________。

(2)有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3的物質(zhì)的量濃度分別是3 mol·L－1和1 mol·L－1，取100 mL此混合酸，向其中加入過量的鐵粉，待反應(yīng)結(jié)束后，可產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體的體積為____________ (設(shè)反應(yīng)中HNO3被還原成NO)。

(3)足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與1.5 molO2混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸，若向所得硝酸銅溶液中加入NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，則消耗溶液中NaOH的物質(zhì)的量為____________mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鋅鋇白是BaSO4和ZnS的混合物，ZnS難溶于水。某化工廠用重晶石為原料制備鋅鋇白，生產(chǎn)過程中會(huì)產(chǎn)生大量廢氣（主要成分為CO2、CO及少量SO2和硫蒸氣等），為防止污染空氣并提高原料利用率，生產(chǎn)中采用下述工藝流程：

下列敘述錯(cuò)誤的是

A.重晶石和鋇餐的化學(xué)成分相同

B.Y氣體的循環(huán)使用可以防止污染空氣并能提高原料利用率

C.Z(aq)中的陰離子是OH-和CO32-

D.高溫煅燒過程中焦炭的作用是為反應(yīng)提供熱量和作還原劑

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同步練習(xí)冊(cè)答案