【題目】向等物質(zhì)的量濃度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀鹽酸。下列離子方程式與事實不相符的是 （ ）

A．OH－＋CO32﹣＋2H＋=HCO3－＋H2O

B．2OH－＋CO32－＋3H＋=HCO3－＋2H2O

C．2OH－＋CO32－＋4H＋=CO2↑＋3H2O

D．OH－＋CO32－＋3H＋=CO2↑＋2H2O

【答案】C

【解析】

試題分析：向等物質(zhì)的量濃度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀鹽酸，首先是氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)，當(dāng)氫氧化鈉反應(yīng)完，鹽酸還有剩余的時候，鹽酸再和碳酸根反應(yīng)生成碳酸氫根，鹽酸再有剩余時才和碳酸氫根反應(yīng)生成水和二氧化碳，A．當(dāng)氫氧化鈉、碳酸鈉、鹽酸的物質(zhì)的量之比為1:1:2時，發(fā)生反應(yīng)OH-+CO32－+2H+=HCO3－+H2O，A正確；B．當(dāng)氫氧化鈉、碳酸鈉、鹽酸的物質(zhì)的量之比為2：2：3時，發(fā)生反應(yīng)2OH-+CO32－+3H+=HCO3－+2H2O，B正確；C. 2OH-+CO32-+4H+=CO2↑+3H2O該反應(yīng)不可能發(fā)生，只可能得到碳酸氫根，C錯誤；D．當(dāng)氫氧化鈉、碳酸鈉、鹽酸的物質(zhì)的量之比為1：1：3時OH-+CO32－+3H+=CO2↑+2H2O，D正確。故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）相同條件下，某容器共收集到l體積CO2、3體積H2，該容器中以CO2、H2的物質(zhì)的量之比是___________；若該容器收集的CO2、H2兩種氣體所含分子教相等， 則CO2、H2的質(zhì)量之比是___________。

（2）44gM和49gN恰好完全反應(yīng)生成76 gB和一定量的氣體F。若F的相對分子質(zhì)量為34，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下F的體積為___________。

（3）己知A是二價金屬，82g該金屬的硝酸鹽中含有6.02×1023個硝酸根離子，則該硝酸鹽的摩爾質(zhì)量為___________。

（4）將5mol/L的Mg（NO3）2溶液amL稀釋至bmL，稀釋后溶液中NO3-的物質(zhì)的量濃度是__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】M、R均為主族元素,已知M的一個原子失去2個電子與R的一個原子得到一個電子后,均可形成與某稀有氣體元素相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列關(guān)于M與R形成的化合物的敘述中正確的是（ ）。

A.M與R可形成MR2型離子化合物

B.在MR2中M的離子半徑比R的離子半徑大

C.M與R形成的離子化合物一定難溶于水

D.MR2的電子式為M2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某無色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+中的幾種離子。

（1）不需做任何實驗就可以肯定原溶液中不存在的離子是 。

（2）取少量原溶液加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成，再加入過量稀硝酸，白色沉淀不消失，原溶液中肯定有的離子是 ，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。

（3）取（2）的濾液加入過量NaOH，出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液中肯定存在的離子有 。

（4）原溶液中不可能大量存在的陰離子是下列A～D中的（填序號） 。

A．Cl- B．NO3- C．CO32- D．OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】物質(zhì)間常常相互聯(lián)系、互相影響著，微粒也不例外。下列各組離子可能大量共存的是（ ）

A. 不能使酚酞試液變紅的無色溶液中：Na+、CO32－、K+、ClO－、AlO2－

B. 能與金屬鋁反應(yīng)放出氫氣的堿性溶液中：K+、NO3－、Cl－、NH4+

C. 常溫下水電離出的c(H+)c(OH－)=10－20的溶液中：Na+、Cl－、S2－、SO32－

D. 無色透明溶液：K+、HCO3－、NO3－、SO42－、Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列溶液中Cl﹣濃度與50mL 1molL﹣1 AlCl3溶液中Cl﹣的物質(zhì)的量濃度相等的是（ ）

A．150 mL 1 molL﹣1的NaCl溶液 B．75 mL 2 molL﹣1 NH4Cl溶液

C．150 mL 3 molL﹣1的KCl溶液 D．75 mL 3 molL﹣1的FeCl3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A. 1L0.1mol/LNaC1O溶液中，C1O-的數(shù)目為0.1NA

B. 常溫常壓下，11.2LCH4含有的共用電子對數(shù)目為2NA

C. 16gO2與O3混合氣體中，氧原子的數(shù)目為1.5NA

D. 1molFe與足量Cl2完全反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知:斷裂1 mol H—F鍵、1 mol F—F鍵、1 mol H—H鍵所需能量分別為565 kJ、154 kJ、436 kJ。請回答下列問題:

(1)由H2(g)和F2(g)反應(yīng)生成HF(g),每生成10 g HF(g),斷裂舊化學(xué)鍵所需能量為 kJ。

(2)上述反應(yīng)中每生成1 mol HF(g) (填“吸收”或“放出”)的熱量為 kJ。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有甲、乙、丙三名同學(xué)分別進行Fe(OH)3膠體的制備實驗。

甲同學(xué)向1 mol·L－1氯化鐵溶液中加入少量的NaOH溶液；

乙同學(xué)直接加熱飽和FeCl3溶液；

丙同學(xué)向25 mL沸水中逐滴加入1 mL～2 mL FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。試回答下列問題：

(1)其中操作正確的同學(xué)是____ ____；若丙同學(xué)實驗中不停止加熱，會看到_______________。

(2)證明有Fe(OH)3膠體生成的實驗操作及現(xiàn)象是_____________________。

(3)制備氫氧化鐵膠體的離子反應(yīng)方程式：_____________________

(4)乙同學(xué)想將Fe(OH)3膠體提純，他可以采用的方法是 。

(5)丁同學(xué)利用所制得的Fe(OH)3膠體進行下列實驗：

①將其裝入U形管內(nèi)，用石墨作電極，接通直流電，通電一段時間后發(fā)現(xiàn)陰極附近的顏色逐漸變深，這表明______________________。

②向其中加入過量稀硫酸，產(chǎn)生的現(xiàn)象是__________________。

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