【題目】三草酸合鐵酸鉀K3[Fe(C2O4)3]·3H2O是一種翠綠色晶體,在日光下照射,會(huì)因感光而部分變深藍(lán)色,故常用于工程制圖,即“藍(lán)圖”。K3[Fe(C2O4)3]·3H2O的制備反應(yīng)為:2FeC2O4·2H2O + H2O2 + 3K2C2O4 + H2C2O4 = 2K3[Fe(C2O4)3]·3H2O。
回答下列問(wèn)題:
(1)上述氧化過(guò)程中,Fe(II)_____(答簡(jiǎn)化電子排布式)變?yōu)?/span>Fe(III)______(答外圍電子排布圖),基態(tài)Fe(III)電子占據(jù)______個(gè)不同軌道。
(2)對(duì)上述反應(yīng)式中的短周期元素按照電負(fù)性由小到大排序?yàn)?/span>______。
(3)配合物K3[Fe(C2O4)3]的配位數(shù)為6,其配體C2O42—中的C的雜化方式為____雜化。
(4) H2O2屬于______(填“極性”或“非極性”)分子。H2O2為二元弱酸,一級(jí)電離產(chǎn)物HO2—的立體構(gòu)型是__________。H2O2沸點(diǎn)(150.2 ℃)比H2S沸點(diǎn)(-60.4 ℃)高,簡(jiǎn)要解釋主要原因___________。
(5)將下列晶體的微粒配位數(shù)由大到小排序?yàn)?/span>________(填寫(xiě)代號(hào))
① 金剛石;② 金屬鉀;③ 干冰
(6)FeO的晶胞結(jié)構(gòu)為NaCl型,測(cè)知FeO晶胞邊長(zhǎng)為428pm,則此晶體中最近的Fe2+與Fe2+的距離為_________pm。(保留三位有效數(shù)字)
【答案】[Ar] 3d6 14 H<C<O sp2 極性 V型 H2O2分子間能夠形成氫鍵,H2S不能 ③>②>① 303
【解析】
(1)鐵為26號(hào)元素,根據(jù)鐵的電子排布式1s22s22p63s23p63d64s2分析解答;
(2)上述反應(yīng)式中的短周期元素包括H、C、O,根據(jù)電負(fù)性的變化規(guī)律分析排序;
(3)配體C2O42—的結(jié)構(gòu)式為,據(jù)此分析判斷;
(4) H2O2分子的結(jié)構(gòu)式為,結(jié)合影響物質(zhì)熔沸點(diǎn)的因素分析解答;
(5)①金剛石中與C相連的C有4個(gè);②金屬鉀為體心立方結(jié)構(gòu);③干冰為面心立方結(jié)構(gòu),據(jù)此分析判斷配位數(shù)并排序;
(6)NaCl的晶胞結(jié)構(gòu)圖為:,結(jié)合晶胞結(jié)構(gòu)圖分析計(jì)算。
(1)鐵為26號(hào)元素,電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2,則Fe(II)的簡(jiǎn)化電子排布式為[Ar] 3d6,Fe(III)的外圍電子排布圖為,基態(tài)Fe(III)的電子排布式為1s22s22p63s23p63d5,電子占據(jù)14個(gè)不同軌道,故答案為:[Ar] 3d6;;14;
(2)上述反應(yīng)式中的短周期元素包括H、C、O,元素的非金屬性越強(qiáng),電負(fù)性越大,電負(fù)性由小到大排序?yàn)?/span>H<C<O,故答案為:H<C<O;
(3)配合物K3[Fe(C2O4)3]的配位數(shù)為6,其配體C2O42—的結(jié)構(gòu)式為,因此C原子采用sp2雜化,故答案為:sp2;
(4) H2O2分子的結(jié)構(gòu)式為,分子中正負(fù)電荷分布不均勻,屬于極性分子;H2O2為二元弱酸,一級(jí)電離產(chǎn)物HO2—的立體構(gòu)型為V型。H2O2分子間能夠形成氫鍵,導(dǎo)致沸點(diǎn)比H2S沸點(diǎn)高,故答案為:極性;V型;H2O2分子間能夠形成氫鍵,H2S不能;
(5)①金剛石中與C相連的C有4個(gè),配位數(shù)為4;②金屬鉀為體心立方結(jié)構(gòu),配位數(shù)為8;③干冰為面心立方結(jié)構(gòu),配位數(shù)為12,配位數(shù)由大到小排序?yàn)棰郏劲冢劲伲蚀鸢笧椋孩郏劲冢劲伲?/span>
(6)FeO晶體的晶胞結(jié)構(gòu)為NaCl型,晶胞結(jié)構(gòu)圖為:,FeO晶胞邊長(zhǎng)為428pm,則此晶體中最近的Fe2+與Fe2+的距離為×428pm×=303 pm,故答案為:303。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】過(guò)氧化鈣(CaO2)是一種白色晶體,無(wú)臭無(wú)味,能潮解,難溶于水,可與水緩慢反應(yīng);不溶于醇類(lèi)、乙醚等,易與酸反應(yīng),常用作殺菌劑、防腐劑等。通常利用CaCl2在堿性條件下與H2O2反應(yīng)制得。某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室制備CaO2的實(shí)驗(yàn)方案和裝置示意圖(圖一)如圖:
已知:CaO2的制備原理:CaCl2+H2O2+2NH3·H2O+6H2O=CaO2·8H2O↓+2NH4Cl
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)儀器C的名稱(chēng)為__,支管B的作用__。
(2)加入氨水的作用是__。(從化學(xué)平衡移動(dòng)的原理分析)
(3)過(guò)濾后洗滌沉淀的試劑最好用___。
A.水 B.濃鹽酸 C.無(wú)水乙醇 D.CaCl2溶液
(4)沉淀反應(yīng)時(shí)常用冰水浴控制溫度在0℃左右,其可能原因是__、__(寫(xiě)出兩種)。
(5)已知CaO2在350℃時(shí)能迅速分解,生成CaO和O2。該小組采用如圖二所示的裝置測(cè)定剛才制備的產(chǎn)品中CaO2的純度(設(shè)雜質(zhì)不分解產(chǎn)生氣體):
①檢查該裝置氣密性的方法是:__。
②準(zhǔn)確稱(chēng)取0.50g樣品,置于試管中加熱使其完全分解,收集到44.80mL(已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體,則產(chǎn)品中過(guò)氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__(保留4位有效數(shù)字)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】乙炔、乙烯均是重要的化工原料。回答下列問(wèn)題:
(1)1902年,Sabatier首次發(fā)現(xiàn),常壓下過(guò)渡金屬可以催化含有雙鍵或叁鍵的氣態(tài)烴的加氫反應(yīng)。
①已知:C2H2(g)+H2(g)═C2H4(g)△H1=-174.3kJ·mol—1
K1(300K)=3.37×1024
C2H2(g)+2H2(g)=C2H6(g)△H2═-311.0kJ·mol一l
K2(300K)═1.19×1042
則反應(yīng)C2H4(g)+H2(g)═C2H6(g)的△H=___kJ·mol一1,K(300K)=__(保留三位有效數(shù)字)。
②2010年Sheth等得出乙炔在Pd表面選擇加氫的反應(yīng)機(jī)理(如圖)。其中吸附在Pd表面上的物種用*標(biāo)注。
上述吸附反應(yīng)為____(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng),該歷程中最大能壘(活化能)為____kJ·mol-1,該步驟的化學(xué)方程式為____。
(2)在恒容密閉容器中充入乙烯,一定條件下發(fā)生反應(yīng)C2H4(g)C2H2(g)+H2(g)。乙烯的離解率為a,平衡時(shí)容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)為P總,則分壓p(C2H4)═___(用p總和a表示)。
(3)用如圖裝置電解含CO2的某酸性廢水溶液,陰極產(chǎn)物中含有乙烯。
該分離膜為___(填“陽(yáng)”或“陰”)離子選擇性交換膜;生成乙烯的電極反應(yīng)式為___。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】為了測(cè)定某有機(jī)物A的結(jié)構(gòu),做如下實(shí)驗(yàn):
①將2.3 g該有機(jī)物完全燃燒,生成0.1 mol CO2和2.7 g水;
②用質(zhì)譜儀測(cè)得其相對(duì)分子質(zhì)量為46;
③用核磁共振儀處理該化合物,得到如下圖所示譜圖,圖中三個(gè)峰的面積之比是1:2:3。
試回答下列問(wèn)題:
(1)有機(jī)物A的實(shí)驗(yàn)式是___________。
(2)能否根據(jù)A的實(shí)驗(yàn)式確定A的分子式?____________(填“能”或“不能”);若能,則A的分子式是___________;若不能,則此空不填。
(3)寫(xiě)出有機(jī)物A可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:__________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】等物質(zhì)的量的X(g)與Y(g)在密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng):X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s) ΔH<0,下列敘述正確的是( )
A.達(dá)到平衡時(shí),X、Y的平衡轉(zhuǎn)化率不同
B.升高溫度,平衡常數(shù)K值增大
C.平衡常數(shù)K值越大,X的轉(zhuǎn)化率越大
D.達(dá)到平衡時(shí),反應(yīng)速率v正(X)=2v逆(Z)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】按要求回答下列問(wèn)題:
(1)命名為“2-乙基丙烷”,錯(cuò)誤原因是___________;將其命名為“3-甲基丁烷”,錯(cuò)誤原因是___________。正確命名為___________。
(2)的名稱(chēng)為___________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】測(cè)定三草酸合鐵酸鉀K3[Fe(C2O4)3]·3H2O(三草酸合鐵酸鉀)晶體中鐵的含量。
①稱(chēng)量m g樣品于錐形瓶中,溶解后加稀H2SO4酸化,用c mol·L-1 KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)。滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_______________________________________________________。
②向上述溶液中加入過(guò)量鋅粉至反應(yīng)完全后,過(guò)濾洗滌,將濾液及洗滌液全部收集到錐形瓶中。加稀H2SO4酸化,用c mol·L-1 KMnO4溶液滴定至終點(diǎn),消耗KMnO4溶液V mL。該晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為______________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】近年來(lái),利用電化學(xué)催化方法進(jìn)行CO2轉(zhuǎn)化的研究引起了世界范圍內(nèi)的高度關(guān)注。下圖是以Cu作為催化劑CO2轉(zhuǎn)化為甲酸的反應(yīng)過(guò)程,下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是
A.過(guò)程①說(shuō)明在催化劑作用下,O-C-O之間形成了一種特殊的化學(xué)鍵
B.過(guò)程②和③吸收了能量并形成了O-H鍵和C-H鍵
C.CO2和HCOOH中均只含有極性共價(jià)鍵
D.每1molCO2完全轉(zhuǎn)化為甲酸需得2mole-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】工業(yè)上用空氣氧化(NH4)2SO3的方法制。NH4)2SO4,某研究小組用如圖裝置模擬該過(guò)程,并通過(guò)測(cè)定反應(yīng)后溶液中SOT的濃度來(lái)計(jì)算該反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率。
實(shí)驗(yàn)步驟如下:
①按圖連接好裝置,檢查裝置氣密性;
②取200 mL 0.5000 molL-1(NH4)2SO3溶液(調(diào)節(jié)pH = 8)裝入三頸燒瓶中,加入催化劑,控制氣體流速為300 Lh-1,在溫度為50℃下進(jìn)行實(shí)驗(yàn);
③反應(yīng)2.5 h后,測(cè)定反應(yīng)后溶液中SO32-的濃度。
回答下列問(wèn)題:
(1)儀器M的名稱(chēng)為_____,儀器M中裝有H2O2溶液,則裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。
(2)實(shí)驗(yàn)中通如N2的目的是_____。
(3)裝置B的作用是_____(任答一條)。
(4)裝置C中采用多孔球泡的目的是_____,已知亞硫酸銨溶液的pH小于8,要調(diào)節(jié)裝置C中溶液的pH=8,應(yīng)向該溶液中加入一定量的_____(填標(biāo)號(hào)
a NH3 H2O b Ba(OH)2 c 澄清石灰水
(5)該實(shí)驗(yàn)缺少的裝置是_____。
(6)取VmL反應(yīng)后的溶液(反應(yīng)前后體積不變)于碘量瓶中,滴入3滴淀粉溶液,用a molL-1的標(biāo)準(zhǔn)碘溶 液滴定至終點(diǎn)時(shí),消耗碘水的體積為b mL,則(NH4 )2SO3的轉(zhuǎn)化率為_____。
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