【題目】向400mL 稀硝酸中加入一定質(zhì)量的鐵粉,鐵粉完全溶解后,放出 NO氣體 8.96L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),同時(shí)溶液質(zhì)量增加 13.2g。下列判斷正確的是
A. 反應(yīng)后的溶液中 c(Fe2+)︰c(Fe3+) =1︰2
B. 原溶液中投入鐵粉物質(zhì)的量是 0.4 mol
C. 原溶液中 HNO3 的濃度是 4.0 mol/L
D. 反應(yīng)后的溶液中還可溶解 4.8g 銅
【答案】AC
【解析】硝酸與鐵反應(yīng)時(shí)首先生成Fe(NO3)3,當(dāng)鐵過(guò)量時(shí),Fe(NO3)3被鐵還原為Fe(NO3)2,已知標(biāo)況下NO氣體8.96L,即0.4mol,質(zhì)量為12g,轉(zhuǎn)移電子為1.2mol,所以投入鐵粉的質(zhì)量為12g+13.2g=25.2g,即0.45mol,所以B錯(cuò)誤;設(shè)反應(yīng)后的溶液中Fe3+為xmol,Fe2+為ymol,則有x+y=0.45,由電子轉(zhuǎn)移守恒得3x+2y=0.4×3,解得x=0.3,y=0.15,則c(Fe2+)︰c(Fe3+) =1︰2,故A正確;根據(jù)N元素守恒可得n(HNO3)=0.4mol+ 0.3mol×3+0.15mol×2=1.6mol,所以c(HNO3)=1.6mol/0.4L=4.0mol/L,故C正確;根據(jù)反應(yīng)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+可得,反應(yīng)后的溶液還可溶解銅的質(zhì)量為0.3mol××64g/mol=9.6g,所以D錯(cuò)誤。本題正確答案為AC。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有A、B、C、D、E、F六種前四周期的元素,原子序數(shù)依次增大,A、B、C、D、E均為短周期元素,D和F元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)為日常生活中常見(jiàn)金屬.A原子核內(nèi)只有一個(gè)質(zhì)子,元素A與B形成的氣態(tài)化合物甲具有10e﹣、空間構(gòu)型為三角錐形,C元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍,C與E同主族.圖中均含D或F元素的物質(zhì)均會(huì)有圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系:
①均含D元素的乙、丙、丁微粒間的轉(zhuǎn)化全為非氧化還原反應(yīng);
②均含F(xiàn)元素的乙(單質(zhì))、丙、丁微粒間的轉(zhuǎn)化全為氧化還原反應(yīng).請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)化合物甲的電子式為 .
(2)F元素在周期表中的位置穩(wěn)定性:A2CA2E(填“大于”“小于”“等于”).
(3)均含有D元素的乙與丁在溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
(4)丙、丁分別是含F(xiàn)元素的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子,檢驗(yàn)含丙、丁兩種離子的混合溶液中的低價(jià)離子,可以用酸性KMnO4溶液,其對(duì)應(yīng)的離子方程式為:
(5)已知常溫下化合物FE的Ksp=6×10﹣18 mol2L﹣2 , 常溫下將1.0×10﹣5molL﹣1的Na2E溶液與含F(xiàn)SO4溶液按體積比3:2混合,若有沉淀F E生成,則所需的FSO4的濃度要求 . (忽略混合后溶液的體積變化).
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一種光化學(xué)電池的結(jié)構(gòu)如圖,當(dāng)光照在表面涂有氯化銀的銀片上時(shí),AgCl(s) =Ag(s)+Cl(AgCl) [Cl(AgCl)表示生成的氯原子吸附在氯化銀表面],接著 Cl(AgCl)+e-→Cl-(aq),若將光源移除,電池會(huì)立即恢復(fù)至初始狀態(tài)。下列說(shuō)法正確的是
A. 光照時(shí),電流由 鉑流向銀
B. 光照時(shí),Pt 電極發(fā)生的反應(yīng)為 2Cl-+2e-= Cl2
C. 光照時(shí),Cl-向 Ag 電極移動(dòng)
D. 光照時(shí),電池總反應(yīng):AgCl (s)+Cu+(aq)=Ag(s)+Cu2+(aq)+Cl-(aq)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】利用蓋斯定律解答下列各小題
(1)已知反應(yīng):H2(g)+ O2(g)═H2O(g)△H1N2(g)+2O2═2NO2(g)△H2
N2(g)+ H2(g)═NH3(g)△H3
利用上述三個(gè)反應(yīng),計(jì)算4NH3(g)+7O2(g)═4NO2(g)+6H2O(g)的反應(yīng)焓變?yōu)?/span>(用含△H1、△H2、△H3的式子表示).
(2)已知:CH4(g)+H2O(g)═CO(g)+3H2(g)△H=+206.2kJmol﹣1CH4(g)+CO2(g)═2CO(g)+2H2(g)△H=+247.4kJmol﹣1
則以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法.CH4(g)與H2O(g)反應(yīng)生成CO2(g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式為: .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶的標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù),試回答下列問(wèn)題:
(1)該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為 . 若用KMnO4氧化上述 HCl.其反應(yīng)方程式如下:2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
(2)1mol KMnO4完全反應(yīng),反應(yīng)后溶液的體積為2L,則所得產(chǎn)物中Cl﹣的物質(zhì)的量濃度為
(3)8mol HCl完全反應(yīng),產(chǎn)生的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定溫度下,在2L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示:
(1)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________。
(2)計(jì)算反應(yīng)開(kāi)始到10s,用X表示的反應(yīng)速率是______________。
(3)下列敘述中能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______________。
a.當(dāng)X與Y的反應(yīng)速率之比為1:1
b.混合氣體中X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變
c.X、Y、Z的濃度之比為1:1:2
(4)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),用Y表示的正反應(yīng)速率v正(Y)與用Z表示的逆反應(yīng)速率v逆(Z)的關(guān)系式是_________________。
(5)為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大,可采取的措施是_______。
a.適當(dāng)降低溫度 b.?dāng)U大容器的體積 c.充入一定量Z
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示,其中X元素的原子內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半,則下列說(shuō)法中正確的是()
A. 鈉與W可能形成Na2W2化合物
B. 由Z與Y組成的物質(zhì)在熔融時(shí)能導(dǎo)電
C. W得電子能力比Q強(qiáng)
D. X有多種同素異形體,而Y不存在同素異形體
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究碳、硅元素的非金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱。根據(jù)要求完成下列各題:
(1)實(shí)驗(yàn)裝置:
填寫(xiě)所示儀器名稱(chēng):B__________
(2)實(shí)驗(yàn)步驟:
連接儀器、_____________、加藥品后,打開(kāi) a、然后滴入濃硫酸,加熱
(3)問(wèn)題探究:(已知酸性強(qiáng)弱:亞硫酸>碳酸)
①銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________;裝置E中酸性KMnO4溶液的作用是_____________________________;
②能說(shuō)明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是__________________;試管F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________。
③依據(jù)試管 D 中的反應(yīng),能否證明S的非金屬性強(qiáng)于C的非金屬性___(填 “能”或“否”)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】A、B、C、D是短周期元素形成的四種氣體單質(zhì).E、F均為氣體,且F為紅棕色.有關(guān)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應(yīng)條件均已略去).請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)B的電子式為 , E的化學(xué)式為 .
(2)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制備Y化學(xué)反應(yīng)方程式為 .
(3)Y和F在一定條件下可反應(yīng)生成兩種無(wú)毒無(wú)污染的物質(zhì),這是一個(gè)具有實(shí)際意義的反應(yīng),可消除F對(duì)環(huán)境的污染,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 .
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