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19.元素X、Y、Z、W、Q、M在元素周期表中的相對位置如圖所示,其中Z元素是目前發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強的元素,下列說法正確的是( 。
X  Y Z
 W  QM
A.對應氫化物的沸點:Y>Q,Z>M
B.XM4的比例模型為,其二氫取代物有兩種
C.W的氧化物能在常溫下與Z、M的氫化物反應
D.Y、Z的單質能分別將Q、M從它們氫化物的水溶液中置換出來

分析 Z元素是目前發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強的元素,則Z為F元素,結合元素在周期表的位置可知,Y為O,X為C,W為Si,Q為S,M為Cl;
A.水、HF分子間均含氫鍵;
B.四氯化碳與甲烷結構相似,均為正四面體結構;
C.二氧化硅與HCl不反應;
D.氧氣與硫化氫反應生成S和水,單Z的單質與水反應生成HF和氧氣,不能與HCl發(fā)生置換反應.

解答 解:Z元素是目前發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強的元素,則Z為F元素,結合元素在周期表的位置可知,Y為O,X為C,W為Si,Q為S,M為Cl;
A.水、HF分子間均含氫鍵,沸點高,則氫化物的沸點:Y>Q,Z>M,故A正確;
B.四氯化碳與甲烷結構相似,均為正四面體結構,則CCl4的比例模型為,只有一種Cl原子,其二氫取代物有1種,故B錯誤;
C.二氧化硅與HCl不反應,與HF酸反應,故C錯誤;
D.氧氣與硫化氫反應生成S和水,單Z的單質與水反應生成HF和氧氣,不能與HCl發(fā)生置換反應,則Z的單質不能將M從氫化物的水溶液中置換出來,故D錯誤;
故選A.

點評 本題考查位置、結構與性質,為高頻考點,把握元素的位置、性質、元素化合物知識為解答本題的關鍵,側重分析與應用能力的考查,注意物質的特性如氟單質、二氧化硅的性質,題目難度不大.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

9.下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(  )
A.某中性溶液中:Fe3+、Na+、SO42-、Cl-
B.1.2mol•L-1的NaNO3溶液:Fe2+、H+、Cl-、SO42-、
C.0.1 mol•L-1的NH4HCO3溶液:Na+、K+、NO3-、Cl-
D.與鋁反應產生大量氫氣的溶液:NO3-、HCO3-、K+、Na+

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

10.下列實驗操作對應的現(xiàn)象與結論均正確的是(  )
選項實驗操作現(xiàn)象結論
A常溫下將鋁片放入濃H2SO4生成刺激性氣味氣體Al在常溫下與濃H2SO4反應生成SO2
B向AlCl3溶液中滴加過量氨水生成白色膠狀物質Al(OH)3不溶于氨水
C向某溶液中加入KSCN溶液,再向溶液中加入新制氯水溶液先不顯紅色,加入氯水后變紅色該溶液中含有Fe3+
D向某溶液中加入CCl4,振蕩后靜置液體分層,下層呈紫紅色該溶液中含有I-
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

7.若NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是( 。
A.常溫常壓下,1.56g Na2O2含有的陰離子數(shù)為0.02NA
B.過氧化鈉與二氧化碳反應產生氧氣0.2mol,則轉移0.8NA電子
C.0.1mol鐵與高溫水蒸汽反應,轉移0.3NA電子
D.標準狀況下,22.4L CCl4含有的分子數(shù)為NA

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

14.設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列說法中正確的是( 。
A.標準狀況下,22.4L氧氣反應時特移電子數(shù)為2NA
B.1molCnH2n+2(n≥2)中含有的C-C鍵數(shù)為(n-1)NA
C.0.1mol24Mg32S晶體中所含中子總數(shù)為28NA
D.標準狀況下,11.2LSO3所含的分子數(shù)目為0.5NA

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

4.下列說法正確的是(  )
A.含有羥基的化合物一定屬于醇類
B.苯酚可以使紫色石蕊試液變紅
C.分子中含有苯環(huán)和羥基的化合物一定是酚
D.Na2O2、苯酚久置于空氣中,顏色均有變化

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

11.0.9g某元素的單質與氯氣反應后,質量增加3.55g,則這種元素是( 。
A.PB.MgC.AlD.Fe

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

8.下列裝置應用于實驗室制NO并回收硝酸銅的實驗,能達到實驗目的是( 。
A.
用裝置制取NO
B.
用裝置收集NO
C.
用裝置分離炭粉和硝酸銅溶液
D.
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

12.完成下列反應的離子方程式:
(1)醋酸鈉溶液中加入足量的稀硫酸CH3COO-+H+=CH3COOH
(2)硫酸鋁溶液中滴加氨水Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
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