8.下列裝置應用于實驗室制NO并回收硝酸銅的實驗,能達到實驗目的是( 。
A.
用裝置制取NO
B.
用裝置收集NO
C.
用裝置分離炭粉和硝酸銅溶液
D.
用裝置蒸干硝酸銅溶液制Cu(NO32•3H2O

分析 A.生成的NO易從長頸漏斗逸出;
B.NO與氧氣反應,不能使用排空氣法收集;
C.炭粉不溶于水,和硝酸銅溶液的分離方法為過濾;
D.水解生成硝酸易揮發(fā).

解答 解:A.生成的NO易從長頸漏斗逸出,應選分液漏斗,故A錯誤;
B.NO與氧氣反應,不能使用排空氣法收集,應選排水法收集,故B錯誤;
C.炭粉不溶于水,和硝酸銅溶液的分離方法為過濾,則圖中過濾裝置可分離,故C正確;
D.水解生成硝酸易揮發(fā),不能利用坩堝蒸發(fā),應選蒸發(fā)皿、冷卻結晶制備晶體,故D錯誤;
故選C.

點評 本題考查化學實驗方案的評價,為高頻考點,把握物質的性質、發(fā)生的反應、混合物分離提純、鹽類水解及實驗技能為解本題關鍵,側重分析與實驗能力的考查,注意元素化合物知識與實驗的結合,題目難度不大.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

18.有關下列圖象的分析正確的是( 。
A.圖①表示在N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)達到平衡后,減少NH3濃度時速率的變化
B.圖②中a、b曲線分別表示反應H2(g)+I2(g)?2HI(g)在有催化劑和無催化劑存在下建立平衡的過程
C.圖③說明HB是比HA更弱的酸
D.圖④中的y表示將冰醋酸加水稀釋時溶液導電能力的變化情況

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

19.元素X、Y、Z、W、Q、M在元素周期表中的相對位置如圖所示,其中Z元素是目前發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強的元素,下列說法正確的是( 。
X  Y Z
 W  QM
A.對應氫化物的沸點:Y>Q,Z>M
B.XM4的比例模型為,其二氫取代物有兩種
C.W的氧化物能在常溫下與Z、M的氫化物反應
D.Y、Z的單質能分別將Q、M從它們氫化物的水溶液中置換出來

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

16.向兩份20mL 0.1mol/L Ba(OH)2溶液中各加入一定量的KAl(SO42和Al2(SO43,溶液的導電性隨$\frac{n(B{a}^{2+})}{n(A{l}^{3+})}$(混合前)的變化關系如右圖所示.下列分析不正確的是( 。
A.①代表加入KAl(SO42的變化曲線
B.a點溶液的pH值約為7
C.b點溶液中大量存在的陽離子有Al3+和Ba2+
D.c、d兩點溶液中Ba(OH)2均已完全反應

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

3.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述中正確的是( 。
A.100g98%的濃硫酸中含有的氫原子數(shù)目為2NA
B.30g乙酸中含有的碳氫鍵數(shù)目為2NA
C.16g16O2中含有的質子數(shù)目為10NA
D.1mol苯完全轉化為環(huán)己烷,轉移的電子數(shù)目為6NA

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

13.設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,則1molCu與足量的S完全反應,轉移的電子數(shù)為( 。
A.NAB.1.5NAC.2NAD.不能確定

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

3.下列反應的離子方程式中正確的是(  )
A.鐵與鹽酸的反應:2Fe+6H+=2Fe3++3H2
B.石灰石與稀鹽酸反應制備二氧化碳:CO32-+2H+=H2O+CO2
C.銅片插入硝酸銀溶液中  Cu+Ag+=Cu2++Ag
D.硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液混合:Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=Cu(OH)2↓+BaSO4

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

20.將0.4mol/L丙酸(HPr)溶液125mL加水稀釋至400mL;求稀釋后溶液的pH(HPr的Ka=1.3×10-5

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

1.下列物質分類的正確組合是( 。
 酸性氧化物
A純堿鹽酸 膽礬二氧化硫
B燒堿硫酸 食鹽一氧化碳
C苛性鈉醋酸 石灰石
D苛性鈉碳酸 碳酸鎂三氧化碳
A.AB.BC.CD.D

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