8．下列裝置應用于實驗室制NO并回收硝酸銅的實驗，能達到實驗目的是（　�。�
A．
用裝置制取NO
B．
用裝置收集NO
C．
用裝置分離炭粉和硝酸銅溶液
D．
用裝置蒸干硝酸銅溶液制Cu（NO3）2•3H2O

分析 A．生成的NO易從長頸漏斗逸出；
B．NO與氧氣反應，不能使用排空氣法收集；
C．炭粉不溶于水，和硝酸銅溶液的分離方法為過濾；
D．水解生成硝酸易揮發(fā)．

解答 解：A．生成的NO易從長頸漏斗逸出，應選分液漏斗，故A錯誤；
B．NO與氧氣反應，不能使用排空氣法收集，應選排水法收集，故B錯誤；
C．炭粉不溶于水，和硝酸銅溶液的分離方法為過濾，則圖中過濾裝置可分離，故C正確；
D．水解生成硝酸易揮發(fā)，不能利用坩堝蒸發(fā)，應選蒸發(fā)皿、冷卻結晶制備晶體，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質的性質、發(fā)生的反應、混合物分離提純、鹽類水解及實驗技能為解本題關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意元素化合物知識與實驗的結合，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．有關下列圖象的分析正確的是（　�。�
A．圖①表示在N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）達到平衡后，減少NH3濃度時速率的變化
B．圖②中a、b曲線分別表示反應H2（g）+I2（g）?2HI（g）在有催化劑和無催化劑存在下建立平衡的過程
C．圖③說明HB是比HA更弱的酸
D．圖④中的y表示將冰醋酸加水稀釋時溶液導電能力的變化情況

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．元素X、Y、Z、W、Q、M在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中Z元素是目前發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強的元素，下列說法正確的是（　�。�
X  Y Z
 W  QM
A．對應氫化物的沸點：Y＞Q，Z＞M
B．XM4的比例模型為，其二氫取代物有兩種
C．W的氧化物能在常溫下與Z、M的氫化物反應
D．Y、Z的單質能分別將Q、M從它們氫化物的水溶液中置換出來

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．向兩份20mL 0.1mol/L Ba（OH）2溶液中各加入一定量的KAl（SO4）2和Al2（SO4）3，溶液的導電性隨$\frac{n（B{a}^{2+}）}{n（A{l}^{3+}）}$（混合前）的變化關系如右圖所示．下列分析不正確的是（　�。�
A．①代表加入KAl（SO4）2的變化曲線
B．a點溶液的pH值約為7
C．b點溶液中大量存在的陽離子有Al3+和Ba2+
D．c、d兩點溶液中Ba（OH）2均已完全反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　�。�
A．100g98%的濃硫酸中含有的氫原子數(shù)目為2NA
B．30g乙酸中含有的碳氫鍵數(shù)目為2NA
C．16g16O2中含有的質子數(shù)目為10NA
D．1mol苯完全轉化為環(huán)己烷，轉移的電子數(shù)目為6NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，則1molCu與足量的S完全反應，轉移的電子數(shù)為（　�。�
A．NAB．1.5NAC．2NAD．不能確定

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列反應的離子方程式中正確的是（　　）
A．鐵與鹽酸的反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B．石灰石與稀鹽酸反應制備二氧化碳：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
C．銅片插入硝酸銀溶液中  Cu+Ag+=Cu2++Ag
D．硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液混合：Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=Cu（OH）2↓+BaSO4↓

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．將0.4mol/L丙酸（HPr）溶液125mL加水稀釋至400mL；求稀釋后溶液的pH（HPr的Ka=1.3×10-5）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列物質分類的正確組合是（　�。�
 堿酸 鹽酸性氧化物
A純堿鹽酸 膽礬二氧化硫
B燒堿硫酸 食鹽一氧化碳
C苛性鈉醋酸 石灰石水
D苛性鈉碳酸 碳酸鎂三氧化碳
A．AB．BC．CD．D

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