20．已知H+（ag）+OH-（ag）=H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1．現(xiàn)有以下四個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式
①H2SO4（aq）+2NaOH（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O（l）
②H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）═BaSO4（s）+2H2O（l）；
③HCl（aq）+NH3•H2O（aq）═NH4Cl（aq）+H2O（l）；
④CH3COOH（aq）+NH3•H2O（aq）═CH3COONH4（aq）+H2O（l）；
其中反應(yīng)熱為△H=-57.3kJ•mol-1的是：（　　）
．
A．①和③B．③C．④D．以上都不對(duì)

分析 中和熱是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液完全反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱量，依據(jù)概念對(duì)選項(xiàng)分析判斷．

解答 解：①反應(yīng)生成了2mol水，反應(yīng)的焓變?yōu)?114.6kJ/mol，故不符合；
②反應(yīng)過(guò)程中除了氫離子和氫氧根離子反應(yīng)放熱，硫酸鋇沉淀的生成也伴隨有沉淀熱的變化，反應(yīng)熱大于-57.3kJ•mol-1，故不符合；
③一水合氨是弱電解質(zhì)電離過(guò)程是吸熱過(guò)程，反應(yīng)熱大于-57.3kJ•mol-1，故不符合；
④一水合氨和醋酸都是弱電解質(zhì)電離過(guò)程是吸熱過(guò)程，反應(yīng)熱大于-57.3kJ•mol-1，故不符合；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了中和熱的概念分析判斷，注意酸堿反應(yīng)過(guò)程中的弱電解質(zhì)電離，反應(yīng)生成水的量，準(zhǔn)確理解概念是解題關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．對(duì)下列各圖所示實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．圖1中溶液顏色變化：無(wú)色→紅色
B．圖2中溶液顏色變化：紅色→紫色
C．圖3中溴水顏色變化：紅棕色→無(wú)色
D．圖4中生成的沉淀顏色變化：白色→綠色→紅褐色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．某同學(xué)欲配制符合下列條件的溶液，其中可能實(shí)現(xiàn)的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL氨氣溶解在1L水中（水的密度近似為1g/L），所得溶液的密度為ρg/mL，所配溶液的物質(zhì)的量濃度c=$\frac{1000Vρ}{（17V+22400）}$
B．只含0.1mol、NH4+、0.1molCa2+、0.1molCO32-和0.1molCl-的溶液
C．質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，物質(zhì)的量濃度為c1mol/L的稀硫酸蒸發(fā)水后，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2a%，物質(zhì)的量濃度為c2mol/L，則2c1＞c2
D．僅用1 000 mL的容量瓶、燒杯、玻璃棒、量筒、58.5 g NaCl固體和水配制1 L 1 mol/L的NaCl溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．同溫同壓下等體積的NH3和CH4兩種氣體，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．所含分子數(shù)相同B．質(zhì)量之比為16：17
C．所含氫原子的物質(zhì)的量之比為3：4D．密度之比為17：16

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．1mol Na2SO4溶于水能電離出2NA個(gè)Na+、NA個(gè)SO42-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．元素周期表中對(duì)角線原則是指某些相鄰兩個(gè)主族上下相差一個(gè)周期的元素之間性質(zhì)相似規(guī)律，比如鈹（Be）與鋁的性質(zhì)相似，則下列推斷中，正確的是（　�。�
①BeCl2溶液的pH＜7，將其蒸干并灼燒后，得到的殘留物可能為BeO；
②CO2通入Na2BeO2溶液液中可以產(chǎn)生Be（OH）2沉淀；
③Be（OH）2既能溶于鹽酸又能溶于燒堿溶液；
④BeCl2+Na2BeO2+2H2O═2NaCl+2Be（OH）2反應(yīng)能進(jìn)行．
A．②④B．②③C．①②③D．全部正確

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列關(guān)于原電池和電解池的比較中正確的是（　　）
A．能量轉(zhuǎn)化形式相同B．兩極的名稱相同
C．負(fù)極和陰極上移向的離子類(lèi)別相同D．負(fù)極和陽(yáng)極上發(fā)生的反應(yīng)類(lèi)型相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素，W、X是金屬元素，X最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與W、Y、Z各自最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都可以反應(yīng)
（1）Y元素在周期表中的位置是第三周期ⅥA族Z 元素的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為Cl2O7．
W最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中的化學(xué)鍵為離子鍵、 共價(jià)鍵，W2Y電子式為．
（2）X單質(zhì)與W最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為2 Al+2OH-+6H2O═2[Al（OH）4]ˉ+3H2↑
（3）比較Y、Z離子的還原性大小：S2-＞Cl-（用化學(xué)式表示）．
（4）W、X、Y、Z幾種元素簡(jiǎn)單離子的離子半徑由大到小的順序是S2-＞Cl-＞Na+＞Al3+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列各組順序的排列錯(cuò)誤的是（　�。�
A．沸點(diǎn)：H2O＜H2S＜H2SeB．半徑：F-＞Na+＞Mg2+＞Al3+
C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4D．熔點(diǎn)：SiO2＞NaCl＞CO2

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