12．下列關(guān)于原電池和電解池的比較中正確的是（　�。�
A．能量轉(zhuǎn)化形式相同B．兩極的名稱相同
C．負(fù)極和陰極上移向的離子類別相同D．負(fù)極和陽極上發(fā)生的反應(yīng)類型相同

分析 A．電解時(shí)電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，原電池中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；
B．原電池中為正負(fù)極，電解池中為陰陽極；
C．原電池中陰離子向負(fù)極，陽離子向正極移動(dòng)，電解池中陰離子在陽極放電，陽離子在陰極放電；
D．負(fù)極失電子，陽極陰離子或活性電極失電子．

解答 解：A．電解池中有外接電源，是把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，原電池向外提供電能，是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故A錯(cuò)誤；
B．原電池中的電極分別為正負(fù)極，電解池中的電極為為陰陽極，故B錯(cuò)誤；
C．原電池中陰離子向負(fù)極，陽離子向正極移動(dòng)，電解池中陰離子在陽極放電，陽離子在陰極放電，所以負(fù)極和陰極上移向的離子類別不相同，故C錯(cuò)誤；
D．原電池中負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電解池中陽極上陰離子或活性電極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原電池、電解池工作原理，比較基礎(chǔ)，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握，側(cè)重于電極的判斷、能量轉(zhuǎn)化、離子移動(dòng)等內(nèi)容的考查．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．常溫下，下列各組離子能在指定環(huán)境中大量共存的是（　�。�
A．pH=13的溶液：SO32-、Na+、Al3+
B．使甲基橙溶液變紅色的溶液：Na+、SO42-、CO32-
C．在c（H+）=10-12mol/L的溶液：NH4+、Cl-、NO3-
D．加入足量Na2O2后的溶液：K+、Cl-、ClO-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

3．如圖危險(xiǎn)標(biāo)志對(duì)應(yīng)正確的是（　�。�
A．
燒堿		B．
甲烷		C．
酒精		D．
白磷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．已知H+（ag）+OH-（ag）=H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1．現(xiàn)有以下四個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式
①H2SO4（aq）+2NaOH（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O（l）
②H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）═BaSO4（s）+2H2O（l）；
③HCl（aq）+NH3•H2O（aq）═NH4Cl（aq）+H2O（l）；
④CH3COOH（aq）+NH3•H2O（aq）═CH3COONH4（aq）+H2O（l）；
其中反應(yīng)熱為△H=-57.3kJ•mol-1的是：（　�。�
．
A．①和③B．③C．④D．以上都不對(duì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．可逆反應(yīng)4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g），取4molA和5molB置于容積為5L的容器中，20s后，測(cè)得容器內(nèi)A的濃度為0.4mol/L．則此時(shí)B、C的濃度是多少？若以物質(zhì)D來表示這段時(shí)間的反應(yīng)速率應(yīng)為多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．同溫同壓下，下列氣體的密度最大的是（　�。�
A．氫氣B．二氧化硫C．氧氣D．二氧化碳

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．某溶液能使PH試紙變紅，在此溶液中能大量共存的離子是（　�。�
A．Ca2+、K+、Cl-、SO32-B．NH4+、Fe2+、I一、SO42-
C．Na+、K+、ClO-、S2-D．Na+、S2O32-、AlO2-、K+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．有些食物中含非金屬元素較多，如氯、硫、磷等，在人體內(nèi)代謝后可形成陰離子酸根，這類食物在生理上稱為成酸性食物，習(xí)慣上稱為酸性食物；而有些食物含金屬元素較多，如鉀、鈉、鈣、鎂等，在人體內(nèi)代謝后可形成含金屬陽離子的堿性物質(zhì)，這類食物在生理上稱為堿性食物．請(qǐng)問：
（1）肉類、蛋類、魚貝類屬于酸性（填酸性或者堿性）食物；
（2）蔬菜、水果、薯類屬于堿性（填酸性或者堿性）食物．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．實(shí)現(xiàn)“節(jié)能減排”和“低碳經(jīng)濟(jì)”的一項(xiàng)重要課題就是如何將CO2轉(zhuǎn)化為可利用的資源．目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），下圖1表示該反應(yīng)過程中能量（單位為kJ•mol-1）的變化：

（1）關(guān)于該反應(yīng)的下列說法中，正確的是C（填字母）．
A．△H＞0，△S＞0B．△H＞0，△S＜0
C．△H＜0，△S＜0D．△H＜0，△S＞0
（2）為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在體積為l L的密閉容器中，充入l mol CO2和4mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），測(cè)得CO2（g）和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如上圖2所示．
①?gòu)姆磻?yīng)開始到平衡，CO2的平均反應(yīng)速率v（CO2）=0.075mol•L-1•min-1；
②下列措施中能使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是BD （填字母）．
A．升高溫度               B．將CH3OH（g）及時(shí)液化抽出
C．選擇高效催化劑         D．再充入l molCO2和4molH2
（3）25℃，1.01×105Pa時(shí)，16g 液態(tài)甲醇完全燃燒，當(dāng)恢復(fù)到原狀態(tài)時(shí)，放出363.3kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.6 kJ•mol-1．
（4）選用合適的合金為電極，以氫氧化鈉、甲醇、水、氧氣為原料，可以制成一種以甲醇為原料的燃料電池，此電池的負(fù)極的電極反應(yīng)式是：CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O．

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